高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结

1、学生版：典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解(1) 每个碳与相邻个碳以共价键结合，形成体结构金刚(2)键角均为(3)最小碳环由个 c 组成且六个原子不石在同一个平面内原子(4)每个 c 参与条 c c 键的形成， c 原子数与 cc 键数之比为晶体(1)每个 si与个 o以共价键结合， 形成正四面体结构1sio2(2)每个正四面体占有1 个 si ，4 个“ 2o”，n n(si)(o)(3)最小环上有个原子，即个 o，个 si(1)8 个 co2分子构成立方体且在6 个面心又各干冰占据 1 个 co2分子(2)每个2 分子周围等距紧邻的co2分子co分子有个晶体每个水分子与相邻的个水分子，以相冰

2、连接，含 1 mol h2o的冰中，最多可形成mol“氢键”。nacl(型)(1)(cl)周围等距且紧邻的cl)每个 na(na离子有个。每个 na周围等距且紧邻的晶体na 有个(2) 每个晶胞中含个 na和个 cl (1) 每个 cs 周围等距且紧邻的 cl 有 个，每个 cs(cl ) 周围等距且紧邻的 cs (cl ) 有cscl个( 型 )(2) 如图为个晶胞，每个晶胞中含个 cs、个 cl 简单六方典型代表 po，配位数为，空间利用率 52%堆积面心立方又称为 a 型或铜型，典型代表，配位1最密数为，空间利用率 74%金属堆积晶体体心又称为 a2 型或钾型，典型代表，配位立方数为，空

3、间利用率 68%堆积六方又称为 a 型或镁型，典型代表，配位最密3数为，空间利用率 74%堆积(1) 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是(2) 平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，c原子采取的杂化方式是混合晶体石墨(3) 每层中存在 键和 键，还有金属键(4)c c的键长比金刚石的 cc 键长，熔点比金刚石的(5) 硬度不大、有滑腻感、能导电教师版典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解(1) 每个碳与相邻 4 个碳以共价键结合，形成正四面体结构金刚石原子晶体sio2干冰分子晶体冰(2) 键角均为 10928(3) 最小碳环由 6 个 c 组成且六个原子不在同一个平面内(4) 每个 c 参与 4 条

4、cc 键的形成， c 原子数与 c c 键数之比为 12(1) 每个 si 与 4 个 o以共价键结合， 形成正四面体结构1(2) 每个正四面体占有 1 个 si ，4 个“ 2o”，n(si) n(o) 12(3) 最小环上有 12 个原子，即 6 个 o，6 个 si(1)8 个 co2分子构成立方体且在6 个面心又各占据 1 个 co2分子(2) 每个 co2分子周围等距紧邻的 co2分子有 12个每个水分子与相邻的 4 个水分子，以氢键相连接，含 1 mol h2o的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”。(1) 每个 na (cl ) 周围等距且紧邻的cl (na)nacl(离子有 6

5、 个。每个 na周围等距且紧邻的na 有 12型)晶体个(2) 每个晶胞中含 4 个 na和 4 个 cl (1) 每个 cs 周围等距且紧邻的 cl 有 8 个，每cscl个 cs (cl ) 周围等距且紧邻的 cs (cl ) 有 8个( 型 )(2) 如图为 8 个晶胞，每个晶胞中含 1 个 cs、1 个 cl 简单六方典型代表 po，配位数为 6，空间利用率 52%堆积面心立方又称为 a 型或铜型，典型代表 cu、ag、au，1最密配位数为 12，空间利用率 74%金属堆积晶体体心又称为 a 型或钾型，典型代表 na、k、fe，配2立方位数为 8，空间利用率 68%堆积六方又称为 a3 型或镁型，典型代表 mg、zn、ti ，最密配位数为 12，空间利用率 74%堆积(1) 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力(2) 平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 2，c 原子采取的杂化方式是 sp2混合晶体石墨(3) 每层中存在 键和 键，还有金属键(4)c c的键长比金刚石的 cc 键长