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1、氧化还原反应教学过程分析 得失氧的情况CuOH2CuH2 O学生分析 CuOC点 燃CuCO 2点燃H2 OCH2CO结论 : 提问 Fe+CuSO4=FeSO+Cu 是否是氧化还原反应 ?4 分析 元素化合价的变化情况CuOH2CuH2 O学生分析 点 燃CuOCCuCO 2点燃H 2 OCH2CO结论 : 例如 Fe+CuSO4=FeSO+Cu 化合价的变化的情况4一 .氧化还原反应1定义：点燃点 燃 例如 2 NaCl 22N aClH 2Cl 22HCl2外部特征：3本质特征：4定义 ：规律：5氧化还原反应的判断依据：点燃 例如 2H 2O22H 2OCO2+CaO=CaCO3MnO

2、22KClO 32KCl3O2高 温CaCO 3CaOCO2高温WO33H 2W3H 2 OZn +H SO4=ZnSO4+H22CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ CO + HO22第1 页 共 2 页HCl + NaOH=NaCl + H 2O学与问 氧化还原反应与四种基本类型的关系例如 高 温1.Fe3O44CO3Fe4CO22.3O2=2O3是否属于四种基本类型？是否属于氧化还原反应？6氧化还原反应的表示方法及用途表示方法双线桥：由反应物指向生成物中元素化合价变化的同种元素点燃2NaCl 22N aCl单线桥：反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素点 燃H 2Cl 22HCl用途：标明电子转移的方向和数目 练习 标明下列反应的电子转移的方向和数目1 Zn +HSO =ZnSO4+ H 2422. 2KClO 3MnO22KCl3O23.4Na+O2=2 Na2O二氧化还原反应常见的概念及规律1氧化剂：还原剂：常见的氧化剂：常见的还原剂：2氧化产物：还原产物：3氧化性：还原性：氧化性、

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