2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡

1、2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率及其影响因素 高考导航 1了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。 2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。 1表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2表达式和单位 c(1)表达式：v。 t注意 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2

2、)单位：mollmin或molls。 3与化学方程式中化学计量数的关系 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项 在2 l的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 1 1 1 1 回答下列问题： (1)该反应的反应物和生成物分别是_，反应方程式为_。 1 (2)010 s的平均反应速率v(h2)_；v(hi)_。 (3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？ (4)能否用i2表达该反应的反应速率，为什么？ 答案：(1)h2和i2、hi h2(g)i2(s) 1 1 1

3、2hi(g) 1 (2)0.039 5 molls 0.079 molls (3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 (4)不可以 因为对于有固体或纯液体参加的反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。 化学反应速率的2种计算方法与4点注意 (1)2种计算方法 c定义式法：根据“v”进行计算。 t比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。 (2)4点注意事项 由图像书写化学反应时，要注意“ ”和“=”的准确运用。 计算化学反应速率时要注意题目所给的是某物质的物质的

4、量还是物质的量浓度。 单位使用要规范，molls容易错写成mol/ls。 当反应物为固体或者纯液体时，不能用来计算化学反应速率大小。 问题2 化学反应速率的3种比较方法 (1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aabb比较 1 1 ccdd， v?a?v?b?v?a?v?b? 与，若，则a表示的化学反应速率比b表示的大。 abab(3)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部 “归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。 注意 无论采用何种方法，都要确保所比

5、较物质的单位统一。 催化剂 对点练 已知反应4co2no2=n24co2在不同条件下的化学反应速率如下，请按由大到小的顺序进行排序_。 2 v(co)1.5 mollmin v(no2)0.7 mollmin v(n2)0.4 mollmin v(co2)1.1 mollmin v(no2)0.01 molls 解析：换算成同一物质再比较，如以n2为标准，项分别换算为0.375 mollmin、0.35 mollmin、0.275 mollmin、0.3 mollmin。 答案： 角度一 化学反应速率的比较和计算 1(2014北京高考)一定温度下，10 ml 0.40 moll h2o2溶液发

6、生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 t/min v(o2)/ml 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.310 mollmin b610 min的平均反应速率：v(h2o2)解析：选c 根据题目信息可知，06 min，生成22.4 ml o2(标准状况)，消耗0.002 mol h2o2，则 11 v(h2o2)3.3102 mollmin，a项正

7、确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，b项正确；反 1 2 1 1 2 1 1 应至6 min时，剩余0.002 mol h2o2，此时c(h2o2)0.20 moll，c项错误；反应至6 mil 知a项符合题意。 角度二 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 3nh3和o2在一定条件下发生反应：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)，现向一容积不变的2 l密闭容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后反应达到平衡，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( ) av(n2)0.125 mollmin bv(h2

8、o)0.375 mollmin cv(o2)0.225 mollmin dv(nh3)0.250 mollmin 解析：选c 设转化的nh3的物质的量为x， 4nh3(g)3o2(g) 2n2(g)6h2o(g) 1 1 1 1 1 1 1 1 n(始)/mol 4 3 0 0 n(变)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x n(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x 2 mol 2 l1.5x11 由100%40%，解得x2，v(nh3)0.250 mollmin，4x30.75x0.5x1.5x4 min则v(o2)0.187 5 mollmin，v(n2)0.125

9、mollmin，v(h2o)0.375 mollmin。 4(2016北京西城调研)向体积为2 l的固定密闭容器中通入3 mol x气体，在一定温度下发生如下反应：2x(g)y(g)3z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用y表示的化学反应速率为_，x的转化率为_。 解析：定温、定容下，压强之比等于气体的物质的量之比，设x转化的物质的量为2a mol，则依据三段式计算： 2x(g) y(g)3z(g) 1 1 1 1 1 1 起始/mol 3 0 0 转化/mol 2a a 3a 平衡/mol 32a a 3a 所以有32a1.23，a0.3，则 4 0.3 mol2 l11 v(y)0.03 mollmin， 5 min20.3 mol x的转化率100%20%。 3 mol答案：0.03 mollmin 20% “三段式法”的解题模式 对于反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，开始(t1)时a的浓度为 a moll，b的浓度为b moll 1 1 1 1 ，反应进行到某一时刻(t1 2)时，a消耗了l x11 t 2t mo