第一节弱电解质的电离教学设计

1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离湖北省团风中学汪梅设计说明本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。根据普通高中化学课程标准，本节教学要求学生在进一步认识电解质的基础上，理解弱电解质的电离平衡，并为学习电离平衡的其它知识打下基础。根据教学内容的特点，本节课拟采用实验探究为主的教学方法，让学生从分析实验现象入手，探究电离平衡的基本原理，同时结合电离平衡特征的分析，学会学习化学的一般方法，提高分析问题和解决问题的能力，从而提高对于自然界的主观认识。教学目标知识与技能1掌握强电解质与弱电解质的概念；2了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法1从结构和组成上理解强、弱电

2、解质的概念；2从化学平衡移动的角度理解电离平衡。情感态度与价值观1通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。2通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点弱电解质的电离平衡教学时间一课时教学方法实验探究法、比较法等教学用品ppt 课件pH 试纸、试管、烧杯、玻璃棒等0.1mol/L CH3COOH 、 0.6mol/L CH3COOH 、 0.1mol/L 盐酸 、 饱和硼酸溶液 (浓度约为10.6mol/L) 、 Na2 CO3 固体 、 镁带教学过程教学教师活动内容 创设情景 展

3、示海洋、溶洞和各色饮料的图片。 讲述从海洋、溶洞、饮料到地球（水球） ，我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。 板书第三章水溶液中的离子平衡 复习什么是电解质？什么是非电解质？电解回 质 提问请大家根据电解质和非电解质的概念，讨论以下顾与几种物质那些属于电解质，那些属于非电解质。概非NaCl 溶液NaOH HCl 、念电CuCH3COOH NH3H2O、解CO2乙醇水。质 引导归纳 既不是电解质也混合物不是非电解质物 质单质纯净物化合物非电解质电解质强电解质弱电解质学生活动观察与思考 回答 在水溶

4、液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态均不导电的化合物叫非电解质。 分析得出结论 属于电解质的有：属于非电解质的有：设计意图创设情景 ,激发兴趣。 引入新课 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于 猜想 醋酸腐蚀性比盐卫生洁具的清洁，为什么不用醋酸代替盐酸呢？酸小，酸性弱。 追问 除此之外醋酸和盐酸还有什么区别呢？你们能设学习计实验证明自己的猜想吗？探究 组织探讨 式学2 分发实验用品 投影 1mol/L HCl1mol/L CH 3COOH强与镁条反应现象电实验结论解质0.1mol/L HCl0.1mol/L CH COOH与3强弱溶液的 pH 值电实验结论弱解质 归纳总结

5、 开始 1mol/L HCl 与镁条反应剧烈， pH 值盐酸电的为 1，醋酸大于 1。概解念 展示图片 质习的 分组实验 实验 3 1一般过程。 小组讨论 反应现象及 pH 值不同的原因。 交流汇报 开始 1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，说明 1mol/LHCl 中氢离子浓度大；而开始1mol/LCH 3COOH 与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小。测得 HCl的 PH 值为 1， CH3COOH的 PH 大于 1，说明 HCl完全电离， CH 3COOH 部分电离。 引导观察 不同电解质在水中电离程度是否区别？ 板书 第一节弱电解质的电离一、强弱电解质1、定义电解质：在水溶液或熔化

6、状态下能导电的化合物。强电解质 : 在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物( 如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质 :在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子培养 观察图片得出结论学生不同电解质在水中的电观察离程度不一定相同。能力。3化合物 (如弱酸、弱碱和水 )强 投影小结 强弱电解质的比较电解强电解质弱电解质质概念在水溶液中全部电离在水溶液中部分电离的电与的电解质解质弱物质强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电类别解电离质不可逆、完全电离可逆、部分电离过程的溶液中存比只有离子有离子、也有分子在的微粒较弱 过渡 前面我们已经学过强电解质电离方程式的书写，电解 那么弱电解质电离方程式如何书写？质电

