名校联盟]江苏省南京市东山外语国际学校高二化学《第八章第一节弱电解质的电离水的电离》课件

1、,一、强电解质与弱电解质 1电解质与非电解质,2强电解质与弱电解质,(1)常见强酸如 、盐酸、硝酸等，弱酸如H2CO3、CH3 COOH、HNO2、H2SO3、HF等 (2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱NaOH、 、 、Ca(OH)2外，其他常见碱一般属于弱碱,硫酸,KOH,Ba(OH)2,3电离方程式的书写 (1)强电解质 如H2SO4的电离方程式 . (2)弱电解质 一元弱酸、弱碱一步完成 如NH3H2O： ； CH3COOH： .,多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步 如H2CO3的电离方程式为： ， . 书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成 如Fe(OH)3的电离方程式为 .

2、,(3)酸式盐 强酸的酸式盐如NaHSO4的电离方程式为： 弱酸的酸式盐如NaHCO3的电离方程式为 ，.,1强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强吗？,提示：不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质,二、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当 和 相等时，电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示,弱电解质分子电离,成离子的速率,离子结合成弱电解质分子的速率,2电离平衡的特征,3外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质AB的电

3、离为例：AB AB 温度、加水稀释、 c(AB)、 c(A)或c(B)，均可使平衡右移 温度、 c(AB)、 c(A)或c(B)，均可使平衡左移,升高,增大,减小,降低,减小,增大,2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？ 离子的浓度一定增大吗？,提示：都不一定如对于CH3COOH CH3COOH达到平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小,三、电离平衡常数 1表达式 (1)对于一元弱酸HA：

4、 HA HA，平衡常数K . (2)对于一元弱碱BOH： BOH BOH，平衡常数K.,2特点 (1)电离平衡常数只与 有关，升温，K值 (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ， 故其酸性取决于第一步,3意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的酸性或碱性越 ,温度,增大,K1K2K3,容易,强,四、水的电离 1电离方程式 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为： .,2水的离子积 (1)表达式：25时KW . (2)影响因素：KW只与温度有关，温度升高，KW ,H2O HOH,c(OH)c(H),1014,增大,1(2011广州综合测试)将纯水加热至80，下列叙述正

5、确的是 () A水的离子积不变 B水的pH变小，呈酸性 C水的pH变大，呈中性 D水中c(H)c(OH)1107 mol/L,答案：D,2(2011上海十四校联考)甲酸是一种一元有机酸下列性 质可以证明它是弱电解质的是 () A甲酸能与水以任意比互溶 B0.1 molL1甲酸溶液的pH约为2 C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应 D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱,解析：弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，与其水溶性无关，A项错误；若甲酸为强酸，则0.1 mol/L的甲酸溶液中c(H)0.1 mol/L，其pH1，故B项正确；无论甲酸是强酸

6、，还是弱酸，均能与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应，C项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，若D项加上“等物质的量浓度”这一限制条件，则正确，故D项错误,答案： B,3已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正 反应方向移动，则下列说法正确的是 () A醋酸的电离程度一定变大 B溶液的导电能力一定变强 C溶液的pH一定减小 D发生电离的分子总数增多,解析：当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H)变大，溶液导电能力增强，A错；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H)、c(CH3COO)均变小，导电能力减弱，B错；当向

7、溶液中加碱时，c(H)变小，pH增大，平衡右移，C错；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确,答案：D,4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCNHNO2 = HCNNaNO2 NaCNHF = HCNNaF NaNO2HF = HNO2NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 () AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010 C酸性：HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF),.,解析：根据强酸制弱酸的反应原理，由第一个和第三个反应可得：三种酸的酸性

8、由强到弱的顺序为：HFHNO2HCN；电离常数越大，酸性越强，则HF、HNO2、HCN的电离常数依次为7.2104、4.6104、4.91010，故选项A、C、D正确，B错误,答案：B,答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大,1内因 弱电解质本身的性质，如常温K(CH3COOH)K(H2CO3) 2外因 电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理,名师精析A项，加入NaOH溶液，c(H)减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此c(H)/c(CH3COOH)变小；B项，升高温度，电离

9、平衡正向移动，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，因此c(H)/c (CH3COOH)增大；C项，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此c(H)/c(CH3COOH)变小；D项，加水稀释时，电离程度变大，所以c(H)/c(CH3COOH)变大,答案BD,酸性溶液加水稀释时，由于H浓度减小，但KW不变，故OH浓度增大；同理碱性溶液稀释时，H浓度增大；中性溶液稀释时，H和OH的浓度都不变,答案：A,答案：C,强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质.,例2(2010重庆高考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液(

