高一化学第讲：氧化还原反应综合（教师版）.doc

1、第9讲 氧化还原反应综合 1、氧化还原反应的类型不同物质不同元素间：相同物质不同元素间：2KNO32KNO2+O2不同物质相同元素间：归中反应 NH4NO3N2O+2H2O规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。相同物质相同元素间：歧化反应3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。多种物质多种元素间：2、氧化性和还原性强弱的比较 根据反应方程式(氧化还原反应发生的条件)：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物根据金属活

2、动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，相应金属离子的氧化性逐渐增强根据反应条件判断：不同的氧化剂氧化同一种还原剂，反应越容易进行，则该氧化剂的氧化性越强。根据产物的价态判断： 不同的氧化剂氧化同一物质，该物质被氧化的价态越高，则该氧化剂的氧化性越强。3、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常见的还原剂：活泼的金属单质(如Na、Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。4、氧化还原反应的一般规律（1）、相等规律在一个氧化

3、还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。(2)表现性质规律：某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如：0+3+7+6+5KMnO4、 H2SO4、 HNO3、FeCl3、F2（无正价）等。某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。例如：-10-2HCl、Na（无负价）、Na2S等。某元素处于中间价态时

4、，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：+4000C、S、Fe、 SO2等。金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。少数只具有氧化性。(还原产物)得电子 还原反应(氧化产物)失电子 氧化反应强氧化剂强还原剂 = 弱还原剂 弱氧化剂含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。(3)性质强弱规律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu

5、2，还原性：CuFe2。(4)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+，Br氧化，由于还原性Fe2+Br，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，方可把Fe2+、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，2

6、Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。（5）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 + 低价 中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。例如：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 而不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O5、简单计算：升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子数 1、理解氧化还原反应的几种类型 2、熟练掌握氧化性、还原性之间的强弱比较关系 3、理解掌握氧化还原反

7、应间的各种规律 4、熟练掌握氧化还原反应间电子转移的有关计算 例1根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-答案：A解析 (1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 (2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3HI，HIFeCl2,FeCl2NO 得答案为(A)选项.例2、X、Y、Z

8、为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） 单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA、只有 B、只有 C、只有 D、答案D。解析：由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此的说法也可以是正确的。例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知

9、道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ答案：B分析 根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律.对于反应，GNaCl变化中，Cl的化合价降低，则GQ变化中Cl的化合价必然升高，亦即氯的化合价：GQ；同理，由可判断氯的化合价：XQ；由并结合QG可判断氯的化合价：QYG；由并结合XQ可判断氯的化合价：XZQ，综合之，答案为(B).例4、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

10、已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定答案：B 解析:根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO

11、2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。例5、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5答案：A 解析：由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。例6、 某强氧化剂X

12、O(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为 .答案：0价解析 由题意分析知，Na2SO3作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应对120个电子，若设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子，则有：24n602，解之得n5.由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当其每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素的最终价态为0价.即答案：0价.类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应

13、抓住得失电子相等的守恒规律.（分A/B/C易、中、难三档，每档题目数量根据课程难度自行搭配，总共不少于15道题。题后附答案，“答案”二字加粗）A1、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S3、已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以

14、下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部4、有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲5、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ）AA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属B1、下列物质中既有氧化性又有还原性的是

15、()AHClOBAl2O3CN2O5DSiO22、常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强AB C D3、已知反应2XZ2=2ZX2,2WX2=2XW2能从左向右进行，则反应：W2 2Z=Z22W进行的方向是 ()A从左向右 B从右向左C不能进行 D无法判断4、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离

16、子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH；SnCl是氧化产物A B C DC1、下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化2、下列说法中正确的是（ ）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、B

17、r、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强3、在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol4、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D15、已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）A4 B5 C

18、6 D76、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_。(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?1、在

19、相同条件下，溶液中下列反应均可发生：3S2O2Cr37H2O=Cr2O6SO14H；Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O；Cl22Fe2=2Cl2Fe3Sn22Fe3=2Fe2Sn4。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ()ACr2OS2OCl2Sn4Fe3 BS2OCr2OFe3Cl2Sn4CS2OFe3Sn4Cr2OCl2 DS2OCr2OCl2Fe3Sn42、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3FeNaNO25Na

20、OH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法正确的是 ()A反应不是氧化还原反应B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol eD反应中的氧化剂是NaNO23、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于 ()A0.007 5 mol/L B0.008 mol/LC0.075 mol/L D0

21、.08 mol/L4、在2H2S + SO2 3S + 3H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。5、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为1价，O为2价)则下列说法正确的是_。AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移(2)KClO

22、3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是_；已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。 1、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O32、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生

23、成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:53、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:34、实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）A16g B28g C32g D46g5、根据下表下

24、列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较:H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为166、在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1

25、可能大于m27、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。8、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_