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文档简介

1、3-1-1盐类水解的实质与规律,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性（课本54-55页）,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,中性,酸性,碱性,盐溶液不都显中性，也可能显酸性或碱性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关： “谁强显谁性”，“两强显中性”。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性； 纯水

2、会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。,NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,+,NH3H2O,溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质NH3H2O,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。 本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解

3、质CH3COOH,CH3COONa CH3COO- + Na+,NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。,“谁弱谁水解，无弱不水解”,55页：思考与交流,有,促进,=,无,无影响,有,促进,盐类水解定义： 盐电离产生的弱离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质-弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡（促进了水的电离），使溶液中c(H+) c(OH-)。 盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。 4.盐类水解离子方程式的书写 （步步高P53归纳总结）,补充,酸式

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