10、c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 (),Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy,名师精析本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确,答案C,判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分

11、电离则为弱酸设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异验证时常用的方法有： (1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性 (2)配制一定浓度的酸，测其pH. (3)将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化 (4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH,3下列说法正确的是 () A相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶 液的导电能力 BNaCl溶于水后发生电离，属化学变化 CCuSO4溶液导电时要伴随化学变化 DCO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质,解析：溶液导电能力强弱主要取决于溶液中离子浓度大小和离子电荷多少，硫酸溶液导电能力不一定比醋酸溶液强，A错电离没有

12、新物质生成，不是化学变化，B错CuSO4溶液导电，溶液中的离子在两极上分别发生氧化、还原反应，C对CO2水溶液导电能力弱是因为与水反应生成弱电解质H2CO3，CO2是非电解质，D错,答案：C,4下列说法正确的是() 恰好中和10 mL 0.1 molL1盐酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH物质的量不同 常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H的物质的量相等 常温下，pH3的醋酸溶液中c(H)与pH11的氨水中的c(OH)相等 常温下，锌与pH4的盐酸反应比跟pH3的醋酸溶液反应强烈 A B C D,解析： 由于盐酸和醋酸的物质的量相等，故所需NaOH的物质的量相同；

13、醋酸中c(H)比盐酸中c(H)大，错误,答案：C,1外界条件对水电离的影响 (1)促进水的电离 升高温度 水的电离程度增大，H和OH浓度同等程度的增大，KW增大，但水溶液的酸碱性不变 加入可水解的盐 水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，c(H)c(OH)；若盐水解呈碱性，c(H)c(OH)，但溶液中KW不变,(2)抑制水的电离 加入酸 由于H浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H)c(OH)，溶液呈酸性 加入碱 由于OH浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH)c(H)，溶液呈碱性,2水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25时) (1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L. (2)

14、溶质为酸的溶液 H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L.,(3)溶质为碱的溶液 OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 mol/L，即水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L. (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H和OH均由水电离产生如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L是因为部分OH与部分NH 结合了；pH12的Na2CO3溶液中由水电离出

15、的c(OH)102 mol/L.,+4,例3(2011辽宁省重点中学模拟)现有常温下的四种溶液：0.01 mol/L的醋酸溶液0.01 mol/L HClpH12的氨水pH12的NaOH溶液下列说法正确的是() a水的电离程度中最小，中最大 b水的电离程度中最大，、相等 c将、等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH)1107 mol/L,d将、等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH)1107 mol/L AaBb Cbc Dbd,答案C,名师精析中c(H)0.01 mol/L，中c(H)0.01 mol/L，、中c(OH)0.01 mol/L，因此对水的电离抑制最小，、对水的电

16、离抑制相同，即中水的电离程度最大，、中水的电离程度相等，a错，b对；、等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合溶液，溶液显碱性，由水电离出的c(OH)107 mol/L，c对；、等体积混合，得到醋酸铵和氨水的混合溶液，溶液显碱性，水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)107 mol/L，d错,溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)是不同的： (1)室温下水电离出的c(H)1107 mol/L，若某溶液中水 电离出的c(H)1107 mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H)1107 mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离 (

17、2)室温下，溶液中的c(H)1107 mol/L，说明该溶液是 酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的c(H)1107 mol/L，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液,5下列各离子R、R、R2、R3、RH、 RH(R表示不同的元素)都含有10个电子，其中能促进水的电离的是 () A仅有 B仅有 C D,解析：这几种离子依次为F，Na，Mg2，Al3，NH ，OH，可以促进水的电离，抑制水的电离，仅不会破坏水的电离，D项正确,答案：D,+ 4,6.在不同温度下的水溶液中c(H) 10 x mol/L，c(OH)10y mol/L， x与y的关系如右图所示请回答下 列问题：,(1)曲线代表的温度

18、下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度你判断的依据是_ _ _. (2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_,答案：(1)11012高于曲线所代表的温度下水的离子积比曲线小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)10,弱电解质的电离平衡及平衡移动，是历年高考热点，主要考查溶液的导电性，弱电解质的电离平衡外界条件对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性，把这些理论知识与探究实验结合是今后命题的趋势，能很好考查学生的发散思维能力,例(2011北京宣武区高三统考)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案装置如图(夹持仪器略)：,实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注 射器中的溶液注入相应试管