第八章第2讲水的电离和溶液的pH

1、水的电离和溶液的pH外界条件对水的电离平衡的影响体系变化平衡移K w水的电c(OH条件动方向离程度)c(H )酸碱可水解23Na CO的盐NH 4Cl升温温度降温其他：如加入Na(1)水的离子积常数 Kw c(H ) c(OH )，其实质是水溶液中的 H 和 OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H和 OH 浓度的乘积，所以与其说 Kw 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H 和 OH 的离子积常数。即 Kw 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H )H 2Oc(OH )H 2O。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H 和 OH 共存，

2、只是相对含量不同而已。题组一影响水电离平衡的因素及结果判断125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H 2SO4 (NH 4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A B C D 2下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH7 的是A 将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH 溶液C向水中加少量 Na2CO 3 溶液D向水中加少量FeCl 3 溶液3 25 时，水中存在电离平衡： H 2OH OH H 0。下列叙述正确的是A 将水加热， Kw 增大， pH 不变B向水中加入少量NaHSO 4 固体， c(H )增大， K w 不变C向水中加入少量NaOH 固体

3、，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH 4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH)增大题组二水电离的 c(H )或 c(OH )的计算4求算下列溶液中H 2O 电离的 c(H )和 c(OH )。(1)pH 2 的 H 2SO4 溶液c(H ) _， c(OH ) _ 。(2)pH 10 的 NaOH 溶液c(H ) _， c(OH ) _ 。(3)pH 2 的 NH 4Cl 溶液c(H) _。(4)pH 10 的 Na 2CO 3 溶液c(OH) _。5下列四种溶液中，室温下由水电离生成的浓度之比 ( )是H pH 0 的盐酸 0.1 mol L1 的盐酸 0.01 mol L 1

4、的 NaOH 溶液 pH 11 的 NaOH溶液A 110 100 1 000B 0 1 12 11C 1413 12 11D 1413 2 36室温下，在 pH 12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲： 1.010 7 1 61；丙： 1.0 102 1 12 1。mol L ；乙： 1.0 10mol Lmol L ；丁： 1.0 10mol L其中你认为可能正确的数据是A 甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁(1)常温下，中性溶液c(OH ) c(H ) 107 mol L 1(2)溶质为酸的溶液OH 全部来自水的电离，水电离产生的c(H )

5、c(OH )(3)溶质为碱的溶液H 全部来自水的电离，水电离产生的c(OH ) c(H )(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 pH 5 的 NH 4 Cl 溶液中 H 全部来自水的电离 pH 12 的 Na 2CO 3 溶液中 OH 全部来自水的电离pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH 。题组一溶液酸、碱性的判断1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1) 相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合(2) 相同浓度的 CH 3COOH 和 NaOH 溶

6、液等体积混合(3) 相同浓度 NH 3H 2O 和 HCl 溶液等体积混合(4)pH 2 的 HCl 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合(5)pH 3 的 HCl 和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合(6)pH 3 的 HCl 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合(7)pH 2 的 CH 3COOH 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合(8)pH 2 的 HCl 和 pH 12 的 NH 3H 2O 等体积混合题组二pH 的稀释规律及一强一弱的比较(一 )pH 的稀释规律2 1 mL pH 5 的盐酸，加水稀释到10 mL pH _；加水稀释到100 mL ，

7、 pH_7 。31 mL pH 9 的 NaOH 溶液，加水稀释到10 mL ，pH _；加水稀释到100 mL ，pH_7 。4 pH 5 的 H 2SO4 溶液，加水稀释到500 倍，则稀释后 c(SO2)与 c(H4)的比值为 _ 。(二 )一强一弱的比较5在体积均为 1 L 、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na ，则图中比较符合反应事实的曲线是6物质 A E 都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到 1 000 mL ，pH 的变化关系如图甲所示，其中A 与 D 反应得到 E 。请回答下列问题。阳离子NH 4、 H 、 Na阴离子O

8、H 、 CH 3COO 、 Cl (1)根据 pH 的变化关系，写出物质的化学式：B_ ， C_ 。(2)写出 A 与 C 反应的离子方程式： _ 。题组三溶液 pH 的计算7求下列溶液的pH( 常温条件下 )(已知 lg2 0.3) 1溶液(1)0.005 mol L 的 H 2SO4(2) 已知 CH 3COOH 的电离常数Ka 1.8 105,0.1 mol L1 的 CH 3COOH 溶液1，电离度已电离的弱电解质浓度 100%)(3)0.1 mol L NH 3H 2O 溶液 (NH 3H 2O 的电离度为 1%弱电解质的初始浓度(4) 将 pH 8 的 NaOH 与 pH 10 的

9、 NaOH 溶液等体积混合(5) 常温下，将 pH 5 的盐酸与 pH 9 的 NaOH 溶液以体积比 11 9 混合(6) 将 pH 3 的 HCl 与 pH 3 的 H 2SO4 等体积混合 1 的 NaOH 溶液(7)0.001 mol L (8)pH 2 的盐酸与等体积的水混合(9)pH 2 的盐酸加水稀释到1 000 倍8在某温度时，测得0.01 mol L1 的 NaOH 溶液的 pH 11。(1) 该温度下水的离子积常数 K w _。(2) 在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 V a L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且a 12， b 2，则

