江苏省邳州市第二中学高中化学《3.2.1 溶液的酸碱性》课件 新人教版选修5_第1页
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文档简介

1、溶液的酸碱性,人体几种体液和代谢产物的正常pH,溶液的酸碱性,【思考】纯水、酸性或碱性的稀溶液里都有：c（H+）c（OH-）=110-14 （25）那么，如何辨别溶液的酸碱性？,水的离子积是一个常数。在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数110-14。,常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系可以表示如下：,中性溶液： c(H+)c(OH-)110-7mol/L 酸性溶液： c(H+) c(OH-)，c(H+)110-7mol/L 碱性溶液： c(H+) c(OH-) ，c(H+)110-7mol/L,c（H

2、+）越大，溶液的酸性越强； c（OH-）越大，溶液的碱性越强。,初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？,pH与c(H+)的关系,pH=lg c(H+),pH是c(H+)的负对数：,例： c（H+）=110-7 molL的中性溶液： pH=lg c（H+） =lg10-7=7,c（H+）=110-5 molL的酸性溶液： pH=lg c（H+） =lg10-5=5,c（H+）=110-9 molL的碱性溶液： pH=lg c（H+） =lg10-9=9,溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25),问题解决,中性溶液c(H+) c(OH-)，p

3、H=7 酸性溶液c(H+) c(OH-) ，pH7,25时，,溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。,初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，而pH试纸可检测溶液的酸碱性强弱程度。是否还有更精确的方法?,pH试纸,酚酞试纸,石蕊试纸,pH计,1. 25的下列溶液中，碱性最强的是（） ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液 C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液,【课堂练习】,B,2.某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液的c（OH）为 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H）=5.0106mol/L，则c（OH）= mol/L。,2.010-7,8.010-9,3.下列说法正确的是 （） A酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。 B强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。 C任

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