8.2水的电离和溶液的酸碱性.ppt

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离 1电离方程式 水是一种极弱的电解质：H2OH2O H3OOH简写为：_。,2几个重要数据,3影响KW的因素 KW只与温度有关，温度升高，KW_。,增大,1(选一选)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是() A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体 【答案】C,二、溶液的酸碱性与pH 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。,2pH (1)定义式：pH _。 (2)pH与溶液c(H)、酸碱性之间的关系 由图示关系知，pH越小，溶液的酸性_。 pH一般表示

2、c(H)_的稀溶液。,lg c(H),越强,1 mol/L,(3)pH试纸的使用 方法：把小片试纸放在_上，用玻璃棒蘸取待测液点在_的pH试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的pH。 注意： apH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释_产生误差； b用广泛pH试纸读出的pH只能是_。,表面皿,干燥,标准比色卡,可能,整数,2(选一选)将纯水加热至80 ，下列叙述正确的是() A水的离子积不变 B水的pH变小，呈酸性 C水的pH变大，呈中性 D水中c(H)c(OH)1107mol/L 【答案】D,3(想一想)(1)某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性溶液？ (2)若已知某溶液中c(

3、H)c(OH)，该溶液是否一定呈酸性？,三、酸碱中和滴定 1实验用品 (1)仪器：_滴定管(如图A)、_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_。,酸式,碱式,锥形瓶,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用： 酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀_滴定管的橡胶管。 碱性的试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使_滴定管的玻璃活塞无法打开。,酸式,碱式,碱式,酸式,2实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管：_洗涤_装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。 (2)滴定,查漏,润洗,3终点判断 等到滴

4、入最后一滴标准液，指示剂变色，且在_内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值， 根据c(NaOH)_计算。,半分钟,4(填一填)滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，原因：_。 【答案】高锰酸钾溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,水的电离平衡的影响和有关计算,(2012大连高三期末)水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达到平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是(),【答案】D,在判断B、C项时，容易忽视图中信息而错误。100 时水电离的c(H)c(

5、OH)106 mol/L，KW1012。,1(2012深圳高三第一次调研)下列说法正确的是() A相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是： BNaHCO3溶液中有：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH) C相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是： DpH4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H的物质的量浓度为1010 molL1,【解析】同体积同pH的HCl和H2SO4中n(H)相同，中和NaOH的物质的量相同，A项错；B项不符合电荷恒等式；D项

6、Al3促进了水的电离，水电离出的H的浓度应是104 molL1。 【答案】C,溶液pH的计算(室温下),(4)酸碱稀释时pH的变化,(2010海南高考)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于() A1.7B2.0C12.0D12.4 【精讲精析】设两溶液的体积均为1 L，OH的物质的量为0.1 molL11 L0.1 mol，因H的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06 molL120.12 molL1，故H的物质的量为0.12 molL11 L0.12 mol，H的物质的量大于OH的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H的物质

7、的量浓度为(0.12 mol0.1 mol)(1 L1 L)0.01 molL1，溶液的pHlgc(H)2.0。 【答案】B,2在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A19 B11 C12 D14,【答案】D,实验探究中和滴定指示剂选择及误差分析 探究项目一：中和滴定实验如何选择指示剂？ 指示剂的选择关系到滴定终点的准确判定，它与酸碱完全反应时溶液的酸碱性有关，也与人的生理机制有

8、关，宜从以下两方面理解。 (1)滴定终点被认为是酸碱正好完全反应时的点。滴定时碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，因此对指示剂的要求就不同。,强酸与强碱中和滴定 不论强酸滴强碱，还是强碱滴强酸，达到滴定终点时，溶液的pH7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂。一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不是十分明显。 强酸与弱碱的中和滴定 达到滴定终点(二者正好完全反应)时，溶液显酸性，pH7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选紫色石蕊试液和甲基橙做指示剂。,(2)中和滴定达到终点时，若颜色的突变是由深色变为浅色，或由有色变为无色，往往容易多滴，引起误差。这是由人的生理机制决

9、定的，因为深颜色在人的视网膜上停留时间较长。当达到滴定终点时，深色已突变为无色或浅色，溶液的颜色已经变化了，但人的视网膜还被深色或有色占据着，浅色或无色并没有立刻被反映到大脑中来，所以滴定还在进行，其结果自然是滴多了，从而也就造成了一定的误差。因此，中和滴定宜采用使无色变有色，或使浅色变深色的滴定策略，以减小误差。,(1)恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,(2012深圳中学质检)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少

10、量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。 A小烧杯中B洁净纸片上 C托盘上,(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。 A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。,(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.

11、00 mL待测液，则滴定结果_。,【答案】(1)A(2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 097.56%(5)偏高偏高,【答案】F,2(2011四川高考)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A1101010109B1551095108 C1201010109 D110104109,【解析】25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2

12、溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据KWc(H)c(OH)1.01014得，由水电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液中由水电离出的c(H)104molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105molL1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。 【答案】A,高考题组二溶液的酸碱性与pH 3下列说法中正确的是() A100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(2011天津高考) B根据溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH6.8的溶液一

13、定显酸性(2011安徽高考) C25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(2010天津高考) D25 时，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍(2010天津高考),【解析】A项100 时，水的KW5.51013，pH2的盐酸中，c(H)0.01 mol/L，pH12的NaOH溶液中c(OH)0.55 mol/L，二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性。B项未标明温度，故pH6.8的溶液不一定显酸性。C项，25 时，pH7还有可能为酸式盐，如NaHSO4。D项，pH4.5的溶液c(H)104.5 mol/L，pH6.5的溶液c(H)106.5

14、mol/L。故二者之比为100，正确。 【答案】D,4(2010全国高考)下列叙述正确的是() A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0 D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11,【解析】A项，醋酸溶液稀释后，c(H)的浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或弱碱性；C项，1.0108 mol/L的盐酸溶液中要考虑水电离产生的c(H)，pH仍小于7；D项，根据中和反应的实质：HOH=H2O，盐酸中的n(H)刚好等于NaOH溶液中的n(OH)。 【答案】D,生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来