第四单元 电离平衡.ppt

1、讨论：下列叙述正确的是（ ） A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ， 则ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.010-3 mol/L盐酸的pH=3.0 ， 1.010-8 mol/L盐酸的 pH=8.0 D若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的 pH=7，则NaOH溶液的pH=11 （2010全国）,D,第四单元 电离平衡,注意：（1）单质即不是电解质又不是非电解质。,（2）常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、类盐等。 （即离子化合物和部分极性分子。）常见非电解质：多数有机物、非金属氧化物

2、、某些气态氢化物等,一、强电解质和弱电解质,（3）电解质电离的条件：,离子化合物：熔化、溶于水,共价化合物：溶于水,考纲解读, 练习册P39,（4）外界条件相同时，溶液导电能力主要决定于溶液中离子浓度 大小，电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。,练习1：书写以下物质在溶液中的电离方程式： H2SO4、 H3PO4、NH3 H2O、 NaHSO4、 NaHCO3,练习2：100 mL 2 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A. 醋酸钠(固体) B. 水 C. 硝酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体

3、),A、B,讨论：（2006全国）在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H)不变 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,1、电离平衡的概念,一定条件下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。,电离平衡的特点:,v(电离)= v(结合),处于平衡状态,等：(电离)=(结合) 0,定：条件一定，分子与离子浓度

4、一定。,变：条件改变，平衡破坏，发生移动。,动：动态平衡,逆：可逆反应,二、电离平衡,练习3：白皮书P37 2, 外加试剂的影响：, 温度：升高温度，向电离方向移动。 电离过程是破坏化学键的吸热过程。, 浓度：,增大浓度，电离平衡向电离方向移动， c(电解质分子)和c(电离生成的离子)都增大。,加水稀释时，向电离的方向移动， c(电解质分子)和c(离子)都减小。,同离子效应：加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，平衡逆向移动。,化学反应：加入能与弱电解质电离出的某种离子发生反应的物质，平衡向电离方向移动。,2、影响电离平衡的因素,（勒夏特列原理也适用于电离平衡）,决定因素：弱电解质本身的相对

5、强弱。,练习：练习册P42 例5,3、电离平衡的应用,练习2：白皮书P37 1,练习1：白皮书P39 40,思考:如何用实验证明某酸（HA）为弱酸?,总结：判断电解质强弱的方法：, 相同温度、相同浓度时，与强电解质做导电性对比实验。, 测定已知物质的量浓度的酸溶液的pH。, 测定溶液稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。, 测定对应盐的酸碱性。, 相同温度、相同浓度时，与强电解质对比反应速率。, 采用实验证明存在电离平衡。, 利用强制弱原理判断。, 利用元素周期律进行判断。,讨论2：练习册P42 例7,讨论1：练习册P42 例6,讨论3： (09上海)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确

6、的是( ) A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好 完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值 为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的 c(H)的100倍,AB,三、水的电离和溶液的pH,简写为：,Kw = c(H+) c(OH-) Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,特点：可逆、极弱、吸热,1、水的电离, 练习册P39-40,思考：某温度时，测得纯水中的c(H+)为2.410-7mol/L，则c(OH-)为多少？,练习1：练习册P41 例1,练习2：白皮书P37 5,

7、讨论 ：（07北京）在由水电离产生的H浓度为11013molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 AB CD,B,2、溶液的酸碱性和pH,pH-lgc(H+),pOH-lgc(OH-),25时， -lgc(H+)c(OH-)-lgKW14 即 pH+pOH=14,注意：（1）溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。, 练习册P40,（2）pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相差10倍。,pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差

8、10n倍。,（3） pH试纸的使用粗略测定pH,操作：先把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上（试纸不能用蒸馏水润湿） ，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸的中部，然后和标准比色卡对照颜色，得到pH数值（由标准比色卡读出的pH一般为正整数） 。,3、关于溶液pH的简单计算,（1）酸、碱溶液的稀释,弱酸、弱碱溶液稀释时会进一步电离，电离程度增大, 无限稀释的溶液应考虑水的电离，稀释后，酸溶液pH接近 并小于7，碱溶液pH接近并大于7，即酸不变碱，碱不变酸。,强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求pH,强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求pH,强酸（强碱）溶液每稀释10n倍，pH增大（

9、减小）n个单位, 练习册P40,（2）强酸、强碱溶液相混合,注意：A、 pH值相同的两稀溶液混合后，溶液pH值不变。,B、当离子浓度相差100倍以上的两强溶液等体积相混时，忽略 离子浓度小的，可看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积 增大1倍。,即：pH（混酸）pH小0.3 pH（混碱）pH大0.3,练习1：白皮书P38 25,练习2：白皮书P38 22, 练习册P40,讨论： 练习册P41 例2,强酸、强碱 等体积混合,pH酸+pH碱=14，溶液显中性,pH酸+pH碱14，溶液显碱性,pH酸+pH碱14，溶液显酸性,结论：通常，若两溶液pH酸+pH碱=14，则c(H+)酸= c(OH-)碱

