氨肥的生产和使用.ppt

1、氨肥的生产和使用,氨气,一.氨气的物理性质,3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热,1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体,2.极易溶于水. 常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气,4.氨水密度比水小,实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。,实验现象,形成喷泉，溶液充满烧瓶,结论：氨气的溶解性极大,-氨气的喷泉实验,演 示 实 验,-氨气的喷泉实验,演 示 实 验,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收

2、集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性。,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?,二.氨气的化学性质,1.与水反应,NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,2.与酸的反应,NH3 + HCl = NH4Cl,现象：冒白烟,（ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）,原因：是NH4Cl的固体微小晶体悬浮在空中,NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,此外：,NH3 + H+= NH4+,3.与氧气反应,表现出NH3的还原性,氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）,2NH3+3Cl2 = N2+6H

3、Cl （氨不足）,8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl （氨充足）,四、氨气的实验室制法,原理：,装置：,（氧气、甲烷）,收集：,向下排空气法,检验：,用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）,干燥：,碱石灰,五、铵盐,1、形成,铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的,NH3 + H+ = NH4+,2、性质,（1）易溶于水的无色晶体,（2）与碱反应,（3）受热发生易分解,非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸,例如：,气体遇冷形成白色固体,NH3 + HCl = NH4Cl,氧化性强酸的铵盐，加热发生氧化还原反应,2、铵盐性质,思考：（1）铵盐的检验

4、方法 （2）铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？,1在1L1mol/L的氨水中 （ ） A、含有1molNH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1mol C、含NH3H2O 1mol D、含NH3、NH4+、NH3H2O 之和为 1mol,D,（原子守恒）,2.有关氨的说法不正确的是 （ ） A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性 B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟,C,D,3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧 化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1 molL1

5、氨水可以使酚酞试液变红D、0.1 molL1氯化氨溶液的pH约为5,A,B,D,C,AC,大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_ (2)收集氨气应使用_ 法， 要得到干燥的氨气可选用 _ 做干燥剂。,向下排空气,碱石灰,(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。 该实验的原理是_。 (4)如果只提供图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。,氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。,打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。,在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( ),BD,例1、实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明