高三化学高考二轮复习专题课件几种重要的金属化合物.ppt

1、几种重要的金属化合物,一、金属氧化物,1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应,2、少数金属氧化物能与水反应生成碱,3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐,4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水,5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）,6、Al2O3 两性氧化物,Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O,7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途,NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、,8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料

2、。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。,二、氢氧化物,1、通性：,少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水 少数能跟盐溶液反应,2、铁的氢氧化物,氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水,氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水,生成：,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ,Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ,性质：,与酸反应；受热易分解,转化：,4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3,3、氢氧化铝 Al(OH)3,白色胶状难溶于水,生成：,

3、Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,性质：,两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,用途：,作胃药使用,三、盐,1、碳酸钠和碳酸氢钠,1）溶解性，水溶液的碱性,原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果,2）热稳定性,碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解,3）与酸或碱溶液的反应,碳酸钠与酸的反应,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,C

4、O32- + 2H+ = H2O + CO2,总反应式,碳酸氢钠与酸或碱都能反应,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系,思考：同浓度碳酸氢钠的碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠的碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个剧烈？,2、铁盐和亚铁盐的一些性质,从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。,Fe3+的检验方法：,Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色，加OH-，加SCN-,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（血红色溶液）,观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加

5、Cl2水。,如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？,1.加热,2.加入CaCl2或BaCl2,3.滴加盐酸,4.加Ca（OH）2,如何鉴别NaHCO3和KHCO3？,鉴别几种物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。,那么 Na+ 和 K+ 有何不同呢？,四、焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。,焰 色,钠 黄色,钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）,铜 绿色,钙 砖红色,焰 色 反 应,操 作, 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅), 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色, 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。,若是钾元素，

6、应透过蓝色钴玻璃，,滤去遮盖紫色的黄光。, 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至 原色。,1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？,2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质。,能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素，这种物质就具有这种金属元素的焰 色反应。,3.焰色反应的主要作用是什么？,4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？,由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中 又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验,物理性质，属元素性质，与价态无关,1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A一定是钾和钠的混合物 B一定含K+，可能含Na+ C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+,B,练 习,2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色