10、,（3） 强（弱）酸、弱（强）碱溶液相混合,pH酸+pH碱=14 等体积混合,强酸强碱，pH7,强酸弱碱，pH7（剩余大量碱）,弱酸强碱，pH7（剩余大量酸）,讨论：练习册P42 例3,练习：白皮书P40 46,讨论：有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A.溶液中水电离出的H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中:c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中: c(HCO3-)c(H2CO3) (2010 四川),C,四、盐类的水解,1、概念与实质, 练习册P40,在溶液中盐电离出

11、来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,练习：请写出下列盐溶液中存在的水解离子方程式。 Na2S、AlCl3、NH4NO3、NaHCO3, 练习册P40,3、水解规律：,2、影响盐水解的因素,内因：盐的本性，即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。,外因：温度、浓度及其它电解质的加入 。, 练习册P40、43,（勒夏特列原理也适用于水解平衡）,讨论：练习册P42 例4,练习：白皮书P37 9、16,4、双水解,下列离子对在水溶液中因双水解互促完全而不能大量共存:,练习：书写离子方程式, 练习册P16,5、盐类水解的利用, 练习册P4041、43,注意：存在多种

12、平衡的溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性也 由主要方面决定。,如：强碱弱酸酸式盐有的呈酸性，如：NaHSO3和NaH2PO4；有的呈碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；,等浓度等体积混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液呈酸性，等浓度等体积混合的NH3H2O 与 NH4Cl溶液呈碱性。,练习： 练习册P4243例10、例12、例13,讨论：常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00 mL0.1000 molL醋酸溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A点所示溶液中： B点所示溶液中： C点所示溶液中： D滴定过程中可能出现： (2010江苏 )

13、,D,五、酸碱中和滴定,1、酸碱中和滴定的原理,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,中和反应的实质： H+OH-H2O,故恰好完全反应：,c(H+) V酸= c(OH-) V碱,若为一元强酸、一元强碱，则得出：,注意：A、酸碱恰好完全反应时，溶液不一定为中性。中和滴定 终点（即指示剂变色点），溶液一般不为中性。,B、通常酸滴定碱用甲基橙作指示剂（黄橙）； 碱滴定酸用酚酞作指示剂（无浅红）。,C、若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH值来确定选 用哪种指示剂。一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸 用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。

14、,2、酸碱中和滴定,（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台 （滴定管常用规格：25 mL、50 mL）,（2）试剂：标准液、待测液、指示剂,（3）滴定前准备：, 检漏, 洗涤：水洗、润洗（锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗）。, 注液、充液,调液、读数（精确到小数点后第二位 数即：0.01 mL）, 取液、加指示剂,（4）滴定,左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中 溶液颜色变化，到最后一滴刚好使溶液变色且半分钟不再变化 为止，记下刻度读数。再重复上述操作23次。,（5）计算,碱式-带有玻璃球的橡胶管 酸式-玻璃活塞, 练习册P144,读数误差 A 标

15、液滴定管读数 先仰视后平视或俯视，结果 。 B 待测液滴定管读数 先仰视后平视或俯视，结果 。 其它错误操作误差 A 标液滴定管没有润洗，结果 ； 待测液滴定管没有润洗，结果 。 B 锥形瓶用待测液润洗，结果 。 C 标液滴定管滴定前有气泡后无气泡，结果 ； D 用蒸馏水稀释锥形瓶中待测液NaOH或用蒸馏水冲洗溅 在锥形瓶内壁的标准液HCl,小,大,大,小,大,大,无,3、中和滴定误差分析,（一元强酸、一元强碱）, 配制标准液产生的误差A、配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL做为标准液。称量2 g已部分潮解的NaOH B、NaOH中含有杂质，杂质不与待测液反应C、NaOH中所含杂质

16、消耗1 mol盐酸的质量大于40 g（如含Na2CO3、NaHCO3） D、NaOH中所含杂质消耗1 mol盐酸的质量小于40 g（如含Na2O）,大,大,大,小,考查题型：滴定的原理、实验过程、误差分析及有关计算。,练习1、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4， 甲基红4.46.2，酚酞8.210，现用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ） A都可以用 B只能用 C可以用或D可以用或,B,练习2、下列错误操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和 滴定结果偏低的是( ) A未用标准液润洗滴定管 B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就

17、开始滴定 C往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗 D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,CD,讨论：氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格 的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工 业上常通过下列反应制备CuCl 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2 （1）CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液， 试计算配置该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。 （2）准确称取所配置的0.2500 g CuCl样品置于一定量的 0.5 molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用 0.1000 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60 mLCe(SO4)2 溶液。有关反化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl- Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是