2012年高考总复习课件(苏教版)：5.2元素周期律与元素周期表.ppt

1、第二单元 元素周期律与元素周期表,基础自主梳理,自我诊断 1元素的以下性质，随着原子序数递增不会呈现周期性变化的是() A化合价 B原子半径 C元素的金属性和非金属性 D相对原子质量 答案：D,基础回归,1定义：_随着原子序数的递增而呈_变化的规律。 2实质：元素原子_的周期性变化。,元素的性质,周期性,核外电子排布,3元素周期表中主族元素性质的递变规律,相同,逐渐增多,逐渐增多,相同,增强,减弱,自我诊断 2判断下列说法正确的有_(填序号)。 A同主族元素的最外层电子数都相同 B最外层电子数相同的元素都在同一族 C除短周期外，其他周期均有18种元素 D碱金属元素是指A族的所有元素 E铁元素属

2、于周期表中B族的元素 F第A与第A族元素的原子序数一定相差1,答案：A,基础回归,3几组关系 (1)_ 周期数 (2)主族元素最外层电子数主族序数最高正价数价电子数 (3)负价绝对值8主族序数(限AA),电子层数,思考感悟 元素周期表中若第A族元素的原子序数为x，那么同周期第A族元素的原子序数就是x1吗？ 【提示】若在第2、3周期，原子序数差1，即为x1；若在第4、5周期，原子序数差11，即为x11；若在第6、7周期，原子序数差25，即为x25,自我诊断 3(2011年扬州市高三模拟)(1)在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。,(2)元素周期表中_(填字母)区域中的一些元素被广

3、泛应用于石油化工生产中的催化剂。 (3)在元素周期表中，从左到右元素有关化合物的易燃性逐渐降低，自上而下元素有关化合物的毒性逐渐增大。根据这一判断，应选定_(填元素名称)元素的化合物为研究对象来制取优良的制冷剂。 (4)对照元素周期表，在其中标出地壳中含量最大的三种元素的位置。,(5)砷化镓(GaAs)是一种半导体材料，Ga和As分别位于元素周期表的A族和A族，则GaAs中Ga和As的化合价分别是_；A族的C和Si也可形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能作为半导体材料，则该化合物的化学式为_。 (6)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大

4、突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答以下问题：,铷位于元素周期表中第_周期_族。 下列关于铷的说法正确的是_(填序号)。 a与水反应比钠更剧烈 bRb2O在空气中常吸收水和二氧化碳 cRb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 d铷是极强的还原剂,答案：(1),(2)B(3)氟 (4)见(1)题图 (5)3、3SiC (6)5Aabcd,基础回归 1元素周期表中元素的分区,_的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。,金属与非金属交界处,2元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 在_附

5、近的元素中寻找半导体材料； 在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； 在周期表中的_附近探索研制农药的材料。,金属与非金属元素分界线,过渡元素,右上角,课堂互动讲练,1根据元素在周期表中的位置,2根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是

6、Fe2，而不是Fe3)。,根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。 (2)元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。,根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。 根据非金属单质的氧化性

7、或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。,【特别提醒】 1.元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。 2依据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如：Mg、Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液，负极是Al。,现有下列短周期元素性质的数据：,试回答下列问题： (1)上述元素中处于第A族的有_， 处于第2周期的有_(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)

8、。,(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。 A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳定性 C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小 E比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (4)写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：_。,【解析】(1)、元素由化合价知它们在第A族，由于的原子半径小于，故为N，为P。由的原子半径小于，故为O。、位于第A族，且因的原子半径小于，故为Li，为Na，由于、是第A、第A族元素且的半径大于，小于，故为Mg，为Al。则处于第A族的有、，处于第2周期的有Li、O、N元素。 (2)Mg、Al、Na、Li中钠

9、的金属性最强。,(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。 (4)、形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O32KOH = 2KAlO2H2O 【答案】(1) (2) (3)A (4)Al2O32KOH = 2KAlO2H2O,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1(2009年高考广东卷)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 () A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最

10、强,解析：选B。分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，离子半径XZ2。故选B。,1同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。 2同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。,3电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2FNaMg2Al3。 4同种元素形成的微粒 同种元素

11、原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3Fe2Fe，HHH。,5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较 如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。,A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C。B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是() A它们的原子序数ABC B它们的原子半径CBA C离子半径A2CB2 D原子核外最外层上的电子数CAB,【思路点拨】根据题意画一简易周期表找出A、B、C的相对位置利用周期表中离子半径变化规律进行分析。,【解

12、析】根据“A、C最低价离子分别为A2、C”可知A位于A族，C位于A族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2与C具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图) 由表可知：原子半径的大小顺序应该 是 BAC，B错；离子半径的大小 顺序是A2CB2，C正确；A、D也均正确。,【答案】B 【技巧点拨】依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是解决此类问题的关键。把A、B、C等元素在周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最外层电子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径等递变规律都能顺利推断出来。,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2X元素的阳离子和Y元

13、素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(双选)() AX的离子半径比Y的大 BX原子的最外层电子数比Y的多 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小,解析：选CD。题意分析：阳离子比其原子少一个电子层，阴离子与其原子电子层数相同，由此可推出X、Y、Ar三原子在周期表中的相对位置为：,(1)电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小，核电荷数XY，离子半径XY，C正确； (4)X元素的主族序数比Y元素的主族序数小，故最高正化合价XY，D正确。,同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：,在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：,1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌

14、握四个关系式 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数； 稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置； 同主族上下相邻元素原子序数的关系。,2性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。,3结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。

15、 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性。,(2010年高考天津卷)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。,(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元

16、素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。 a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1,(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_； 由R生成Q的化学方程式：_。,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 3(2010年高考江苏卷)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在

17、同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(双选)() A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应,C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析：选BC。由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B正确；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制

18、得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C正确；HCl为共价化合物，含有共价键，NaCl为离子化合物，含有离子键，D错误。,实验专项探究,元素性质递变规律的实验探究,探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、非金属性的强弱。元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向越大，或强烈吸引成键电子。,1这类题目能全面地考查学生的各种能力，其实验目的是考查学生的归纳能力，实验用品的选用，考查学生是否真正去过实验室，用这些仪器做过实验，同时还考查学生观察能力正确、恰当地描述出实验现象等。 2要求我们平日里一定要重视实验，凡课本上有的实验一定要走进实验室去做，且在做实验过程中一定要学会如何正确操作，如何观察实验现象，如何恰当下出结论。 【特别提醒】实验设计的要求：(1)安全易做；(2)原料经济、常见；(3)现象明显、独特；(4)方案恰当、合理。,【典例探究】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 ()(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。