高中化学 章末专题复习课件 新人教版必修1

1、章 末 专 题 复 习,一、氯及其化合物的转化关系,二、硅及其化合物的转化关系,三、硫及其化合物的转化关系,四、氮及其化合物的转化关系,【例1】玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是() A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸 【解析】未磨砂的玻璃在常温下不能与烧碱等碱性物质反应，也不与一般的酸反应，但易与氢氟酸反应。 【答案】C,【例2】(2009广东理基)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(),【解析】A项中Fe(OH)2易被氧化。B项中收集O2能达到实验目的且符合安全要求。C项中易发生爆炸。D项中H2SO4稀释是一个放热量很大的过程。将水倒入浓H2SO4

2、易使水沸腾，从而引起浓H2SO4迸溅。故选B。 【答案】B,对于氯及其化合物的知识应重点掌握： (1)卤素及其化合物的性质；(2)卤素的相似性和递变性；(3)判断“拟卤素”“互卤素”具有的性质以及它们与卤素的差别；(4)卤素与现代生产、科学技术、日常生活、医疗保健等方面的知识。如氯碱工业，漂白粉应用等；(5)卤素知识与其他元素和化合物知识融为一体，结合化学基本原理、化学实验、化学计算，进行化学学科内综合能力考查；(6)结合物理、生物原理的某些知识进行学科间综合考查。,【例3】用实验证明氯水的主要成分。 【解析】首先需考虑氯气与水发生的是溶解还是反应，或是两者兼有，即鉴定是否还有反应物的粒子以及

3、存在着什么生成物的粒子；其次，应判断物质与水反应后可能得到的产物，如：根据氯气的化学性质Cl22Cl，可能存在Cl；第三，测定物质与水反应后所得溶液的酸碱性。所以该题可分为三步完成：证明新制氯水中是否含有大量Cl2；氯气能否与水反应；检验氯水中是否含Cl、H、HClO。,【答案】观察氯水颜色，呈黄绿色即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2。 向新制氯水中加AgNO3溶液。若生成沉淀，说明氯水中含有Cl，即有部分氯气与水反应了。 Cl2H2O=HClHClO AgNO3HCl=AgClHNO3,氯水中滴加4滴石蕊试液(先不要振荡)，石蕊试液先变红后褪色。说明新制氯水显酸性，且有强氧化性。 将一

4、张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入两个盛有Cl2的瓶中，干燥红纸不褪色，而湿的红纸很快褪色。证明氯水中氯分子无漂白性，是Cl2与H2O反应生成的新物质HClO起了漂白作用。 结论：新制氯水的主要成分：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO。 【点拔】本题是一个综合实验题，培养学生思维的严密性和发散性。,硫及其化合物的转化关系如下： 硫及其化合物H2SO4在国民经济建设中有着重要的作用，例如在印染、制药、有机等工业方面是重要的原料。硫元素知识是非金属元素的命题热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：(1)硫及

5、其化合物的相互转化关系；,【例4】硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是() ASO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S BSO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S CSO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 DSO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3,【解析】S在空气中燃烧生成SO2。A为SO2，SO2与水反应生成H2SO3，B为H2SO3溶液。向H2SO3溶液中滴加溴水H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr， C为H2SO

6、4。在H2SO4中加入Na2S，H2SO4Na2S=Na2SO4H2S，D为H2S。把H2S通入H2SO3溶液中2H2SH2SO3=3S3H2O，E为S。 【答案】B,对于N2的化学活动性应从其结构分析原因。虽然氮元素最外层电子较多，吸引电子的能力较强，表现出较强的化学活动性，但由于在N2分子中存在NN，故N2的性质不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。 对于HNO3，我们从属类去分析它具有酸的通性，从5价的氮分析，HNO3具有强氧化性；从不稳定，易分解得出HNO3的保存应避光、低温。 对于氮的氧化物溶于水的计算，我们应该用关系式法和电子守恒法来应对。,【例5】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸

7、铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A60mLB45mLC30mLD15mL,【答案】A,【例6】(2009全国理综2卷6)物质的量之比为2:5的主要与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 () A1:4B1:5C2:3D2:5,【答案】A,1.一种气体能否形成喷泉，关键是看此气体是否易溶于滴管(包括烧杯)中的液体。凡是易溶于

8、此液体的气体，或能与烧杯中液体反应并使烧瓶内气压迅速减小的气体，都可以做喷泉实验，所以全面分析能否形成喷泉实验，应当从气体和液体两方面考虑。易溶于水的HCl、NH3等都可用水做喷泉实验。对于在水中溶解度较小但能跟NaOH溶液反应的气体，如SO2、CO2、H2S等都可用NaOH溶液做喷泉实验。,：,：,【例7】(1)在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(),(2)(1)中能形成喷泉的原因是 _。 (3)某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因_。 (4

