氧化还原习题

1、追求 勤奋 探索 拼搏哈尔滨市 162 中学学案学科：化学学年： _ 高三设计教师： _李萌 _审核教师：李萌课题氧化还原反应习题课型习题课学习目标熟练运用氧化还原知识进行解题学习重点、难点氧化还原计算学习方法和手段小组讨论 合作探究1、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2D 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO22、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A 2molB 1 molC 0.

2、5molD 0.25mol3、在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：O3 2KI H 2O2KOH I2 O2，对此反应，下列说法正确的是（）A 在此反应中O3 是氧化剂， O2 是还原产物B 反应中 1mol O 3 参加反应，转移的电子为6molC由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3I 2 O2D 被还原的氧原子与被氧化的I 的个数比为1： 24、金属加工后的废切削液中含2 5的 NaNO 2，它是种环境污染物，人们用NH 4C1 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2 转

3、化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO 2+NH 4C1 NaCl+NH 4NO 2第二步： NH 4NO2N2 +2HO下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH NO2是氧化剂 NH NO2是还原剂 NHNO2发生了分解反应只有氮元素的化合444价发生了变化NH 4NO2 既是氧化剂又是还原剂A DCD5、 (NH 4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ( )A SO、 H O、N 、 NH3B N 、 SO 、 HO、NH3222222C N2、 SO2、 NH 3、 H2 OD H 2

4、O、 NH 3、 SO2、 N2设计时间： _使用时间： _CAlN中氮元素的化合价为 3D AlN 的摩尔质量为 41g7、三氟化氮（ NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F ）在一定条件下直接反应得到：324NH 3 + 3F2= NF 3 + 3NH 4F，下列有关NF 3 的叙述正确的是（）A NF 3 是共价化合物B NF3 的还原性比 NH 3 强CNF3的氧化性比 F2 强D NF3 中的 N 呈 3 价8、被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应 （ NaBH4+2H O=NaBO+4H2），关于这个反应的下22列说法正确的是A. NaBH 4 是还原剂，水是氧化剂B.

5、 NaBH 4 既是氧化剂，又是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. 氧化产物和还原产物的质量比为1:11、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.SO3+ H O = H2SOB.2Na2O+ 2H2O = 4NaOH + O2242C.2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2D.2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 23、亚硝酸 (HNO 2)参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是()A NH3B HNO3CN O5D N2O235、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A 有单质参加或有单质生成的反应一

6、定是氧化还原反应 B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列说法中错误的是（）A 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D 分解反应可能是氧化还原反应7、联氨（ NH -NH）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：22N H + O2=N +2H2O，下列叙述正确的是242A. 联氨分子中只有极性键B. 联氨是离子化合物C.2kg 联氨可以除去2kg 溶解氧D. 此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂8、下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是(

7、) SO2通入氢硫酸中 Cl2通入烧碱溶液中 CO2通入 Na O2中 HCl通入酸性高锰酸钾溶2液中少量 Cl 2 通入 FeBr2 溶液中 CH 4通入裂解炉中 NO2 通入水中 CO 通过赤热的CuO 粉末A 、B、C、D、9、氢化钙 (CaH )可以作为生氢剂，反应方程式如下：CaH +2H O=Ca(OH)+2H ，其中水的作用是222226、氮化铝（ AlN ， Al 和 N 的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。A 既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂在一定条件下， AlN 可通过反应 Al 2O3 N 2 3C高温C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂2A

8、lN 3CO 合成。下列叙述正确的是 （）10、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A 上述反应中， N是还原剂， Al O是氧化剂A.Fe3C.AlD.H 2O2B.Br223B 上述反应中，每生成1molAlN 需转移 3mol 电子11、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）追求 勤奋 探索 拼搏哈尔滨市 162 中学学案学科：化学学年： _ 高三设计教师： _李萌 _审核教师：李萌A Na2SB SC SO2D H 2SO412、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH NO 2HNO 4N 9H O，在反应中被氧43322化与被还原的

9、氮原子数之比为（）A 5 3B 5 4C 1 1D 3 513、铜粉放入稀 H 2SO 溶液中， 加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A.Fe (SO)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO42414、下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2 晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是A.K +、 OH -、 CO32-B.Na +、 Cl -、 Ag +C.K + 、 SO42-、 S2-D H +、Cu 2+、 NO3 -15、已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应： 3NaClO 2NaCl+NaClO。在相同

10、条件下 NaClO23也能发生类似的反应，其最终产物是（）A NaCl 、NaClOB NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、 NaClO 3D NaClO 3、NaClO 417、下列微粒 Al3+ Cl N 2 MnO 42+2 O2 H 2O2 Fe MnO 4既具有氧化性又具有还原性的是设计时间： _使用时间： _C、 ICl与 H 2O 的反应中， ICl 既是氧化剂又是还原剂D 、 ICl与 H 2O 的反应中， ICl 既不是氧化剂又不是还原剂双 26、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS2 12H2O7Cu2S5FeSO4 12H2S

11、O4，下列说法正确的是A.Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS 2 发生反应，有10mol 电子转移C. 产物中的42- 离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂SO双 27、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br +Cl 2=2Cl +Br 2，下列说法正确的是（）A. 溴离子具有还原性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强双 28、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 2 的是3+2KI+H22+O2A OO=2KOH+IB2CH 3COOH+C a( ClO) 2 =2HClO+Ca(CH 3COO) 2C I 2+2NaC

12、lO 3=2NaIO 3+Cl 2D4HCl+MnO 2=MnCl 2 +Cl2 +2HOA B CD 19、在下列反应中，化学式下面打短线的物质只作氧化剂的是（）A.2NH 3 + 3Cl2 = N 2 + 6HClOB.NH 3 + NaH = NaNH 2 + H 2C.Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2D.2Na2O+ 2H2O = 4NaOH + O 2220、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4 N 2 4H2OCl 2 2O2 （放热反应） 。下列对此

13、反应的叙述中错误的是（）A. 上述反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C .反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用21、下列叙述中，正确的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 由 X 变为 X 2 的化学反应是氧化反应双 24、常温下，往 H 2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H + 2Fe3+2H 2 O2Fe3+H 2O22Fe2+O2 +2H+下列说法正确的是A H2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C在 H 2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变D H 2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+双 25、已知 ICl 与 H 2O