四川省泸州高级教育培训学校高一化学 化学计量在化学实验中的应用课件

1、化学计量在化学实验中的应用,物质的量浓度 1溶液一般由 和 两部分组成，其主要特点是：；在化学中，若未作说明，溶剂通常是 ；非电解质形成的溶液中，溶质以形式存在；弱电解质溶液中，溶质通常以形式存在；强电解质形成的溶液中，溶质以形式存在。 2溶液配制时一般遵循先后、先 后 的原则；为加快溶解，常采取等措施；某些物质在溶解时会伴随明显的能量变化，溶解时放热的常见物质如： 。,溶质,溶剂,均一稳定,水,分子,分子和离子,离子,固体,液体,稀溶液,浓溶液,加热或搅拌,强酸、强碱等,3说出下列溶液配制的方法：,1 L 0.1 molL1的FeCl3溶液：,1 L 0.1 molL1的FeSO4溶液：,4

2、表示溶液组成的物理量通常有： 和 ；二者的数学表达式分别是和 。若要将二者相互转换，必需的物理量是：。（写出相应的名称和对应的符号）,质量分数( ),物质的量浓度(c ),5. 物质的量溶液浓度配制,例如：配制500mL1mol/LNaOH溶液,使用的仪器有：,步骤：,6试进行下列计算 用密度为1.84gmL1，溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL，1molL1的稀硫酸，需浓硫酸的体积约为：； 用5molL1的NaOH溶液V1 L与V2L 1 molL1的NaOH溶液混合，获得2molL1的NaOH溶液，若忽略混合时溶液的体积变化，则V1：V2； 配制100mL，1molL1的硫酸铜溶液

3、，需称取无水硫酸铜克；若改用CuSO45H2O晶体配制前述溶液，则需称取克。,27.2mL,1: 3,16,25,标准状况下 V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A B C D,7指出下列配制溶液的操作对物质的量浓度的影响（偏高、偏低、无影响） 用已经锈蚀的砝码称量固体溶质（ ） 配制NaOH溶液时，溶液未冷却即直接定容（ ） 溶液摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线（ ） 溶液摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线后又补充少量蒸馏水（ ） 用量筒量取液态溶质时俯视读数（ ） 用量筒量取液态溶质时仰

4、视读数（ ） 量筒内有液态溶质残留，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中（ ） 溶液定容时俯视读数（ ） 溶液定容时仰视读数（ ）,偏高,偏高,无影响,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏高,误差分析方法：以 判断。,定容误差作图分析：,体积偏大，浓度偏小,体积偏小，浓度偏大,量筒、滴定管、容量瓶读数时的区别：,滴定管读数是根据液面定刻度：,容量瓶根据刻度定液面：,确定物质的化学组成 结晶硫酸铜（CuSO4xH2O）中结晶水含量的测定 【实验原理】化学式CuSO4xH2O的含义是： ；因此只需测 定一定量的结晶硫酸铜中结晶水与硫酸铜的物质的量之比，即可确定x值。 【实验步骤】 将结晶硫酸铜晶体

5、于 中研细； 用 称量空的质量并记录，此时质量为m1； 向 中加入一定质量的结晶硫酸铜并称量、记录，此时质量为m2； 将 置于 上，加热至，用 将其转移至中充分冷却后，称量。此时质量为m3； 重复加热、冷却、称量的操作，直至 ；此时质量为m4； 计算：x 。,1mol该晶体中含1molCuSO4和xmol的H2O,研钵,天平,坩埚,坩埚,放有泥三角的三脚架,蓝色晶体变为白色粉末，且无明显的水蒸汽产生,坩埚钳,干燥器,前后两次称量的质量差0.1g,坩埚,确定物质的化学式 碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，但受热均可分解为MgO、CO2、H2O。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。,（1）实验步骤： 按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 。E处干燥管盛放的药品是_。,检查装置的气密性,碱石灰,称取碱式碳酸镁样品m1 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。 打开活塞_,关闭_，缓缓鼓入空气数分钟。 关闭活塞_,打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U型管D的质量为m5 g。 实验测得数据如下：m1