9、)氨的喷泉实验一般也是用上图装置，现在为了测定容器中氨的体积(根据吸入水的体积)，仍采用上图的装置是否可行？若不可行需要如何调整？,【解析】形成喷泉的条件是：烧瓶内的气体必须易溶于滴管内的液体。当滴管内液体挤入烧瓶后，烧瓶中的气体溶于此液体，造成烧瓶中的气压迅速减小，此时打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，将烧杯中的液体压入烧瓶，又由于玻璃管顶端的尖嘴很细，从而形成喷泉。根据题意，烧杯中的液体b最终几乎充满烧瓶，表明气体a应被液体b完全吸收，照此条件分析各选项的气体。 A3NO2H2O=2HNO3NO，水只能占去2/3的空间。 CCO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小。 若内外产生的压强差很

10、小或为零，便形不成喷泉。,【答案】(1)BD(2)少量液体b进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大压强差，最后形成喷泉(3)失败原因：收集NH3中有大量空气；收集氨气的烧瓶潮湿；装置漏气(4)不可行。将烧瓶取下，调整烧瓶高度使烧瓶和烧杯内的液体高度相平，然后关闭活塞，测烧瓶中水溶液的体积。,1.强氧化剂型 这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。,2加合反应型 这里主

11、要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。,3吸附作用型 把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。,【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色

12、，在此只表现酸性。 【答案】紫色石蕊试液变红。 【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。,【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是(),【解析】(1)SO2、Cl2的漂白性是怎样的？ (2)SO2、CO2两种气体分别与NaHCO3、Na2SO3溶液能反应吗？ 【答案】AD,无机推断题是常在高考或统考试卷中出现的题型之一。也是学生答卷的难点之一。它命题灵活，综合性强，既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵

13、活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，区分度较大。掌握试题的主要特点、解题的主要思路和突破口是快速、准确解答该类题之良策。,1试题主要特点 (1)试题知识和能力的覆盖面广，内部关系紧密而又复杂，有一招不慎全盘皆输的可能。 (2)题目涉及较多的常见单质和无机化合物以及物质的转化关系，解题的突破口往往就在其中。,2解题主要思路 首先通读全题，把握题目的情况。其次要认真读题、审题、准确掌握解题要求和已知条件及其特征。第三是尝试解题，包括归纳出已知条件中的最有效信息、最先用信息，确定解题的突破口、推断方向(正推或逆推)；若遇到困难，一要检查是否有隐含信息尚未发现，二是看是否可从现

14、有条件中推导出新的条件，还可以假设被推断的物质或结论。最后要做全面检查，验证结论是否正确。,3解题主要突破口 (1)特殊物质的化学性质： 如遇水显碱性的气体是氨；可溶于氢氟酸(HF)的酸性氧化物是二氧化硅；跟强碱溶液反应生成氢气的单质是铝和硅；既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液的水化物可能是氢氧化铝等。,(2)特殊物质的物理性质： 有色气体：氟气(淡黄绿色)、氯气(黄绿色)、二氧化氮气体(红棕色)等。 无色但在空气中显红综色的气体：一氧化氮气体。 有刺激性气味的气体：氨气、二氧化硫气体、氯气。 有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢气体。 在水中溶解度最大的气体：氨气。 最轻的气体：氢气。 银白色、有金属光

15、泽的液体：汞、钠钾合金。 深红棕色液态纯净物：单质溴。,有色固体：铜、氧化亚铜、氧化铁(均为红色)；氧化铜、氧化亚铁、四氧化三铁、硫化亚铁、硫化亚铜(均为黑色)；氢氧化铜(蓝色)；氢氧化铁(红褐色)；单质硫、过氧化钠、碘化银、二硫化亚铁(均为黄色)；溴化银(淡黄色)；氢氧化亚铁(白色，且先后变为灰绿色、红褐色)。,交叉转化型，如下图所示：,在酸溶液和碱溶液中都生成气体的反应，如：,(5)具有特征的数据，如：相对分子质量为44的气体可能是二氧化碳或一氧化二氮；同温同压下与一氧化碳密度相同的气态单质气体是氮气等。,【例10】下列关系式中，A是一种正盐，D比C相对分子质量大16，E是一种酸。当X是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。,回答下列问题： (1)当X是浓的强碱时： 填写物质名称：B是_，C是_，D是_，E是_。 写出A与X反应的离子方程式 _。 BC的化学反应在工业生产中的重要作用是 _。,(2)当X是强酸时： 填写化学式：A是_，E是_。 写出A与X反应的离子方程式 _。 CD的化学反应在工业生产中的重要作用是 _。,【解析】A是一种正盐，并且既能跟强碱反应又能跟强酸反应，则A物质的范围是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S这样