高中会考化学选修4知识点分章总结及精练精析

1、高中会考化学选修4知识点分章总结及精练精析 选修4化学反应与原理知识点 第一章 化学反应与能量 章节知识络 化学反应与能量 燃料的使用 反应热 焓变 1 燃烧热 节约能源的意义 能源 开发新能源 热化学方程式 盖斯定律 化学反应热计算 一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变(h)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： h（2）.单位：kj/mol 3.产生原因：化学反应过程中化学键的断裂与形成 化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应。(放热吸热) h 为“-”或h 放热）h 为“+”或h 0 4.可直接测

2、量，测量仪器叫量热计。 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 1 常见的吸热反应： 晶体ba(oh)28h2o与nh4cl 大多数的分解反应 以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，h加倍；反应逆向

3、进行，h改变符号，数值不变 三、燃烧热 1概念：25 ，101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。 注意以下几点： 研究条件：101 kpa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（h1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol h2o，这时的反应热叫中和热。 2强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为： h+(aq) +oh-(aq) =h2o(l) h=57.3kj/mol 2 3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于5

4、7.3kj/mol。 4中和热的测定实验 五、盖斯定律 1l 将一个热化学方程式颠倒时,h的“+”、“-”号必须随之改变. 3 第二章 化学反应速率和化学平衡 章节知识络 测量的方法 影响化学反应 速率的因素 浓度、压强 温度 催化剂 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 影响因素及平衡移动原理 化学平衡常数 定量表示方法 化学反应速率 本课程重心 化学平衡 化学反应进行的方向 熵判据 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=c/t（：平均速率，c

5、：浓度变化，t：时间） 单位：mol/（ls） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的外界条件 2. 外界条件对化学反应速率影响的变化规律 4 注意： 1. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向； 2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率； 4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 5. 惰性气体对于速率的影响：(该处知识为学生的易错点，请注意) 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变 恒