化学必修二元素周期表.ppt

1、第一章第一节元素周期表,1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,门捷列夫绘制元素周期表的依据？,将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列,1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。,本节课

2、内容,1.现代元素周期表排列的依据是什么？,2.什么叫周期？共有多少周期？每个周期各有多少种元素？,3.什么叫族？周期表中共有哪些族？处在什么位置？哪些族的元素是过渡元素？,4.如何确定某号元素在周期表中的位置？,周期表的编排原则,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,将电子层数相同的元素按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列成一个横行周期。,一二三四五六 七,2,8,8,18,18,32,短周期,长周期,不完全周期,（结构：三短、三长、一不全）,26,周期（横行）,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族。,结构：（七主、七副、0、

3、8族）,主族,副族,零族,族,长、短周期 元素,长周期 元素,稀有气体 元素,8、9、10纵列,A,A等 B,B等0 ,7,7,1,1,族（纵列）,原子结构 周期表位置,决定,反映,元素在周期表中的位置与原子结构的关系,a.周期序数=,b.主族序数=,电子层数,最外层电子数,1.已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。 2.某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。,第三周期第VIA族,氟,练习：,6、假设x是IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（ ） A. IB族 B. IIIB族 C. IIIA族 D. IIA族,C,练习：,3、第三周期第IVA族的元素原子序数

4、是： 4、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 5、短周期元素中， 族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：,14,3，,19,H，Be，Al,C，S,Li,7.请写出下列元素在元素周期表中的位置 (1)原子序数为19的原子 (2)核电荷数为35的原子 (3)质子数为29的原子 (4)核电荷数为116的原子 （写出周期、族）,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 第二周期第A 族。,第13号元素： 第三周期第A 族。,第34号元素： 第四周期第A 族。,第53号元素： 第五周期

5、第A 族。,第88号元素： 第七周期第A 族。,第82号元素：,第六周期第A 族。,原子的组成,核外电子,原子核由质子和中子组成,原子的质量,原子核,原子核,二、核素,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,质量数=质子数+中子数,U,质量数,质子数,表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。,234 92,氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有

6、：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U,观察以上各组粒子有什么特点？,特点：,同一元素的不同原子，质子数相同,中子数 不一定相同。,同位素：,将质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素,是具有一定数目质子和一定数目 中子的一种原子叫核素。,核素：,简单地说一种原子就叫一种核素,氢元素的三种原子,氕 氘 氚 H D T 重氢超重氢,【同位素】 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： 同位素在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里，各种同位素的原

7、子个数百分比(丰度)一般为定值。,同位素的应用：,同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代；,用于制造氢弹；,利用 育种，治疗癌症和肿瘤。,放射性元素,据报道，医院用放射性同位素 12553 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数 与核外电子数的差是( ),A. 72 B. 19 C. 59 D. 125,B,练习,思考题,问题： Cl中的35表示： ， Cl中的34.966表示： ， Cl中的35.5表示： 。,氯元素的相对原子质量,35 17,37 17,35 17,35 17,氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？,是按照各种同位素原子所占的一定

8、百分比算的平均值。,Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+,元素相对原子质量,核素1相对原子质量,核素2相对原子质量,核素1原子个数百分含量,核素2原子个数百分含量,Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+,元素近似相对原子质量,核素1质量数,核素1原子个数百分含量,核素2质量数,核素2原子个数百分含量,三、碱金属元素,结构决定性质,三、碱金属元素,（1）物理性质,颜色、状态,相同点：,1、都比较柔软，都有延展性 2、导电导热性都较强 3、熔点 4、密度： 5、颜色：,递变性（随着碱金属元素核电荷数的增加）,1、密度 2、熔点和

9、沸点,（1）物理性质,都比较小,除铯略带金色光泽外，其余都是银白色,呈增大趋势 （特殊：NaK),逐渐降低,都比较低,（2）碱金属的化学性质,1、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易_一个电子，形成_，具有很强的_（_）。,失去,+1价的阳离子,还原性,金属性,2、由于从锂到铯，核电荷数_，电子层数_，原子半径_，使得原子核对最外层电子的引力逐渐_，也就是说碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐_。,（2）碱金属的化学性质,增大,增多,增大,减小,增强,即还原性（金属性）随电子层数增多而增强。,（2）碱金属的化学性质,1、碱金属与氧气等非金属反应,铷、铯与氧气反应生成的产物更

10、为复杂,随着电子层数增多，与非金属反应更剧烈,（2）碱金属的化学性质,2、碱金属与水反应,通式：2M+ 2H2O = 2MOH + H2,2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2K + 2H2O = 2KOH + H2,2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2,2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2,巩固练习,1、对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是（） A 原子半径依次减小 B单质的熔点、沸点依次降低 C和水反应的剧烈程度依次增强 D单质的金属性依次减弱,B、C,相 似 性,递变性,最外层只

