201x届高三化学一轮复习 单元过关检测二 化学物质及其变化

1、.单元过关检测(二)化学物质及其变化一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1(2016湖北八校)认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法正确的是()a胶体带电，这是胶体具有介稳性的主要原因b在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水c按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种d所有的离子反应发生必须至少满足下列三个条件中的一种：产生难溶的物质，生成气体物质，生成难电离的物质2(2016甘肃河西联考)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()ah2o、hcooh、cu2(oh)2co3均含有氧元素，都是氧化物

2、bhclo、浓硫酸、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c铜、熔融的氯化钠、氨水都能导电，都是电解质dnaf、mgo、alcl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3(2015海南卷)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)33c1o4oh=2ro3cl5h2o。则ro中r的化合价是()a3 b4c5 d64(2015上海卷改编)离子方程式2ca2 3hco 3oh=2caco3 co 3h2o可以表示()ca(hco3)2与naoh溶液反应nahco3与澄清石灰水反应ca(hco3)2与澄清石灰水反应nh4hco3与澄清石灰水反应a bc d5(2015北京卷)某消毒液的主要成

3、分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和naclo溶液的ph约为11)()a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl22oh= clcloh2ob该消毒液的ph约为12：cloh2ohcloohc该消毒液与洁厕灵(主要成分为hcl)混用，产生有毒cl2：2hclclo= cl2 h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3coohclo= hcloch3coo6(2016河北定州调考)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加氨水na、al3、cl不能大量

4、共存，精品.、noal33oh=al(oh)3b由水电离出的h浓度为11012 moll1nh、na、no、cl一定能大量共存，nhh2onh3h2ohcph1的溶液fe2、al3、so、mno不能大量共存，5fe2mno8h=mn25fe34h2od通入少量so2气体k、na、clo、so不能大量共存，2closo2h2o=2hcloso7.(2016河南中原名校)已知四种盐的溶解度(s)曲线如下图所示，下列说法不正确的是()a蒸发nacl溶液可得nacl固体b蒸发 mgc12溶液可得mgcl2固体cmg(clo3)2中混有少量nacl杂质，可用重结晶法提纯d可用mgc12和naclo3制备

5、mg(clo3)28(2016苏北四市)下列离子方程式书写正确的是()ana2o2与水反应：2o22h2o=4oho2b钠投入fecl3溶液中：3nafe3=3nafec生铁吸氧腐蚀的负极反应：fe3e=fe3dnh4hso4与少量naoh：hoh=h2o9(2016江西十二校)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)，对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是()aio作氧化剂，具有氧化性b氧化性：mnoioc氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2d若有2 mol mn2 参加反应，则转移10 mol电子10(2016豫南十校)高铁酸钾(k2feo4)是一种

6、新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于na2feo4。k2feo4与水的离子反应是4feo10h2o4fe(oh)3(胶体)3o28oh。工业上先制得na2feo4，然后在低温下，向na2feo4溶液中加入一定量koh，可制得k2feo4。下列说法中不正确的是()ak2feo4水溶液能产生丁达尔效应bk2feo4水溶液具有吸附性ck2feo4溶液能除去氧化性杂质dna2feo4制k2feo4的反应为复分解反应二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11(13分)(2016年西安调考)现有下列10种物质：agclal液态醋酸so2h2so4ba(oh2)固体精品.nahco3固体稀硝酸熔融fe

7、cl3nahso4固体(1)上述状态下可导电的是_(填序号，下同)；属于强电解质的是_，属于非电解质的是：_。(2)上述10种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：hoh=h2o，该离子反应对应的化学方程式为：_。(3)写出下列离子方程式：足量的通入的溶液中：_；足量的溶液与少量的溶液相混：_；用的饱和溶液制备fe(oh3)胶体：_。12(14分)(1)(2015重庆卷)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状ag2o涂在被腐蚀部位，ag2o与有害组分cucl发生

8、复分解反应，该化学方程式为_。(2)(2015全国新课标卷)二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： 工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁(3)(2015山东卷)caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知alf在溶液中可稳定存在。(4)(2015全国新课标卷)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的fecl3

