高三 沉淀溶解平衡

1、高三 沉淀溶解平衡 每一个成功者都有一个开始，勇于开始，才能找到成功的路。 第三节 沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡状态 姓名 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) a开始时，溶液中各离子浓度相等 b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 二、溶度积常数 下列说法正确的是( ) a难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小 b任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示 c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 d升高温度，某沉

2、淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小 三、沉淀溶解平衡的移动 影响沉淀溶解平衡的外界因素： 1有关agcl沉淀的溶解平衡，说法正确的是（ ） + aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和cl c升高温度，agcl沉淀的溶解度减小 d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变 2、现将足量agcl固体分别放入下列物质中，agcl的溶解度(在对应溶液中的)由大到小的排列顺 序为( ) 20 ml 0.01 moll1 kcl(aq) 30 ml 0.02 moll1 cacl2(aq) 40 ml 0.03 moll1

3、 hcl(aq) 10 ml 蒸馏水 50 ml 0.05 moll1 agno3(aq) a b c d 3、（08山东）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点 b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 cd点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp 四、沉淀的生成 1、沉淀生成的条件： 2、如何判断产生沉淀的顺序： 练习：1、往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系 如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为( ) a(v2v1)/v1 bv1/

4、v2 cv1/(v2v1) dv2/v1 2、已知常温下：kspmg(oh)21.21011、ksp(agcl)1.81010、ksp(ag2cro4)1.91012、 ksp(ch3cooag)2.3103，下列叙述正确的是( ) a等体积浓度均为0.02 mol/l的agno3和ch3coona溶液混合时一定产生ch3cooag沉淀 1 每一个成功者都有一个开始，勇于开始，才能找到成功的路。 b将0.001 mol/l的agno3溶液滴入0.001 mol/l 的kcl和0.001 mol/l k2cro4组成的混合溶液中先产生agcl沉淀 c在mg2浓度为0.12 mol/l的溶液中要产

5、生mg(oh)2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上 d向饱和agcl溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)变大 3 3、为了除去zncl2酸性溶液中的fe，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，最好选的试剂是( ) anh3h2o bnaoh cznco3 dna2co3 五、沉淀的转化 1、沉淀转化的实质： 2、沉淀转化的条件： 36 练习：在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知ksp(cus)610， 24 ksp(zns)210。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( ) azns不溶于水和盐酸，也不能转化为cus b两种不溶物的ksp相差倍

6、数越大，不溶物就越容易转化更难溶的不溶物 ccus比zns更难溶于水，所以zns在一定条件下可以转化为cus 24 d常温下，zns若要在cucl2溶液中开始转化为cus，则cucl2的浓度必须不低于3210mol/l课堂反馈练习 1、已知25时,kspfe(oh)3=4.010,则该温度下反应fe+3h2o= fe(oh)3+3h的平衡常数为 。 2、（10山东）某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图k281所示。据图分析，下列判断错误的是( ) -38 3+ + 图k281 akspfe(oh)3b加适量n

7、h4cl固体可使溶液由a点变到b点 cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等 dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 3、25 时几种难溶电解质的溶解度如表所示： 难溶电解质 溶解度/g 沉淀完全 时的ph mg(oh)2 9104 cu(oh)2 1.7106 fe(oh)2 1.5104 fe(oh)3 3.0109 11.1 6.7 9.6 3.7 （1）为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，原因是： （2）为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2的作用及原因？ 有关反应

8、的离子方程式 2 每一个成功者都有一个开始，勇于开始，才能找到成功的路。 第四节 离子反应 姓名 一、电解质的判断 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 ?co2 ?nahco3 二、离子方程式的书写 (1) feo溶于稀hno3中 (2) fe2o3溶于hi溶液中 (3) 氯化铝溶液中加入过量氨水 (4)在苯酚钠溶液中通入少量的co2 (5)nh4hco3与过量naoh溶液混合 (6)ba(oh)2溶液与nahco3溶液混合 (7)ca(hco3)2溶液与naoh溶液反应 2、

9、(2012大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al33oh=al(oh)3 b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2co23=caco32oh c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl22oh=clocl h2o d稀硫酸中加入铁粉 2fe6h=2fe33h2 3、(2010课标全国卷，13)下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 fe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418ha =6fe3h28h2o 向碳酸镁中加入稀盐酸：co232hb =co2h2o 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2c so24=baso4 d febr2

10、溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2 评价 正确 错误，碳酸镁不应写成离子形式 正确 错误，fe2与br的化学计量数之比应为12 三、 酸碱中和滴定 1、 滴定管的使用 练习：1、准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) a50 ml量筒 c50 ml酸式滴定管 b10 ml量筒 d50 ml碱式滴定管 2、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 （ ） 用托盘天平称取11.7 g氯化钠 用100 ml的量筒量取21.48 ml盐酸 用容量瓶配制216 ml,1 moll 1 的氯化钠溶液 用酸式滴定管量取25.00 ml h2so4

11、溶液 用ph试纸测定 b. c. 3 h2so4溶液的ph为3.2 a. d. 每一个成功者都有一个开始，勇于开始，才能找到成功的路。 3、下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数 (虚线刻度)及说法正确的是_。 432105432101234 a是量筒，读数为2.5 ml b是量筒，读数为2.5 ml d是温度计，读数为2.5 c是滴定管，读数为3.5 ml 4、下列实验操作错误的是 （填编号） a、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化； b、用酸式滴定管量取0.10 moll 1 的na2co3溶液25.10 ml； c、容量瓶检漏

12、的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水； d、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液； e、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 2、滴定原理 练习：1、实验室里，用0.11 mol/lhcl溶液去测定20ml未知浓度的naoh溶液，三次实验中用去hcl的体积分别为21.7ml、21.9ml、21.8ml，则naoh的浓度为 （ ） a、0.12mol/l b、0.15mol/l c、0.11mol/l d、0.125mol/l 2、中和相同体积相同ph值的h2so4、hcl和ch3cooh三种稀溶液中，所用相同浓度的naoh溶液的体积为v1、v2和v3，则（ ） a、v3v1=v2 b、v3v2v1 c、v1v2=v3 d、v1v2v3 3、滴定结果误差分析 以已知