乙烯烯烃.ppt

1、1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。 1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。,针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼.,乙烯 烯烃,碳碳双键,升高,增大,气,褪色,一、烯烃 1概念：分子里含有 的一类脂肪烃。 2结构 烯烃的顺反异构：因为C=C不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的 不同的现象，相同原子或原子团排列在C=C的同一侧称 式，排列在双键两侧的称 式。 3通式：CnH2n(n2)。,碳碳双键,排列方式,

2、顺,反,4 物理性质 分子内含有4个碳原子的烯烃常温下都是 态。 随分子中碳原子数增加，熔点升高，密度 。,气,增大,5 化学性质,5化学性质 烯烃的化学性质与乙烯类似，可以发生氧化、加成和加聚等。 (1)氧化反应：可以燃烧且能使酸性KMnO4溶液褪色。 CnH2nO2 nCO2nH2O (2)加成反应：可与氢气、卤化氢、水等反应，可使溴水(或溴的CCl4溶液)褪色。 CH3CH=CH2H2 CH3CH2CH3 CH3CH=CH2HX (3)加聚反应： nCH3CH=CH2,6顺反异构 (1)概念：由于碳碳双键不能沿着键轴旋转而导致分子中原子和原子团在双键两端不同所产生的异构现象。 (2)类别

3、 顺式结构：两个较大的原子或原子团排列在双键的同侧。 如：顺2丁烯： 反式结构：两个较大的原子或原子团排列在双键的两侧。 如：反2丁烯： (3)性质：化学性质基本相同，物理性质有一定差异。,二二烯烃的性质 具有烯烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等。 (1)加成反应 在一定条件下可以与H2、X2等11或12发生加成反应：,(2)加聚反应,三、乙烯 1、来源：乙烯是最重要的石油化工产品之一，工业上通过石油裂解获得乙烯。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的_,石油化工发展水平。,2、物理性质： _色、稍有气味的_体， 密度比空气 ， _溶于水。,无,略小,难,气,乙烯的收集方法？,分子式：C

4、2H4,结构简式： CH2CH 2,电子式:,结构式:,（1）乙烯的“四式”,3、结构：,问：乙烯基的电子式呢？,3结构,C2H4,CH2 = CH2,平面形,空间构型： 键角：,六个原子处在同一平面内,平面结构,约为120,4、乙烯的化学性质,燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O,点燃,明亮火焰，少量黑烟,（1）、氧化反应：,现象：,将乙烯通入KMnO4酸性溶液中：,现象：,紫色褪去,思考: 怎样鉴别甲烷和乙烯,酸性KMnO4溶液,被酸性高锰酸钾氧化,现象： KMnO4（H+）溶液褪色,说明：a、乙烯被高锰酸钾氧化后 的产物是CO2 b、此性质可用于鉴别烷烃 和烯烃,乙烯的催化氧

5、化：,2CH2=CH2+O2 2CH3CHO (PdCl2CuCl2作催化剂）,催化剂 加热加压,乙烯通入溴的四氯化碳溶液：,C2H4,现象：,红棕色褪去,溴的四氯化碳溶液,1, 2二溴乙烷 ，无色液体,反应实质：,有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应,（2）、加成反应,定义：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,1，2 -二溴乙烷,产物能否用C2H4Br2表示？,在一定条件下，乙烯还可与H2、Cl2、HCl、H2O发生加成反应：,CH

6、2CH 2 + Cl2,CH2 Cl CH2Cl,能否用乙烷和氯气光照条件下制备CH3CH2Cl?,（2）、加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）,CH2=CH2+HH CH3-CH3,催化剂,CH2=CH2+BrBr CH2Br-CH2Br,CH2=CH2+HOH CH3-CH2OH,CH2=CH2+HX CH3-CH2X,催化剂,催化剂,现象 用途,工业上可以利用乙烯与水的加成反应，即乙烯水化法制取乙醇 .,可逆反应 ?,（3）、聚合反应,聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的高分子化合物。,加聚反应：加成聚合反应,乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯：,聚乙烯,加聚反应

7、,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子通过加成反应生成相对分子质量大的化合物的分子，这种聚合反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应；,化学性质小结,【思考】 1、如何区别乙烯和甲烷？,2、如何除去甲烷中混有的乙烯气体得到干燥的甲烷？,1）先通入足量的稀溴水，再通过碱石灰。 2）先通过酸性KMnO4溶液，再通过碱石灰。,5、乙烯的制备：,（1）、工业制法：,（2）、乙烯的实验室制法：,分离石油裂解气,乙醇制取乙烯,1、工业制法实验探究从石蜡油中获得乙烯: （1）将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，

8、发生反应，可得到一定量的气体生成物。,（2）实验分析及结论： 石蜡油在炽热碎瓷片的作用下，可产生与烷烃性质不同的气态烃，该混合气体能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。进一步研究表明主要为乙烯 碎瓷片作用：催化剂,2、乙烯的实验室制法 原理： 装置： 收集： 杂质： 注意： （1）实验温度： （2）沸石（碎瓷片）的作用：,排水集气法,主要含有CO2、SO2,防暴沸,迅速将温度升致170 , 并保持恒温。,制备时需注意的问题：,(3)浓硫酸与乙醇的如何混合？,(4)浓硫酸与乙醇的用量比是多少？浓硫酸在反应中起的作用？,(5) 温度计的水银球的位置？,混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅

9、拌,浓硫酸与乙醇的体积比为3：1.催化剂、脱水剂。,用温度计指示反应温度，水银球应浸没在液面以下。,【思考】、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。, ,（1）、装置可盛放的试剂是： I ；II ；III ；IV _ . （将下列有关试剂的序号填入空格内）； A. 品红溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 酸性高锰酸钾溶液 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是： （3）使用装置的目的是： （4）使用装置的目的是： （5）确证含有乙烯的现象是：,A,B,A,D,装置中品红溶液褪色,除去SO2以免干扰乙烯的

10、检验,装置中的品红溶液不褪色， 装置中KMnO4溶液紫色褪去,检验SO2是否除尽, ,6：用途 乙烯是一种重要的化工原料，还可作植物生长的 、水果的 。乙烯可制取酒精、橡胶、塑料等。 有时为了延长果实或花朵的成熟期， _ _以达到保鲜的要求。,调节剂,催熟剂,用浸泡过KMnO4溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，,【典题解悟】 1、两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L CO2和 3.6g H2O，下面说法中不正确的是（ ） A. 一定有甲烷 B. 可能有乙烯 C. 一定没有甲烷 D. 一定没有乙烷,C,2、Br2与CH2=CH2加成的反应历程， 一种看法是

11、: Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br+)和溴负离子(Br-)，加成反应的第一步是Br+首先和CH2=CH2一端结合,而后才是Br-加到CH2=CH2 分子的另一端，有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行乙烯和Br2的反应，他用化学或光谱法很快检测到三种新有机物， 因而肯定了上述反应过程是正确的。试写出三种新有机物的结构简式: 、 、 。,3、1，2二溴乙烷常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4，不溶于水。在实验室中可用下图所示设备制备1，2二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴 （表面覆盖少量水）, 写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学反应方程式：_， _ 安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象_,CH2CH2Br2 CH2Br