9、溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/l的k2cr2o7溶液滴定到终点，消耗k2cr2o7溶液b ml，反应中cr2o被还原为cr3，样品中cucl的质量分数为_。13. (13分)(1)(2015全国新课标卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其k15.4102，k25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(h2c2o42h2o)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸_。(2) (2013浙江卷)alh3和nh3之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生h2，判断理由是

10、。(3)下列三种情况下，离子方程式与ba(oh)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是_(填序号)。a向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性精品.b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量1精品.解析：a选项：带电的是胶粒而不是胶体；b选项：能源充足的国家可以利用蒸馏法大规模淡化海水；c选项：把分散系分为溶液、胶体和浊液三种的依据是分散质颗粒的大小，如果按照分散质或分散剂状态的不同，可将分散系分为九种；d选项：满足下列三个条件中的一种是复分解反应发生的条件。答案：b2.解析：a选项：hcooh、c

11、u2(oh)2co3分别属于酸和盐；c选项：铜是单质，氨水是混合物，而电解质要求是化合物；d选项：alcl3是共价化合物。答案：b3解析：根据电荷守恒，可得342n3，解得n2，根据化合价规则判断ro中r的化合价为6。答案：d4解析： ：当ca(hco3)2与naoh的物质的量之比为23的时候就是符合该离子方程式；：当nahco3与ca(oh)2按物质的量之比32的时候，就符合该离子方程式；：ca(hco3)2与澄清石灰水反应时，无论二者的比例如何，离子方程式均为：ca2 hco oh = caco3 h2o；：nh4hco3与澄清石灰水反应时氨根离子要参与反应。答案：b5解析：b选项：饱和n

12、aclo溶液的ph约为11，所以该消毒液的ph约为12的主要原因是因为还含有一定量的naoh。答案：b 6解析：a选项：一水合氨是弱碱，在写离子方程式的时候不能拆开；b选项：水电离出的c(h)1012 moll1的溶液的ph可能为2和12，所以nh不一定能大量存在；d选项：so2有还原性与clo发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：c7解析：蒸发 mgc12溶液时会发生水解反应，应该加入盐酸的条件下蒸发结晶。答案：b8解析：a选项：氧化物不能拆写成离子形式；b选项：钠投入fecl3溶液中，先发生na与水的反应，生成的naoh再与fecl3反应；c选项：钢铁电化学腐蚀时，负极反应为：fe2efe

13、2。答案：d9解析：结合图1可知mn2为反应物，故图2中的mno为生成物，因此mn2作还原剂，被氧化，故图2中的io作氧化剂，io为还原产物，因此该反应的离子方程式为2mn25io3h2o=2mno5io6h。由此可知a项和c项正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：iomno，b项错误；mn2mno，转移5e，若2 mol mn2参加反应，则转移10 mol e，d项正确。答案：b10解析：根据提供的离子方程式可知，由于生成了fe(oh)3胶体，因此能产生丁达尔效应，同时胶体具有吸附的功能，所以a、b两项均正确；很显然na2feo4能制得k2feo4是由于后者的溶解

14、度较小使得离子反应得以进行，发生反应的化学方程式可表示为na2feo42kohk2feo42naoh，d项正确；k2feo4本身具有强氧化性，只能除去还原性杂质，c项错误。答案：c11解析：(1)导电的物质有金属固体、溶融盐、电解质溶液；强电解质主要有强酸、强碱、盐及金属氧化物。(2)发生离子反应：hoh=h2o，则应该强酸或硫酸氢盐与可溶性强碱，生成可溶性盐的反应。(3)足量的so2与ba(oh)2反应时，产物为ba(hso3)2。精品.答案：(1)；(2)ba(oh)22hno3=ba(no3)22hno3(3)so2oh=hsohcoohba2=baco3h2ofe33h2ofe(oh)3(胶体)3h12答案：(1)ag2o2cucl=2agclcu2o(2)21d(3)3caf2al3=3ca2alf(4)100%13解析：(3)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o。向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so