金属腐蚀与防护课后思考题

1、金属腐蚀与防护课后思考题 1、 举例说明腐蚀的定义,腐蚀定义中的三个基本要素是什么,耐蚀性与腐蚀性概念的区别。 2、 金属腐蚀的本质是什么，均匀腐蚀速度的表示方法有哪些？ 3、 腐蚀电池的概念和特点以及形成腐蚀电池的原因，与作为化学电源的原电池的区别在哪 里？为什么说干电池本身不是腐蚀电池，而锌壳内表面上形成的原电池是腐蚀电池？ 4、 举例说明腐蚀电池的工作环节。 5、 推导金属腐蚀电流密度和失重腐蚀速度的换算公式。 6、 说明极化、去极化、过电位、极化值的基本概念，画出测量极化曲线的基本装置图，指 出各部分所起的作用。 7、 evans极化图的意义和作法，用evans极化图表示腐蚀电流的影响

2、因素。请用evans极化 图说明锌和铁在同样的酸溶液中，虽然锌的平衡电位比铁的平衡电位更负，但由于析氢反应在锌上更难进行，因而锌的腐蚀电流比铁的腐蚀电流小。（画图说明）。 8、 请说明：电位的表示方法、平衡电位的意义、能斯特公式的应用、非平衡电位的概念。 9、 如何进行电化学腐蚀倾向的判断，以及电位比较准则的应用。 10、 在fe-水体系中用电位-ph平衡图说明金属铁的腐蚀控制的途径。 11、 含杂质铜的锌在酸中的腐蚀速度比在纯锌在酸中的腐蚀速度大，这是因为前者形成 了腐蚀电池。因此有人认为形成腐蚀电池是发生电化学腐蚀的原因，这种观点是否正确？为什么？ 12、 请说明：交换电流密度的概念及意义

3、，与电极反应极化性能的关系；过电位和电极 反应反应速度的关系；动力学方程的一般表达式；tafel方程式的数学形式、图形表示以及适用条件；极限扩散电流密度的计算。 13、 请说明：均匀腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度的概念；电极反应的耦合、混合电位、 电流加和原理的应用（举例）。 14、 微极化和强极化的公式的应用条件是什么？ 15、 用活化极化腐蚀体系的理论说明析氢腐蚀的特点。用阳极反应受活化极化控制的， 阴极反应受浓度极化控制腐蚀体系的理论说明吸氧腐蚀特点。 16、 对受氧扩散控制的吸氧腐蚀体系，当id增加到一定的程度，阴极反应将由浓度极 化控制转变为浓度极化与活化极化共同影响。这种控制特征的变

4、化与电极金属材料有什么关系？用极化图进行分析。 17、 从去极化剂的性质、阴极反应的特征、腐蚀体系控制类型、影响腐蚀速度的因素等 几个方面，对析氢腐蚀和吸氧腐蚀进行比较。 18、 对真实阳极极化曲线和真实阴极极化曲线相交于三点的钝化体系，实测阳极极化曲 线上有一段阴极电流区，如图1。设测量在稀硫酸溶液中进行，辅助电极分别用铂片和铁片，那么在这段阴极电流区，辅助电极上发生什么反应？ 19、 试解释：cu/cu2+的e-比(pt)h2/h+高，为何铜在潮湿的空气中腐蚀？ti/ti2+的e-比（pt） h2/h+低得多，但是ti是良好的耐蚀金属，为什么？ 20、 为什么锅炉用水除氧和尿素合成塔通氧都

5、是腐蚀控制措施？ 21、 下列情况是否属于“钝化”？ 一中性溶液除氧，使铁的腐蚀速度降低。二冷却水中加入铬酸盐，使碳钢水冷器腐蚀速度降低。三锌中加入汞，使锌在酸溶液中的腐蚀速度降低。四减小酸的浓度，使铁的析氢腐蚀速度降低。五尿素合成塔通氧，使不锈钢衬里的腐蚀速度降低。六减少海水流速，使输送海水的碳钢管道的腐蚀速度降低。 22、 金属表面上膜具有保护性的条件是什么？ 23、 提高合金抗高温氧化性能的途径有哪些？ 24、 局部腐蚀破坏有哪些特征？发生局部腐蚀的条件是什么？ 25、 简要分析电偶腐蚀的影响因素。 26、 叙述不锈钢的敏化处理和贫铬理论。提高不锈钢晶间腐蚀性能的冶金方法有什么？ 27、 为什么不锈钢部件经焊接后会产生晶间腐蚀倾向？产生晶间腐蚀倾向的部位在何 处？这种部件是否在任何环境中使用都会发生晶间腐蚀？如何解决这一腐蚀问题？ 28、