11、有一个电子,电子层数增多，原子半径增大,与氧气等非金属反应,与水反应置换出氢气,易失电子,强还原性（强金属性）,与非金属反应越来越剧烈,与水反应越来越剧烈,失电子能力增强,还原性（金属性）增强,结构决定性质,四、卤族元素,结构决定性质,四、卤族元素,逐渐增大,(1)单质物理性质,(1)物理性质,递变性（随着卤族元素核电荷数的增加）,颜色：,状态：,密度：,熔、沸点：,逐渐加深,由气体到液体到固体,逐渐增大,逐渐升高,(2)化学性质,卤族元素最外层都有_个电子，在化学反应中容易_一个电子，形成_,具有很强的_.,相同点：,七,得到,-1价的阴离子,氧化性,(2)化学性质,由于从氟到碘，核电荷数_

12、，电子层数_，原子半径_，使得原子核对最外层电子的引力逐渐_，也就是说卤族元素的原子得电子的能力随电子层数的增多而逐渐_，,递变性：,增多,增多,增大,减小,减弱,即氧化性（非金属性）逐渐减弱。,(2)化学性质,1.卤族元素单质与氢气的反应,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2 = 2HI HI很不稳定,可逆,(2)化学性质,F、Cl、Br、I 与氢气反应的条件要求逐渐严格，剧烈程度逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性也逐渐降低,F、Cl、Br、I 随

13、着原子核电荷数的增多， 其单质的非金属性逐渐减弱.,规律：,结论：,(2)化学性质,现象：,1.前者溶液由无色变为_，加入CCl4,震荡，静置，液体分层，上层无色，下层_；后者溶液由无色变为_，加入CCl4,震荡，静置，液体分层，上层无色，下层_,2.后者溶液由无色变为深黄色，加入CCl4,震荡，静置，液体分层，上层无色，下层紫红色,课本P8-P9实验,橙色,橙红色,深黄色,紫红色,(2)化学性质,2.卤素单质间的置换反应,1. Cl2 2Br = 2ClBr2,2. Cl2 2I = 2ClI2,3. Br2+ 2I = 2BrI2,氧化性：Cl2Br2I2,还原性：I BrCl,(2)化学

14、性质,3.卤素单质(X2)与金属的反应,(1).与一般金属(Na)反应,(2).与变价金属(Fe)反应,总结,同主族元素(以及其单质)的性质具有相似性和递变性：,随着原子核外电子层数的增加，他们的得电子的能力逐渐减弱、非金属性逐渐减弱；失电子的能力逐渐增强、金属性逐渐增强。,如何比较元素的金属性？,1.金属单质与水（酸）反应越剧烈，元素金属性越强,2.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强,3.根据金属活动性顺序表判断,4.根据离子氧化性强弱判断,如何比较元素的非金属性？,1.单质越易跟H2化合，生成的氢化物越稳定，其非金属性越强,2.最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。

15、,3.根据非金属单质间的置换反应判断,4.元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱,牛刀小试,1.各组性质比较的表示中,正确的是（ ） A.生成由易到难:HFHClHBrHI B.稳定性：HFHClHBrHI D.酸性：HClO4HBrO4HIO4,A,2.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y的多 B X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 CX的气态氢化物比Y的稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,牛刀小试,元素周期律,1.核外电子的排布规律,3.元素性质随周期的规律性变化,4.元素周期律的应用,2.元素

16、化合价规律及粒子半径变化规律,1.核外电子的排布规律,由近到远,由低到高,电子层 序数(n) 1 2 3 4 5 6 7,离核远近,能量高低,1.核外电子排布规律,数量规律,1.每一层电子数最多不超过2n2个,2.最外层电子数最多不超过8个,3.次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个,1.核外电子排布规律,能量规律,核外电子总是先填充最内层的电子层，填满或符合规律之后，依次填充外层电子层,前18号元素的电子层结构,Ca原子结构示意图,K原子结构示意图,元素的化合价规律,1.金属元素无负价，O、F无正价,2.对于非金属元素，最高正价+最低负价的绝对值=8,元素的粒子半径规律性变化,

