人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案;

1、人教版化学必修一期末试题 姓名 相对原子质量： na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 h 1 o 16 c 12 s 16 cl 35.5一、选择题（包括12 小题,第18题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第912题每小题有12个选项符合题意，每小题 4分,共 48分）1、若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为nab在0 ，101 kpa时，22.4 l氢气中含有na个氢原子c25 ，1.01105 pa，64 g so2中含有的原子数为3 nadna个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为742、根据

2、广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。a分液漏斗 b普通漏斗 c蒸馏烧瓶 d试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）a、naoh溶液 b、铁片 c、kscn溶液 d、石蕊试液5、2.3gna投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）a、2.3% b、4% c、4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 acl2cl bzn zn2 c2h2odcuocucl27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束

3、后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）a、 b、 c、 d、8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） a、 b、 c、 d、9、下列离子方程式中正确的是（ ）a、小苏打溶液中加入烧碱溶液：b、氯化铝溶液中加入过量氨水：c、向氯化亚铁溶液中加入氯水：d、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：10、在3no2h2o2hno3no中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。a21 b12 c31 d1311下列离子在溶液中能大量共存的是abcd12向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表

4、示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题 (共14分)13（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b加热分解 c结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法 g过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。14、(4分)在fe3o4 4co3fe4co2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。三、实验题（共1小题10分）15、(10分)现用18.4 mol/l的浓h2s

5、o4来配制500 ml 0.2 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓h2so4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 ml、50 ml、100 ml三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀h2so4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/l。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。四、推断题（本题包括2小题，共20分）16、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出b的化学式 ，d的化学式 。(2)写出

6、由e转变成f的化学方程式 。(3)写出f转化成g的离子方程式 ；17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式： 五、计算题 (8分)18、在100ml0.5mol/l的溶液中，加入100ml的n

7、aoh溶液，得到1.56g沉淀。求naoh溶液的物质的量浓度。人教版化学必修一期末试题答案一、选择题12345678cddcdacd9101112cdbbcd二、填空题13. (1)g (2)c (3)d (4)f (5)a（各2分）14.fe3o4、co、c、fe （各1分） 三、实验题15. (1) 500 ml容量瓶 (2)5.4 ml (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/lv(浓硫酸)0.2 mol/l0.5 l，计算得v(浓硫酸)0.00

8、5 4 l5.4 ml。（10分）16. fecl2 kcl 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o（每空2分）17. fe、al （1分） mg、cu、ag（1分）2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2-+ 3h2 （各2分） alo2- + h+ + h2o = al(oh)3 al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o fe + 2h+ = fe2+ + h2 18. 解:(1)alcl3过量,以naoh为标准。 alcl3+3naoh = al(oh)3+3nacl 3mol 78g n(naoh) 1.56g 3mol/ n(naoh) = 78g/ 1.56g n(naoh)=0.06mol c(naoh)=0.06mol/0.1l= 0.6mol/l(2)alcl3不足,以alcl3为标准。alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl1 mol 3 mol 78g0.1l0.5 mol/l n(naoh) mal(oh)31mol/0.05mol= 3mol/ n(naoh) = 78g/ mal(oh)3n(naoh)=0.15mol mal(oh)3= 3.9g al(oh)3 + nao