10水的电离与溶液的pH二_第1页
10水的电离与溶液的pH二_第2页
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文档简介

1、物质在水溶液中的行为离子平衡第四讲 水的电离与溶液的ph(二)北京四中：田军回顾练习：一）、判断正误：1、一定条件下 ph越大，溶液的酸性越强。2、用ph表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的ph一定大。4、ph等于6是一个弱酸性体系。5、ph相同的强酸和弱酸中c(h+)相同。6、ph等于7，溶液一定呈中性。7、升温,水的电离度增大，c(h+)增大，酸性增强。8、ph越小，酸性越强；ph越大，碱性越强。9、ph0是酸性最强的溶液，ph14是碱性最强的溶液。10、ph减小一个单位，c(h+)增大为原来的10倍，ph增大一个单位， c(h+)减小为原来的1/10 ，c(oh-)增大为原来的1

2、0倍。二）、25时，某溶液中由水电离产生的c(h+)和c(oh-)的乘积为110-18，下列说法正确的是a、该溶液的ph一定是9 b、该溶液可能ph=5c、该溶液的ph不可能是7 d、不会有这样的溶液e、该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液三）、100时（kw=110-12）对纯水的叙述正确的是a、ph=6，显弱酸性 b、c(h+)=10-6mol/l，溶液为中性c、kw是常温时的10-2倍 d、温度不变加水使体积变为原体积的10倍，ph=7e、温度降低至室温，水的电离平衡向逆向移动， ph=7，溶液呈碱性新课引入：三、有关ph的简单计算1、酸溶液和碱溶液2、稀释计算3、强酸、强碱溶液混合

3、例题精析：例1：求室温下0.01 mol/l hcl 溶液的ph？例2：求室温下0.001 mol/l naoh溶液的ph？例3：下列四种溶液：ph=0的盐酸 0.1mol/l的盐酸 0.01mol/l的naoh溶液 ph=11的naoh溶液，由水电离生成的氢离子浓度之比是 a、110 100 1000 b、0 1 12 11 c、14 13 12 11 d、14 13 2 3例4：室温下，由水电离产生的c(oh)=10-11 mol/l 的溶液中，一定能大量共存的离子组 a. na+、nh4+、cl、so42 b. s2、ch3coo、na+、cs+ c. k+、na+、co32、no3 d. k+、na+、no3、so42例5：将ph=4的盐酸稀释100倍后的ph是？将ph=4的ch3cooh溶液稀释100倍后的ph是大于6还是小于6？ 例6：将ph=11的naoh溶液稀释1000倍后的ph是？ 将ph=11的nh3h2o溶液稀释1000倍后的ph是大于8还是小于8？ 例7:ph=5和ph=3的hcl等体积混合，混合液的ph近似是？（忽略前后体积变化，下同）例8：常温下ph=9和ph=11的两种naoh溶液等体积混合后的ph近似是？例9:若ph=2与ph=4的两盐酸混合后，其ph=3，求其体积比？例10:常温下ph=4的hcl和ph=10的ba(oh)2溶液等体积混合后的ph

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