17、a.比较电子层数，电子层数多的粒子，粒子半径大,b.电子层数一样，比较核电荷数，核电荷数越多，粒子半径越小,c.电子层数与核电数都一样，比较核外电子数，核外电子数越多，粒子半径越大,结构决定性质,2.元素性质随周期的规律性变化,元素性质随周期的规律性变化,1、实验,（1）镁与冷水和热水反应比较,加热前，镁条表面附着_， 加热沸腾后有 冒出，溶液变 色。,少量无色气泡,较多无色气泡,粉红,比较钠比镁与水反应的难易程度，得出什么结论？,钠比镁与水反应剧烈，镁的金属性比钠弱,元素的化学性质随周期的变化,1、实验,（2）镁与铝与盐酸反应比较,有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。,有大量气泡产生，试

18、管烫手，反应速度快。,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2,比较镁和铝与盐酸反应的剧烈程度，得出什么结论？,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应比铝剧烈，镁的金属性比铝强。,剧烈,NaOH,Al(OH)3,强碱,两性氢 氧化物,Mg(OH)2,减弱,结论：,元素的化学性质随周期的变化,不与热水反应，与酸反应较剧烈,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈。,中强碱,从氢化物看,氢化物化学式,单质与氢气的化合条件,氢化物的稳定性,元素,Si,P,S,Cl,SiH4,PH3,H2S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照

19、或点燃,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,非金属性：Si P S Cl,上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,减弱,增强,见微知著，对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,同一周期元素,从左到右, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,元素的化学性质随周期的变化,结论：,元素的化学性质的规律变化,1.同一周期元素，从左到右, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,2.同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,元素的化学性质的逐渐变化,研究元素性质的规律性变化有什么用途？,理论指导实践

20、，实践反过来完善理论,1.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料,2.农药由含砷的有机物发展成为含磷有机物,3.在过渡金属元素中寻找催化剂或者耐高温、耐腐蚀的合金材料,1. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层 结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是） AXYZ BYXZ CZXY DZYX,D,2. 下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） A. r(K) r(Na) r(Li) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C. r(Na+) r(Mg2+) r

21、(Al3+) D. r(Cl -) r(F-) r(F),B,习题课,如何比较微粒的半径,a.比较电子层数，电子层数多的粒子，粒子半径大,b.电子层数一样，比较核电荷数，核电荷数越多，粒子半径越小,c.电子层数与核电数都一样，比较核外电子数，核外电子数越多，粒子半径越大,1.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A原子最外层电子数：XYZ B离子半径：X2YZ C原子序数：XYZ,C,2.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）,A原子半径ZM BY的最高价氧化

22、物对应水化物的酸性比X 的弱 CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族,B,3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）,A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,A,4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊

23、+ 己； 丁是一元强碱。下列说法正确的是（） A原子半径：WZYX BY元素在周期表中的位置为第三周期第A族 C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子,C,1.金属单质与水（酸）反应越剧烈，元素金属性越强,2.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强,3.根据金属活动性顺序表判断,4.根据离子氧化性强弱判断,元素金属性的判断方法,5.根据元素周期表来判断,元素非金属性的判断方法,1.单质越易跟H2化合，生成的氢化物越稳定，其非金属性越强,2.最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。,3.根据非金属单质间的置换反应判断,4.元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非

24、金属性就越弱,5.根据元素周期表来判断,5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐，由此可知,A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性,A,6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(双选)（） A.非金属性：ZQ,BD,7.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。则X元素为（

25、） A. Al B.P C.Ar D.K,D,8、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所属的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A最简单的气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D金属性：TQ;非金属性：WQ,D,9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则不正确的是（） A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,B,10.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y

26、在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是() A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是： A.若元素Y、Z、W的微粒具有相同电子层的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X

27、形成的化合物的热稳定性：XmY XmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,C,12.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是,B 氢化物的沸点：,C.离子的还原性：,D.原子及离子半径：,A.金属性：YZ,B,13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM,B,14.

28、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料.下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 c. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂,c,15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（） A.由mxa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于

29、Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY,B,化学键,1.理解化学上“键”是什么,2.会写基本化学物质的电子式及其形成过程,3.能判断出离子化合物、共价化合物,4.认识到化学反应的本质,实验现象,化学方 程式,钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟，反应结束后，可在瓶壁上看到附着的白色固体,钠与氯气的反应,这个反应是如何发生的？,从原子的核外电子层结构分析,电子转移,Na+,Cl,在NaCl中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,1、Na+和Cl-间的相互吸引力,2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥力。,相互吸引力大于相互排斥力,表现出来的还是吸引力,离子键,1.定义：带相反电荷离

