自来水总硬度的测定.ppt

1、分析化学实验,自来水总硬度的测定,天然水总硬度的测定,一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题,一、实验目的,掌握络合滴定的原理与特点； 巩固络合滴定法中金属指示剂的变色,二、实验原理,水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg的含量。 世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。,三、试剂及仪器,试剂：0.02mo

2、lL-1 EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。,试剂及仪器,仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。,四、实验步骤,天然水总硬度的测定 取适量的水样（一般取50100mL）(用什么量取?)置于250mL的锥形瓶中，加入12滴HCl（1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去CO2。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液，1mLNa2S溶液及23滴铬黑T指示剂，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平行测定三份。计算水的总硬

3、度，以度（o）和mg/L(CaCO3)表示分析结果。,五、注意事项,分析天平的正确使用； 电炉的正确使用（注意安全）； 容量瓶与移液管的规范操作； 溶液pH的调节； 滴定管的正确使用； 滴定接近终点时滴定速度要慢，多搅拌；注意终点颜色的观察。,六、数据处理,天然水总硬度的测定,总硬度,数据处理,七、思考题,与酸碱滴定法相比，络合滴定法的操作应注意什么问题？ 在该实验中，为什么基准物是采用一次称样，分取试液滴定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？ 什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？,1. 掌握莫尔法测定氯离子的方法原理； 2. 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。,硝酸银标准溶液的标定及白

4、河水氯离子含量的测定,实验目的,某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。 Ag+ + Cl- AgCl（白色） Ksp1.810-10 Ag+ + CrO42- Ag2CrO4（砖红色）Ksp 2.010-12 滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为6.510.5,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在6.57.2

5、之间。,实验原理,仪器与试剂,NaCl基准试剂，在500600度灼烧半小时后， 放置干燥器中冷却。也可将NaCl置于带盖的瓷坩锅中，加热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩锅放入干燥器中冷却后使用。 AgNO3 0.01moL/L：溶解8.5gAgNO3于500mL不含Cl- 的蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处保存，以防止见光分解。 K2CrO4 5的溶液,0.01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.01200. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入78滴1ml/L5K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶

6、液滴定至呈现淡橙色即为终点。 试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。,实验步骤,白河水中氯离子的含量测定,用移液管吸取50.00ml水样置于250ml锥形瓶中，加入78滴铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定至钻红色沉淀刚刚出现即为终点 Cl-+Ag+=Ag2CrO4(砖红沉淀）,1. 掌握莫尔法测定氯离子的方法原理； 2. 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。,硝酸

7、银标准溶液的标定及白河水氯离子含量的测定,实验目的,某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。 Ag+ + Cl- AgCl（白色） Ksp1.810-10 Ag+ + CrO42- Ag2CrO4（砖红色）Ksp 2.010-12 滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为6.510.5,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最

8、好控制在6.57.2之间。,实验原理,0.01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.01200. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入78滴1ml/L5K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。 试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。,实验步骤,白河

9、水中氯离子的含量测定,用移液管吸取50.00ml水样置于250ml锥形瓶中，加入78滴铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定至钻红色沉淀刚刚出现即为终点 Cl-+Ag+=Ag2CrO4(砖红沉淀）,0.01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.01200. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入78滴1ml/L5K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。 试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH

10、4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。,实验步骤,仪器与试剂,NaCl基准试剂，在500600度灼烧半小时后， 放置干燥器中冷却。也可将NaCl置于带盖的瓷坩锅中，加热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩锅放入干燥器中冷却后使用。 AgNO3 0.01moL/L：溶解8.5gAgNO3于500mL不含Cl- 的蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处保存，以防止见光分解。 K2CrO4 5的溶液,【思考题】 1莫尔法测氯时，为什么溶液的pH值须控制在6.510.5？ 2以K2Cr2O7作指示剂时，

11、指示剂浓度过大或过小对测定结果有何影响？ 3用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液应作哪些预处理？ 4能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？为什么？,实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。 3. 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。,化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量。化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸钾和碘酸盐法。本实验为高锰酸钾法，其原理如下： 在酸性条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性， 水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当

12、复杂，只能用下式表示其中的部分过程： 过量的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：,实验原理：,水中化学耗氧量的测定,实验用品：,实验步骤：,1. 0.02mol/L KMnO4溶液的配制 称取KMnO4固体约1.2g溶于350mL水中于烧杯中,盖上表面皿加热至沸并保持微沸状态lh,冷却后, 将溶液置于暗处保存一周，备用。 2 . 标定KMnO4溶液 准确称取0.150.20gNa2C2O4基准物质3份,分别置于250mL锥形瓶中,加人30mL水使之溶解,加人5mL浓H2SO4,在水浴加热到7585。趁热用高锰酸钾溶液滴定。开始滴定时反应速率慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴定速度可加快,直至溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。,3水中COD