第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键（第二课时）.ppt

1、高一年级 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键 （第二课时）,思考：,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？,氯化氢的形成过程,共价化合物:像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如H2O 、CO2等都是共价化合物。,二、共价键,1、定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,2、形成条件： （1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合； （2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；,（如：Cl2、CCl4、CO2等）,（如：AlCl3等）,说明： 多

2、数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。,3.用电子式表示共价键的形成过程,水,二氧化碳,氨,用电子式表示下列化合物的形成过程：H2O、NH3、CO2,说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。,由离子键构成的化合物叫做离子化合物,含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗,？,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,含有共价键的化合物

3、不一定是共价化合物； 含有离子键的化合物一定是离子化合物；,通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?,4.共价键的分类,非极性共价键:由同种原子形成的共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此而不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,如H2,N2中的共价键。,极性共价键:在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以这一方将显负电性,而吸引电子能力弱的原子一方则显正电性,像这样共用电子对偏移的共价键叫

4、做极性共价键,简称极性键,如H2O,CO2中的共价键。,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,化学键,相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学反应的本质,（1）化学反应的本质是： 从宏观上讲： 从微观上讲：,旧化学键的断裂和新化学键的形成。,有新物质生成。,（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有共价键,错，如: NH4Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na2SO4,错，如:He、Ne等稀有气体,1 、判断：,2 、 下列说法

5、中正确的是 ( ) （A ）含有共价键的分子一定是共价化合物分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 （D）氦分子中含有共价键,C,3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8,C,4、下列物质中只有共价键的是( ) A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S,CD,5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2,C,键 长,分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长,HH 0.7410-10 m,CC 1.5410-10 m,ClCl 1.9810-10 m,NN 1.1510-10 m,一般说来，键长越短，键越牢固。,键 能,气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破