30、子之间的相互作用称为离子键,（1）成键粒子：,2.成键要点,阴阳离子,（2）形成离子的原因：,电子得失,（3）“离子键”的本质：,离子间表现出的相互吸引力,3.哪些物质中含有离子键？,（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物,（2）活泼金属离子和酸根离子(或酸式酸根)或氢氧根形成的化合物,Na2O 、CaCl2,NaSO4、Ca(OH)2、KHSO4,（3）铵根离子和酸根离子之间形成的化合物,IA，IIA,VIA，VIIA,铵盐,离子化合物,只要含有离子键的化合物,就是离子化合物,下列物质哪些是离子化合物,1、H2O 2、CaCl2 3、KOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、HC

31、l 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、BF3,电子式,在元素符号周围用小黑点“”（或“”）来表示微粒的最外层电子的式子。,价电子,原子的电子式：,离子的电子式：,阴离子的电子式,简单阴离子:,复杂的阴离子：,使每一个原子达到稳定结构,阳离子的电子式,简单的阳离子:,即离子符号,复杂的阳离子:,要注明最外层电子数及电荷数,离子化合物的电子式：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。,相同的离子不能写在一起,一般对称排列,NaCl,Na2O,MgBr2,用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.,NaCl,MgBr2,牛刀小试,

32、1.写出下列微粒的电子式： NaOH K2S,2.下列物质中存在离子键的是( ) A . NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,3.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,A、D,C,H,A,实验现象,化学方 程式,氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾,氢气与氯气的反应,这个反应是如何发生的？,从原子的核外电子层结构分析,电子转移？,共价键,1.定义：,原子间通过共用电子对所形成的相互作用力。,2.成键粒子：,原子,3.成键元素：,同种或不同种非金属元素之间,H2、 N2、 H

33、Cl、 H2O、 HF,以上分子的电子式如何表示？,以共价键形成分子,用一根短线表示一个共用电子对，其余电子一律省去,HH N三N HCl HOH HF,结构式,共价键的分类：,（1）非极性共价键：,同种元素的原子之间形成的共价键,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,（2）极性共价键：,不同种元素的原子之间形成的共价键,共用电子对偏移，成键原子显电性,共价键的存在：,1.存在于非金属单质和共价化合物中；,H2、HCl、CO2,2.存在于一些离子化合物中,NaOH、NH4Cl 、Na2O2,共价化合物,只含有共价键的化合物,才是共价化合物,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧

34、根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,如何用电子式表示共价化合物的形成过程？,左侧写原子的电子式，右侧写共价化合物的电子式，中间用连接.,化学键,在化学上使离子或原子相结合的作用力,分类：,离子键,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程,化学反应的实质：,旧化学键断裂和新化学键形成的过程,分子间作用力,定义:,把分子聚集在一起的作用力,存在：,多数共价化合物,非金属单质分子,稀有气体分子,大小：,

35、比化学键弱的多,意义：,影响物质的熔、沸点,范德华力,条件：,分子之间充分接近,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,影响规律,I2Br2 Cl2 F2,熔、沸点：,为什么NH3、H2O、HF的熔沸点不符合变化规律？,氢键,存在：,NH3、H2O、HF、乙醇等分子间或分子内,为什么存在氢键：,如果和氢原子形成共价键的非金属原子的电负性非常强，使氢原子几乎完全失去电子，带部分的正电荷，非金属原子带部分负电荷，这样不同分子的氢原子与非金属原子之间有静电引力,大小：,化学键氢键分子间作用力,意义：,不但影响物质的熔、沸点,还影响物质的溶解度,1.下列过程中，

36、共价键被破坏的是 A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,牛刀小试,D,2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2,A,3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2 C. NaOH、Ba(OH)2 D. NaCl、KCl,B,A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2F、CaCl2、G、H2O2 H、CCl4 I、 KOHJ、 Na2O2,1.含离子键的物质是,2.含非极性键的物质是,3.含极性键的物质是,4.属于离子化合物的是,5.属于共价化合物的

37、是,A、F、I、J,C、G、J,B、E、G、H、I,A、F、I、J,B、E、G、H,NH4Br、Na2S、Ba(OH)2、CaBr2、NH3、 BF3、PCl3、HClO、N2H4、HCN,Mg3N2、CaC2、 Na3N、CaO2,形成化合物种类最多的元素,C,最高价是+7的元素,短周期元素中,Cl,M层电子数为6,S,常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性,N,第二周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7,IA族与VII族元素间可形成共价化合物或者离子化合物,一个氯化铵分子中含有一个铵根和一个氯离子,化学能与热能,目标,1.理解化学能与热能转化的本质,2.能根据不同标准判断一个

