从微观结构看物质的多样性_晶体 0318

1、不同类型的晶体,第三单元 从微观结构看物质的多样性,专题1 微观结构与物质的多样性,食盐晶体,金刚石,水晶,铝,冰,干冰,晶体的概念,晶体:通过结晶形成有规则的几何外形的固体,原因：晶体内部构成微粒有规则排列的结果。,阴阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。 分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合， 形成 分子晶体。 原子间以共价键结合，形成原子晶体。,几种常见的晶体,金属阳离子与自由电子通过金属键形成金属晶体。,NaCl晶体,氯化钠晶体结构,Na+,Cl-,问题一：组成晶体的微粒？,问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？,不存在，只存在Na+

2、和 Cl-,问题二：微粒之间的作用力？,离子键,每个Cl- 周围有六个Na+,每个Na+周围有六个Cl-,小结：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。,不存在,Na+,Cl-,离子,1：1,晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1,1、定义：,一、离子晶体,2、物理性质：,3、形成离子晶体的物质归类：,离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体叫做离子晶体。,大多数碱、大多数盐、金属氧化物等离子化合物,较高,较硬,固态不导电，熔化或溶于水后能导电,问题2：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合

3、成晶体的？,分子间作用力,干冰的晶体结构示意图,问题一：组成晶体的微粒？,CO2分子,问题二：微粒之间的作用力？,问题三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？,存在,分子间作用力,二、分子晶体,2、物理性质：,1、定义：,3、形成分子晶体的物质：,H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等大多数共价分子,分子间通过分子间作用力相结合的晶体,较低，易挥发,较小,固态和熔融状态下 都不导电，溶于水有的导电,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,10928,晶体硅,共价键,返回,金刚石、晶体硅,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,问题一：组成晶体的微粒？,硅原子、氧原子,问题二：微粒之间的

4、作用力？,共价键,问题三：晶体中，是否存在独立的SiO2分子？,不存在，只存在Si和O原子,小结：在SiO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 和 ， 以 键相结合, SiO2表示的含义是 。,不存在,硅原子,氧原子,共价键,SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2,三、原子晶体,1、定义：,2、实例：,3、物理性质：,金刚石、金刚砂（SiC）、 晶体硅、石英（SiO2）,相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。,很高,很大,难溶于水,一般不导电,金属晶体,金属阳离子,自由电子,金属的延展性,金属阳离子,自由电子,四、金属晶体,1、定义：,2、实例：,3、物

5、理性质：,金属阳离子与自由电子通过金属键形成 的晶体，叫做金属晶体。,有高有低,有高有低,导电,金属单质,离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质的比较：,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间 作用力,共价键,差距大,很大,低,较大,小,很高,差距大,导电,溶于水 有些导电,较高,熔融或溶于水导电,一般熔沸点与硬度：原子晶体 离子晶体 分子晶体,金属阳离子 与自由电子,金属键,一般不导电,晶体类型的判断（仅限于一般情况）,一、从性质上判断: 1、熔沸点和硬度 高：原子晶体（2-3000 ）； 中：离子晶体（1-2000）； 低：分子晶体(低于几百度） 2、熔融状态的导电性 熔融状态导电的化合物

6、就是离子晶体 二、从组成上判断: 金属单质：金属晶体 离子化合物：离子晶体 共价分子除金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等为原子晶体外，其他 的共价化合物或共价单质一般是分子晶体,如何判断晶体类型？,1) 是否是离子化合物 (含活泼金属阳离子或NH4+),2) 是否是四大原子晶体(金刚石、Si、 SiO2、 SiC),3）是否是金属单质,4）若以上都不是则为分子晶体,一般：,具体还可见该物质的具体性质（如熔沸点、硬度、 导电性如何）,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原

7、子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。,混合型晶体,拓展视野,石墨的晶体结构,石墨的结构,2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,1、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、 冰、 铁、 KOH、 金刚石、 醋酸、 氩气、 水晶、 Na2O,C,课 堂 练 习,3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,金属原子的最外层电子比较少，