10、 Va V b _ 。若所得混合液为中性，且a b 12，则 V a Vb _ 。中和滴定的误差步骤操作C(标准 )V(标准 )V( 待测 )C(待测 )酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗洗涤锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水放出碱液的滴定管开始有气泡，放出取液液体后气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出滴定部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 (或前仰后俯 )读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 (或前俯后仰 )7 右图为室温时向2

11、5 mL 某浓度的NaOH 溶液中逐滴滴 1的变化曲线。加 0.2 mol L 的 CH 3COOH 溶液的过程中 pH1。(1) 图中 NaOH 的物质的量浓度为 _mol L(2)G 点溶液呈中性， 则二者恰好完全反应的点是在FG 区间还是 GH 区间？ _区间。题组一中和滴定仪器及指示剂的选择1用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO4 溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项选项锥形瓶滴定管选用指选用滴中溶液中溶液示剂定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙2实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙： 3.1 4.4石蕊： 5.0 8.0酚酞： 8.

12、2 10.0用 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理3实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol L1 NaOH 标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空： 取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2 3 滴酚酞作指示剂， 用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 3 次，记

13、录数据如下。(1) 滴NaOH 溶液的滴定完成时，定 达 到 终 点 的 标志 是待测盐酸的实验编号浓度 (mol L NaOH 溶液滴1)入的体积 (mL)体积 (mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00_ 。(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_( 保留两位有效数字)。(3) 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4) 在上述实验中，下列操作 (其他操作正确 )会造成测定结果偏高的有 _(填字母序号 )。 A 滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C

14、锥形瓶水洗后未干燥D称量 NaOH 固体中混有Na2 CO3 固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2) 下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_。A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读

15、数，滴定结束时俯视读数(3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL ，终点读数为 _mL ，所用盐酸溶液的体积为_mL 。(4) 某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：待测 NaOH 溶 1滴定次数0.100 0 mol L 盐酸的体积 /mL液的体积 /mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积 /mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。题组三中和滴定的拓展应用5莫尔法是一种沉淀滴定法，以K 2CrO 4 为指示剂，用

16、标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知：银盐性质颜色溶解度 (mol L 1)AgClAgBrAgCNAg 2CrO 4白浅黄白砖红1.34 1067.1 10 71.1 1086.5 10 5AgSCN白1.0 10 6(1)滴定终点的现象是 _ 。(2)若用 AgNO 3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示剂的是 _ 。A NaClB BaBr 2C Na2CrO 4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_ 。6 KMnO 4 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO 4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质

17、MnO(OH) 2，因此配制 KMnO 4 标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO 4 固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH) 24溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，；过滤得到的 KMnO在 70 80 条件下用基准试剂 (纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO 4 溶液需要使用的仪器是_ 。(2)在下列物质中，用于标定KMnO 4 溶液的基准试剂最好选用 _(填序号 )。A H 2C 2O42H 2OB FeSO 4C浓盐酸D Na SO32(

18、3)若准确称取 W g 你选的基准试剂溶于水配成500 mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，用 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液 V mL 。 KMnO4 溶液的物质的量浓度为 1_mol L 。(4)若用放置两周的 KMnO4 标准溶液去测定水样中Fe2 的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。探究高考1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)25 与 60 时，水的 pH 相等(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH) 相等(3)“中和滴定”实验中， 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净

19、后，须经干燥或润洗后方可使用(4) 1的混合液 (混合液中两种酸的浓度均约为0.1用 0.200 0 mol L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH 3COOHmol L 1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(5)已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为ac2。若加入少量CH 3，K c 1 COONa固体，则电离平衡 CH 3COOHCH 3COO H 向左移动， 减小， K a 变小(6) 常温下，将pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH 4(7)25 时 NHCl 溶液的 Kw大于 100 时 NaCl 溶液的 Kw4(8)100 时，将 pH 2

20、的盐酸与pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性(9) 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶2 (2012 海，上7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO 4 溶液B KF 溶液C KAl(SO 4)2 溶液D NaI 溶液241的 Ba(OH) 2溶液、 pH3(2011 四川理综， 9)25 时，在等体积的 pH 0 的 H SO溶液、0.05 mol L 10 的 Na2S 溶液、 pH 5 的 NH 4NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A 1 10 1010 109B 1 5 5 109 5 108C 120 1010 109D 110 10

21、4 1094 (2012 新课标全国卷， 11)已知温度 T 时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol L 1 的一元酸 HA 与 b mol L 1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A abB混合溶液的 pH 7C混合溶液中， c(H ) Kwmol L 1D混合溶液中， c(H) c(B) c(OH) c(A )5 (2011 上海， 19 改编 )常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A b 可能显碱性B a 可能显酸性或碱性C a 不可能显