7、 板书 2电离方程式的书写离（1）强电解质电离，不可逆，用“”号。方程弱电解质电离，可逆，用“”号。式的（2）多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离书写（3）注意原子守恒和电荷守恒 过渡 播放动画 引导观察 盐酸在水分子作用下电离成H+ 、 Cl，而弱 CH3COOH 在 水 分 子 作 用 下 只 有 一 部 分 电 离 出电 CH3COO 、 H+ ，同时 CH3COO 又和 H+ 重新结合成解 CH3COOH。说明 CH3COOH 电离过程是可逆的。质 定 板书 二、弱电解质的电离的 提问 请同学们根据你们所画图，结合化学平衡的概念，电 义 说一说什么叫电离平衡？离 学生叙述，教师板书 1、

8、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离平成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，衡电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。CH3COOHCH3COO+H讲练结合，加 练习 深学生H2SHS+ H +对知识HSS 2+ H +的理Fe(OH) 33+解。Fe + 3OH观看动画，总结醋酸电离特征，并画出v t 图。学习分析、归纳的思想方法弱电解质电离平衡状态建立示意图4 提问 电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？特 投影 HA电离过程中体系各离子浓度变化C（ H +）C（ A ）C（ HA ）征 HA 初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时不变不变不变BOH电离

9、过程中体系各离子浓度变化C（ OH ）C （B ）C （ BOH ）等体积等浓度的B、OH 混和时（瞬间）达到电离平衡前达到电离平衡时不变化不变不变化 学生讨论 培养2、电离平衡的特征：(1) 逆 弱电解质的学生电离是可逆的知识(2)等 V 电离 =V 结合 0(3)动动态平衡迁移(4) 定条件不变，溶液中各分子、离子 的浓 能力。度不变(5) 变条件改变时，电离平衡发生移动。 思考与交流 分析一元弱酸或弱碱的电离平衡，完成下表中的空白。 答案 最小最小最大变大变大变小最大最大最小变小变小变大 过渡 CH3COOH 和 H2S 都是弱酸，那么它们的酸性谁更培养强些呢？那就要看谁的电离程度大，弱

10、酸的电离程度大小可用电离平衡常数来衡量。阅读教材P42 P43“ 科学学生自主视野”部分。 引导学生阅读教材 电学习离 提问 已知多元弱酸分步电离，试比较12例如：能力。K、K 的大小，H2SH+ +HS平说明什么问题？K 1= 1.310 7衡 板书 三、电离平衡常数HSH+ + S 2常1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，K 2= 7.110 15数K1 K 2，说明多元弱酸溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电中 c(H+)主要由第一步离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡电离决定。常数，用 K 表示。2、表示方法： ABA + + B5K 电离c (

11、A ) c ( B - )c ( AB)如： CH 3COOHCH3 COO Hc(CH 3COO ) c(H)K ac(CH 3COOH )NH HONH 4 +OH32K bc( NH 4 )c(OH )c( NH 3H 2O)3、意义： K 只和温度有关。 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。 多元弱酸只考虑第一步电离。1请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2 423NaHCO3SOH CONaHSOHClO Cu(OH)24 答案 2H+ + SO 42H 2SO4H2CO3H+ +HCO 3HCO 3H +CO 32课NaHCO 3HCO 3Na +HCO 3H +CO 32堂练N

12、aHSO 4Na +H +SO 42HClO习H +ClOCu(OH)2Cu2+ + 2OH 投影 424NaHSO (水溶液 )Na +H +SO 4NaHSO (熔融 )Na +HSO 4Na +HCO 3NaHCO32（ 1）1mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各1L ，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，6最终收集到的氢气的物质的量_。（ 2）pH 都为 1 的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_ 答案 （1）硫酸 盐酸 醋酸；硫酸 盐酸 =醋酸（2）三者相等；醋酸 硫酸 =盐酸7第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电

13、解质的电离一、强弱电解质1定义电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水 )2电离方程式的书写（1 ）强电解质电离，不可逆，用“”号。弱电解质电离，可逆，用“”号。（2 ）多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离（3 ）注意原子守恒和电荷守恒板二、弱电解质的电离书1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子设重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。计CH3 COOHCH3COO +H 2、电离平衡的特征：(1) 逆 弱电解质的电离是可逆的(2) 等 V 电离 =V 结合 0(3) 动 动态平衡(4) 定 条件不变，溶液中各分子、离子