第三章晶体结构与性质第三章复习检测卷

1、第三章复习检测卷一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1. 下列关于晶体与化学键关系的说法中,正确的是()。A. 离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键2. 下列物质所属晶体类型分类正确的是()。选项ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜铝铁3. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力,下列含有上述两种相互作用力的晶体是()。A.碳化硅晶体B.Ar 晶体C.NaCl 晶体D.NaOH 晶体4. 下列

2、物质按熔点由低到高顺序排列的是()。A.CO2、I2、HgB.Br2、Al2O3、KCl C.Na 、 K 、 Cs D.H2S、H2Se、H2O5. 下表所列有关晶体的说法中,错误的是()。选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力6. 下列有关说法错误的是()。A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.固态共价化合物都是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高7. 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,下图是简化了的平面示意图,关于这

3、种制造光纤的材料,下列说法正确的是()。A. 它的晶体中硅原子与氧原子数目之比是 14 B.它的晶体中硅原子与氧原子数目之比是 16 C.这种氧化物是原子晶体D.这种氧化物是分子晶体8. 实验测得 BCl3 的熔点为 10.7 ,沸点为 12.5 。下列有关叙述中正确的是()。A.BCl3 是原子晶体B.熔化时,氯化硼能导电C.BCl3 分子是一种极性分子D.BCl3 分子呈正三角形,键与键之间的夹角为 1209. 据报道,科学家发现 CoO2 晶体在 5 K 下表现超导性。该晶体的部分结构如右图(小球表示 Co 原子,大球表示 O 原子)。下列用虚线画出的 CoO2 层状结构的晶胞示意图中,

4、不符合化学式的是()。10. Al2O3 在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体,氮化铝的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是()。A. 氮化铝属于离子晶体B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具C. 一个氮化铝晶胞中含有 9 个 Al 原子D. 氮化铝晶体中 Al 的配位数为 211. 将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()。A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种12. 冰晶石(化学式为 Na3AlF6)的晶胞结构如图所示。图中位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心,是图中、中的一

5、种,则下列说法正确的是()。A. 代表 Na+6B. 代表 AlF-C. 和代表同一种离子D.和代表同一种离子13. 下列关于晶体的说法一定正确的是()。A. 分子晶体中都存在共价键B. 右图为 CaTiO3 晶体的结构模型,则 CaTiO3 晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相邻C.SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高14.下列各项所述的数字不是6 的是()。A.在 NaCl 晶体中,与一个 Na+紧邻的 Cl-的个数B.Cu(NH3)4SO4H2O 晶体中 Cu2+的配体数C.金属原子在二维平面进行密置堆积时的配位数D.在石晶体中

6、,最小的环上的碳原子个数15. 下列关于晶体的叙述中错误的是( )。晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 金属晶体和离子晶体都能导电 MgO 的晶格能远大于NaCl,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 KF、KCl、KBr、KI 的熔点依次降低 干冰晶体中,一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻;CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6A. B. C. D.16. 有关晶体的结构如图所示,下列说法中错误的是()。A.在 NaCl 晶体中,距

7、 Na+最近的 Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FEC.在 CO2 晶体中,一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻D.在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向二、非选择题(本题包括 6 大题,共 52 分)17.(1)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是 (填字母)。A.不可能有很高的熔、沸点B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体(2) O 和 Na 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。(3) CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5,该化合物熔点为 253 K,沸点为 376 K,其固体属于 晶体。(4) H2O 与 CH3C

8、H2OH 可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 。(5) 一定条件下,CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4 与H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与 H2O 的结合能 E/kJmol-1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是 。18. 下图为几种晶体或晶胞的示

9、意图:请回答下列问题:(1) 上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。(2) 冰、石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为 。(3) NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同,NaCl 晶体的晶格能 (填“大于”或“小于”)MgO 晶体,原因是 。(4) 每个 Cu 晶胞中实际占有 个 Cu 原子,CaCl2 晶体中 Ca2+的配位数为 。(5) 冰的熔点远高于干冰,除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外,还有一个重要的原因是 。19. 最近,由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。(1) 四羰基镍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25 ,沸

10、点 43 ,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂,呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 ,镍原子和羰基之间的作用力为。(2) 据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp),如图:请写出该晶体的化学式:;晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。20. 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题,请回答下列问题:(1) 基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作是由石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂

11、化方式为 。(2) 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均满足稳定结构,甲醛分子属 (填“极性”或“非极性”)分子,其立体构型为 。(3) 橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的熔点为 52 ,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体,三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。配体 CO 中 键与 键数之比是 。(4) 元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示,分子内的作用力不可能含有 (填字母)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键(5) 钨为熔点最高的金属,硬度极大,其晶胞结构如图所示,已知钨的密度为 gcm-3,则每

12、个钨原子的半径 r= cm。(只需列出计算式)21. 在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了 Cu、Ni、Zn、Sn、Fe 等多金属互化物,请回答下列问题: (1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于 (填“晶体” 或“非晶体”),可通过 鉴别。(2) 基态 Ni2+的核外电子排布式为 ;配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态,易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4 属于 晶体;Ni2+和 Fe2+的半径分别为 69 pm 和 78 pm,则熔点:NiO (填“”)FeO。(3) 铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1

13、 mol(SCN)2 分子中含有 键的数目为 ;类卤素(SCN)2 对应的酸有两种,理论上硫酸(HSCN)的沸点低于异硫 酸(HN=C=S)的沸点,其原因是 ;写出一种与 SCN互为等电子体的分子: (用化学式表示)。(4) 氨基乙酸铜的分子结构如图所示,则碳原子的杂化方式为 。(5) 立方 NiO(氧化镍)晶体的结构如图 1 所示,其晶胞边长为 a pm,列式表示 NiO 晶体的密度: gcm-3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为 NA)。人工制备的 NiO 晶体中常存在缺陷(如图 2):一个 Ni2+ 空缺,另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成为 Ni0.96O,该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子个数之比为 。22.(1)SiC 的晶体结构与晶体硅相似,微粒间存在的作用力是 。SiC 晶体和晶体 Si 的熔、沸点高低顺序是 。(2) 氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等,则 M 为 (填元素符号)。MO 是优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高,其原因是 。(3) SiO2 属于 晶体,CO2 属于