22、酸性D b 可能显碱性或酸性62010 山东理综， 28(3) 实验室用 Zn 和稀硫酸制取H ，反应时溶液中水的电离平衡_移动 (填“向2左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生 H 2 的速率将增大。a NaNO3b CuSO4c Na SO4d NaHSO327 2012 浙江理综， 26(3) 已知： I22。22S2O3 =S4O6 2I某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 22H 2O 晶体的试样 (不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用10.100 0 mol LNa

23、S O标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗NaS O标准溶液 20.00 mL 。223223可选用 _作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ 。 CuCl 2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 _ 。该试样中CuCl 2 2H 2O 的质量百分数为_ 。8 2009 江理综，浙 28(4) 四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2 MnO 4 8H=5Fe3 Mn 2 4H 2O 滴 定 前 是 否 要 滴 加 指 示 剂 ？ _( 填

24、“ 是 ” 或 “ 否 ” ) ， 请 说 明 理 由 ：_ 。某同学称取 5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1 KMnO 4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL ，则残留物中铁元1.000 10 2 mol L素的质量分数是_。9 (2009 四川理综， 26 )过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：(1) 移取 10.00 mL 密

25、度为 g mL 1 的过氧化氢溶液至250 mL_( 填仪器名称 )中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样， 其反应的离子方程式如下， 请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO 4 H 2O2H =Mn 2 H 2O(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 _(填“酸式”或“碱式” )滴定管中。滴定到达终点的现象是 _ 。1(4) 重复滴定三次， 平均耗用c mol LKMnO 4 标准溶液V mL ，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _ 。(5) 若滴定前

26、滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果变” )。_(填“偏高”或“偏低”或“不1对 H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A HClB 13X 3 C CH 3COO D.2向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH) c(H )的操作是稀硫酸金属钠氨气 FeCl 3 固体 NaClO 固体将水加热煮沸A BCD3在 25 时，向V mL pH m 的 HNO 3 中滴加 pH n 的 KOH 溶液 10V mL 时，溶液中NO 3 的物质的量恰好等于加入的 Kmn 的值为的物质的量，则A 13B 14C 15D不能确定4常温下， pH 12的氢氧化钠

27、和pH 4 的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A 混合前的醋酸约1% 发生电离B混合后的溶液中c(Na ) c(CH 3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D混合后的溶液呈中性5关于 pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则 mnC取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 的物质的量醋酸大于盐酸

28、14； 100()6 25 时， K w 1.0 10时， K w 1 10 12，下列说法正确的是A 100 时， pH 10 的 NaOH 溶液和 pH 2 的 H 2SO4 恰好中和，所得溶液的pH 7pH 7B 25 时， 0.2 mol L1 Ba(OH) 2溶液和 0.2 mol L1 HCl 等体积混合，所得溶液的pH 7C 25 时， 0.2 mol L1 NaOH 溶液与 0.2 mol L1 CH 3COOH 恰好中和，所得溶液的D 25 时， pH 12 的氨水和 pH 2 的 H 2SO4等体积混合，所得溶液的 pH77水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A 图

29、中五点Kw 的关系： BCA D EB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的 NH 4Cl 固体D若处在B 点时，将pH 2 的硫酸与pH 10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8下列操作，妥当的是A 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用 25 mL 滴定管量取 25 mL 的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C用 25 mL 滴定管量取 10 mL 氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用

30、蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶9如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A 盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1B P 点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂10(1) 水的电离平衡曲线如图所示，若 A 点表示 25 时水的电离达平衡时的离子浓度， B 点表示 100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则 100 时 1 mol L 1 的 NaOH溶液中，由水电离出的1， K ww )(填c(H )_mol L(25 )_K (100“ ”、“ ”、“ ”、“ ”或“” )。(2) 在此温度下

31、，向Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 pH a 的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH) 2 溶液盐酸的体溶液的 pH的体积 /mL积 /mL22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 a _，实验中由水电离产生的c(OH ) _mol L 1。(3) 在此温度下，将 0.1 mol L1的 NaHSO 4 溶液与 0.1 mol L1 的 Ba(OH) 2 溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁2 溶液体积 /mL101010100.1 mol L1 Ba(OH)51015200.1 mol L1 Na

32、HSO 4 溶液体积 /mL按丁方式混合后，所得溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_ 。按甲方式混合后，所得溶液的pH 为 _。12已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用 pH 试纸测定醋酸 pH 的操作是 _。(2) 1常温下在 pH 5 的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是 _mol L 。 1(3) 用 0.100 0 mol L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某浓度的 CH 3COOH 溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形

33、瓶中，加入 2 滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_( 填序号 )。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。13氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1) 下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2) 水是人体的重要组成部分， 是人体中含量最多的一种物质。 而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式：_。(3)NaNO 2 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4 溶液与 NaNO 2 的反应离子方程式是_MnO 4 _NO 2 _=_Mn 2 _NO 3 _H 2O .请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目。 .某同学称取了7.9 g KMnO 4 固体，欲配制100 mL 溶液。回