38、化学反应是放热反应还是吸热反应,4.了解化学能和热能相互转化的应用,3.理解什么是中和热,化学反应的实质是什么？,键能,形成或断裂1mol化学键所释放或者吸收的能量,已知H-H键能436kJ/mol,Cl-Cl键能243kJ/mol,H-Cl键能431kJ/mol,求1mol氢气参与反应，是吸热还是放热？多少KJ?,放热，183kJ,化学反应中能量变化的本质,断裂反应物化学键吸收的总能量不等于形成生成物化学键放出的总能量,H,Cl,Cl,H,断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量,放热反应,能量,反应进程,反应进程,断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量。,吸热反应,总

39、结,微观上,一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于：,断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键放出的总能量的相对大小,断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，此反应是,放热反应,断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量，此反应是,吸热反应,宏观,反应物总能量(E1),生成物总能量(E2),大于,放热反应,反应物总能量(E1),生成物总能量(E2),小于,吸热反应,宏观,总结,宏观上,一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于：,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,1.若反应物的总能量生成物的总能量， 该化学反应为 。,放热反应,2.若反应物的总能量生成物的总能量，

40、 该化学反应为 。,吸热反应,反应物化学键 平均键能较大,较稳定,物质能量低,吸收较多的能量,生成物化学键 平均键能较小,较不稳定,物质能量高,放出较少的能量,吸热反应,反应物化学键 平均键能较小,较不稳定,物质能量高,吸收较少的能量,生成物化学键 平均键能较大,较稳定,物质能量低,放出较多的能量,放热反应,放热反应,一切燃烧反应； 活泼金属与酸、水反应； 酸碱中和反应； 生石灰和水反应； 物质的缓慢氧化； 大部分化合反应,吸热反应,以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应:如C+CO2=2CO, C+H2O=CO+H2, C+CuO=2Cu+CO2 Ba(OH)28H2O+NH4Cl 大部分分

41、解反应,中和热,酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量,如何测定？,在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。,化学能与热能的相互转化,(反应物)(生成物) 化学能释放,(反应物)(生成物) 化学能储存,已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化,A,

42、下列反应中，属于放热反应的是( ),属于吸热反应的是( ). A实验室制H2的反应 B硫的燃烧 C水的分解反应 D石灰石分解的反应 E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应 G.盐酸与氢氧化钠的反应,ABG,CDEF,已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中O=O键能496kJ/mol，水蒸气中HO键能为463kJ/mol，则氢气中HH键能为多少？,436KJ/mol,化学能与电能,目标：,1.什么是“原电池”？,2.原电池的构成条件,3.原电池两极的确定,4.原电池的工作原理,是现代社会中应用最广泛,使用最方便、 污染最小的一种二次能源，又称 。,电能,电力,一次能源

43、：直接从自然界取得的能源；,如：流水、风力、原煤、石油、天然气,二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。,如：蒸汽、电能等。,电能又称电力 。,电能是从哪来的？,守恒,化学能与电能的相互转化,1.火力发电,（1）能量转换,化学能 （燃料）,热能,机械能 （蒸汽轮机）,电能,（2）存在的问题：,经多次转换,能量损耗大,燃料的利用率低;环境污染严重。,化学能能否直接转化为电能？,把氧化剂和还原剂分开，使氧化 反应和还原反应在两个不同区域 进行。,需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。,最基本的原电池的原理,(1)分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。,锌

44、片表面有气泡 铜片表面无气泡；,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,（2）再用导线把锌片和铜片连接起来， 观察铜片上有无气泡产生？,（3）在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?,连通导线前，锌片表面有气泡， 铜片表面无气泡；,连通导线后铜的表面有气泡产生,连通后，电流表偏转，有电流通过,这种将化学能转变为电能的装置叫做 。,原电池,平常说的电池中，正负极是如何规定的？,失去电子(电子流出)的电极为,得到电子(电子流入)的电极为,电子由 极流向 极,负极,正极,负极,正极,负极,正极,电流由 极流向 极,Cu,Zn,Zn2+,负极,正极,静电斥力,静电引力,电极反应方程式为：

45、,负极(锌片)：,Zn - 2e- = Zn2+,氧化反应,正极(铜片)：,2H+ + 2e- = H2,还原反应,总反应：,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,原电池的电极判断方法,氧化反应,还原反应,电子流出,电子流入,较活泼的金属,较不活泼金属或者非金属,原电池,失电子,氧化反应,得电子,还原反应,负极出电子，电子回正极,原电池工作原理,稀硫酸,C,总结:构成原电池的条件,1.有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极,2.电解质溶液,3.两极相连形成闭合电路,4.放热的氧化还原反应,1.判断下列装置哪些构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。,2.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属的活动性顺序为 A、abcd B、acbd C、bdca D、cabd,D,3.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,4.由铜锌和稀硫