17第17课时酸和碱的性质及酸碱指示剂

1、易百分原创出品,让考试变得简单,第一部分 基础知识回顾与能力训练,第17课时 酸和碱的性质及酸碱指示剂,一、酸碱指示剂和溶液的酸碱度的表示方法： 1酸碱指示剂：用于判断溶液的酸碱性或创设一些现象判断某些 反应是否发生。,知识回顾,2溶液酸碱度的表示法ph： 用于判断溶液酸碱强弱的程度 溶液的酸碱度（即酸碱性强弱） 通常可以用 ph 来表示，其范 围通常在014之间。其中： ph7， 溶液呈 性。 ph7， 溶液呈 性，ph 越小，酸性越 。 ph7， 溶液呈 性，ph 越大，碱性越 。,二、酸和碱的组成特点 酸是指象盐酸.硫酸这样的在水溶液中能解离出h+和酸根离子的一类化合物。其组成特征是：,

2、碱是指像naoh、ca(oh)2这样的在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的一类化合物。其组成特征是：,知识回顾,三、酸和碱的性质 1常见的酸： （1）常见的酸的有_、 _、_等。（写化学式） （2）盐酸是一种_（选填“纯净物”或“混合物”）， 其中溶质是_，溶剂是_；打开浓盐酸的 试剂瓶可以看到_，原因是浓盐酸挥发出来 的_遇到空气中的_ ，形成盐酸小液滴， 此现象说明浓盐酸具有_性。,（3）浓硫酸具有很强的_，故在实验中经常用来干 燥气体；浓硫酸具有很强的_性，如果把浓硫酸 沾到皮肤上，应用_冲洗，再涂3% 5% 的_溶液。稀释浓硫酸的时候一定要将_ 沿着器壁慢慢注入_中，并不断搅拌，浓

3、硫酸溶于 水会入出大量的_ ，水的温度会明显_；稀释 时切不可将_倒入_里。,知识回顾,2酸的化学性质： （1）酸和碱都能与酸碱指示剂反应：,（2）酸能与活泼金属反应：,此反应属于的基本反应类型是_反应,知识回顾,（3）酸能与金属氧化物反应：,（4）酸能与碱中和反应,知识回顾,（5）酸能与某些盐反应,上述(4)(5)属于基本反应类型是_反应。,4常见的碱： （1）常见的碱有_、_等。(写化学式) （2）氢氧化钠是_色固体，有强烈的_，俗 称_或_。氢氧化钠_溶 于水，溶解时_大量的热；氢氧化钠固体在空气中 容易吸收_而发生潮解现象，因此氢氧化钠可以用 作某些气体的干燥剂。 （3）氢氧化钙俗称_

4、或_，是一 种_色的粉末状固体，_溶于水，氢氧 化钙可由_和水反应得到，其反应的化学方程 式为_，该反应放出大量的_。,知识回顾,5. 碱的性质 （1）碱和指示剂反应：_色的石蕊溶液遇碱溶液变_ 色；_色酚酞溶液遇碱溶液变_色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应：,知识回顾,（3）碱和酸发生中和反应即：,知识回顾,（4）碱能与某些盐反应,上述(3)(4)属于反应类型是_反应。,1.（2016年广州中考题）实验室有4种试剂，分别为hno3溶液、cuso4溶液、mgc12溶液和koh溶液 （1）有颜色的试剂是 （2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 （3）书写化学方程式： cuso4溶液

5、与koh溶液混合： hno3溶液与nahco3溶液混合 。,解题思路：显然这类题难度不大，只要熟悉相关物质的性质，便不难得出正确答案。（1）属于识记类试题，在给出的四种物质中只有硫酸铜溶液是有颜色的；（2）硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液；（3）硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：cuso4+2koh=cu（oh）2+k2so4；硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，

6、化学方程式为：hno3+nahco3=nano3+h2o+co2。,例题解析,cuso4溶液,koh溶液,例题解析,2.（2015株洲市）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标 明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸 水，不可开袋，儿童勿碰。 （1）华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已 经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中， 加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此 实验中加入的水必须是少量的，理由是 。 （2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分， 进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【查阅资

7、料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。 【猜想与假设】 猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想2：含有氧化钙、碳酸钙 猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙,例题解析,【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴 加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无 味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 【结论与反思】 猜想 （选填“1”“2”或“3”）错误。 甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 ， 溶液呈红色的原因是 。 乙同学实验中产生气体的化学方程式是 。 乙

8、同学认为甲同学的实验是多余的，因为 。 【总结与提升】 甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华 雪同学认为，可以通过定量实验来确定在定量实验时一定要用 到的实验操作是 。 打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因 为 ，会加速食品变质。 请写出工业上制生石灰的化学方程式 。,例题解析,解题思路：（1）此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显。,解题思路： （2）【结论与反思】 因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想1不正确。 甲同

9、学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；乙同学实验中产生的气体是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙。,（1）华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已 经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中， 加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此 实验中加入的水必须是少量的，理由是 。,例题解析,【结论与反思】 猜想 （选填“1”“2”或“3”）错误。 甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 ， 溶液呈红色的原因是 。 乙同学实验中产生气体的化学方程式是 。 乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 。 【总结与提升】 甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华 雪同学认为，可以通过定量实验来确定在定量实验时一定要用 到的实验操作是 。 打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因 为 ，会加速食品变质。 请写出工业上制生石灰的化学方程式 。,1,氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红,在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙,解题思路： 【总结与提升】 通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量； 打