铁的重要化合物.ppt

1、铁的重要化合物,第二节几种重要的金属化合物,陨铁,在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁.,三、铁的重要化合物,铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在,黄铁矿（FeS2）,磁铁矿(Fe3O4),硫酸亚铁,陨铁,赤铁矿（Fe2O3）,Fe3O4,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2价,+3价,+2价、+3价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe

2、3O4 +8H+= Fe2+ +2Fe3+4 H2O,高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe,2、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,思考：白色絮状很快变色，为什么？,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性

3、质与一般的氢氧化物有什么异同？,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,（氧化剂）,（还原剂）,Fe(OH)3 +3HCl =FeCl3 +3H2O,思考与交流,Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式和离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(

4、OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质,理论分析,铁盐和亚铁盐,Fe3+,Fe2+,+e- 加还原剂,-e- 加氧化剂,反 应 原 理,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,FeCl2 FeCl3,Fe3+遇到SCN-变成红色， Fe3+ +SCN-= Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。,(2)Fe3+离子的氧化性,在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现

5、象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,小结：,Fe3+的检验方法: 1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀. 2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.,Fe2+的检验方法： 1.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色.,“铁三角”,H+、Cu2+、等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Cl2、HNO3、浓H2SO4等,、Zn等,、Zn等,0,+3

6、,+2,（1）铁化合物：,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,2Fe3+Fe3Fe2+,（2）亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe,还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,FeSO4(Fe2+ ) FeCl3(Fe3+) FeO Fe2O3 Fe3O4 FeOH)2 Fe(OH)3 Fe(SCN)3 FeSO47H2O (绿矾),铁的重要化合物的颜色,浅绿色,棕黄色,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,白色沉淀,红褐色沉淀,血红色溶液,淡绿色晶体,资料,除去括号中的杂质: Fe2+溶液(Cu2+);_ Fe2+溶液(Fe3+);_ FeCl3溶液(FeCl2);_,Fe,