单元4_化学式与化合价2.ppt

1、物质构成的奥秘,课题4 化学式与化合价 第二课时,学习目标,1、记住常见元素和原子团的化合价 2、掌握化合价的规律 3、会求化合物中某种元素的化合价 4、会根据化合价写出某物质的化学式 5、了解原子的核外电子排布与化合价的关系,常见元素化合价记忆口诀,一价氯氢钾钠银 二价氧钙镁钡锌 三铝四硅五价磷 一二铜汞二三铁 二四六硫二四碳 单质化合价为零,氯酸根ClO3 ：-1价； 高锰酸根MnO4：-1价； 锰酸根MnO4：-2价。,补充：,二、化合价,1、化合价表示原子之间相互化合的数目。,（1）常见元素的常见化合价见口诀。 （2）常见原子团的化合价。,（3）化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正

2、上方用“+n”或“-n”表示。,KMnO4,+1,2、化合价的规律,（1）化合价有正价和负价。,氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。,（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。,NaCl Al2O3,+1 -1 +3 -2,(+1)1,(-1)1,(+1) +(-1) =0,(+3)2,(-2)3,(+6) +(-6) =0,（3）一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价,CO 一氧化碳,CO2 二氧化碳,2,4,FeO 氧化亚铁,2,Fe2O3 氧化铁,3,Cu2O 氧化亚铜,CuO 氧化铜,1,2,（4）在同一物质中，同一元素

3、也可显不同价态。,NH4NO3,-3,+5,（5）在单质分子里，元素的化合价为0。,（1）根据化学式判断各元素的化合价,例： 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价,解：设氯元素的化合价为x，则,（+1）+ x +（-2） 3=0,x = +5,在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价,3、化合价的应用,化合物里正负化合价的代数和为零,练习：根据化学式推断元素化合价,KMnO4中Mn的化合价_ K2MnO4中Mn的化合价_ Na2CO3中C的化合价_ CH4中C的化合价_,解题步骤： 1、先标出确定的元素的化合价，如H：+1；O：-2等。 （注意：没有说明的情况下，除待定元素外其他元素的化合价均

4、为常见化合价）,KMnO4,+1,-2,2、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则算出待定元素的化合价。,（2）根据元素化合价书写物质的化学式 请看课本例题：,步骤：,写元素符号（正前负后） 求最小公倍数 求原子个数 标各元素的原子个数 检查,有无更好的方法？,根据元素的化合价写出下列物质的化学式,Fe O,+3 -2,2,3,验证：（+3）2 +（-2）3 = 0,Al SO4,Cu O,+3 - 2,2,3,( ),验证：（+3）2 + （-2）3 = 0,+2 -2,2 2,验证：（+2） +（-2）= 0,化学式的简化书写步骤：正前负后，化合价绝对值交叉、约简,1、氧化铁 2、氧化铜

5、3、硫酸铝,注意事项：如果要标明原子团的个数，应在原子团的括号外面标明数字，如Al2(SO4)3，若原子团个数为1，括号和“1”均不需要，如NaOH。,练习：根据原子及原子团化合价写出化学式,化学式书写原则 （1）以客观事实为基础，不可臆造 （2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则,补充知识：根据物质结构确定元素化合价,练习：某元素X的核电荷数为13，Y元素的核电荷数为17，则两种元素所形成物质的化学式为_,思考： 1、请画出氧原子 、钠原子、镁原子和氯原子的原子结构示意图，并对照这几种元素的化合价，你发现什么问题？ 2、请写出氧化镁和氯化钠的化学式，并标出其中元素的化合价，回

6、顾课题3中化合物的形成过程，你发现了什么？,例：氧化镁中氧元素得到两个电子、带上两个单位的负电荷、因此显-2价。即得电子显负价，反之亦然。,注意：该种方法适用于1-20号元素,化合价与离子符号的书写,+1 +2 +3 -1,-1 -2 +2 -2,练习,已知化合物中氢为+1价，氧为-2价，试标出其他元素的化合价 MgO SO2 H2SO4 Ca(OH)2,2. 在下列各组物质中，硫元素的化合价相等的是（ ） SO3、H2S B. SO2、SO3 C. CS2、SO2 D. H2SO4、SO3,D,3. 按要求填空 K2MnO4中Mn元素的化合价为 ； HClO中Cl元素的化合价为+1价 。,4、写出下列物质的化学式,汞： 锌： 碳： 碘： 氧气： 氟气： 氧化汞 ： 二氧化硫： 氧化钙： 氧化钠： 氯化铝： 硫化钠： 硝酸钾： 氯酸钠： 氢氧化铝： 硫酸铵：,课堂小结,1、常见元素和原子团的化合价 2、化合价的规律 （1）化合价有正价和负价。 （2）在化合物里正负化合价的代数和为0。 （3）一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。（如Fe、S、C等） （4）在同一物质中，同一元素