第四节 离 子 反 应

1、第四节 离 子 反 应题号12345678答案一、单项选择题1下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：由NaClCl、MgCl22Cl、AlCl33Cl、HClCl可知，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含c(Cl)c(NaCl)0.5 mol/L,100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液所含c(Cl)2c(MgCl2)1.0

2、 mol/L,200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液所含c(Cl)3c(AlCl3)0.75 mol/L,50 mL 1 mol/L NaCl溶液所含c(Cl)c(NaCl)1 mol/L,25 mL 0.5 mol/L HCl溶液所含c(Cl)c(HCl)0.5 mol/L，故D准确。答案：D2下列说法准确的是( )A强电解质的水溶液中不存有溶质分子，弱电解质的水溶液中存有溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：A项强电解质溶于水后，全部电离，不存有溶质分子，而弱电解质溶于

3、水后，只部分电离，存有电离平衡，水溶液中存有溶质分子和离子，准确。B项溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，错误；C项强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，错误；D项强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3H2O易溶于水，但属于弱电解质，错误。答案：A3(2014广东十校联考)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AH、Fe3、ClO、ClBH、NH、Fe2、NOCAg、K、Cl、SODK、AlO、Cl、OH解析：H与Cl

4、O结合为难电离的HClO，故A项错误；Fe2被NO、H氧化为Fe3，故B项错误；Ag与Cl、SO结合为难溶解的AgCl、Ag2SO4，故C项错误；K、AlO、Cl、OH之间不能结合成沉淀、气体或水，也没有电子转移，故D项准确。答案：D4下列离子方程式书写准确的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SO=BaSO4BFe与HCl反应：2Fe6H=2Fe33H2C氨水跟盐酸反应：OHH=H2OD醋酸与氢氧化钠溶液反应： CH3COOHOHCH3COOH2O解析：A项，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，Fe2H=Fe2H2；C项，NH3H2OH=NHH2O。答案：D5(2014广东

5、十校联考)下列离子方程式书写准确的是( )A金属钠和水反应：NaH2O=NaOHH2B澄清石灰水中通入少量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC过氧化钠与冷水反应：2O2H2O=4OHO2DH2SO4与Ba(OH)2混合：SOBa2HOH=BaSO4H2O解析：违反电子守恒、原子守恒原理，应为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A项错误；符合事实，遵守电荷守恒、原子守恒原理，故B项准确；违反事实，过氧化钠应用化学式表示，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故C项错误；违反事实，应为SOBa22H2OH=BaSO42H2O，故D项错误。答案：B6下列只能表示一个化学反应的离子方程式的

6、是( )AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2解析：A项表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B项表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C项表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D项只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D准确。答案：D二、双项选择题7下列关于电解质的叙述中，准确的是( )A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氨气的水溶液导电性很好，所以它是强

7、电解质D水难电离，纯水几乎不导电，但水是弱电解质解析：电解质的强弱和电离水准相关，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而与溶解度无关，碳酸钙是强电解质；氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气本身直接电离出阴、阳离子，而是和水反应生成的一水合氨电离出阴、阳离子，所以氨气是非电解质；水能发生微弱的电离，是弱电解质。答案：BD8下列离子方程式书写准确的是( )AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2AgS2=Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClOCO2H2O=HCOHClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO2H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的Na

8、HSO3溶液2HSOBa22OH=BaSO3SO2H2O解析：选项C中CH3COOH为弱酸，不拆写；选项D中NaHSO3少量，只需要一个HSO，所以离子方程式中为：HSOBa2OH=BaSO3H2O。答案：AB三、非选择题9某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_ _。(3)AB段反应的离子方程式为_ _。(4

9、)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_ _。解析：乙图中OA段表明OH先与H反应，AB段为OH与Mg2反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl。答案：(1)bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成 AgCl=AgCl10饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源实行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子 K Na Cu2

10、 Al3阴离子 SO HCO NO OH为了鉴别上述化合物，分别实行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；实行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B：_、D：_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式：_。(4)C常用作净水剂，用离子方

11、程式表示其净水原理：_。解析：根据实验可知，D中含有Cu2；根据实验可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH；再根据，只有B、C中含有K，故E为NaOH；根据实验A中含有HCO，故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。根据实验可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先Al3与OH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。KAl(SO4)2中的Al3水解生成具有吸附作用的A

12、l(OH)3胶体，其具有净水作用。答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H11有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na，不含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存有于_溶液中，理由是_ _；Cl存有于_溶液中

13、，理由是_ _。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_。解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO。那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液实行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AlO不可能存有于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不可能存有于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH、AlO、CO、SO、Na。N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K。因为N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含N

14、O，根据溶液呈电中性原则，能够确定Cl存有于N溶液中。答案：(1)N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO取M溶液实行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，因为N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON 根据溶液呈电中性原则，能够确定Cl存有于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO12(2013甘肃兰州检测)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。(1)甲是_，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是_，对应的离子方程式为_。(2)乙是_，设计实验确定乙的物质组成_(若乙已确定，则不填该空)。解析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH只能与Na组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙有两种组合(括号里数字表示相对分子质量)，第一组：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)；第二组：NaOH(4