公开课盐类的水解-教学设计

1、早节名称第三章第三节盐类的水解学科化学授课年级高二学期上时间2014-10-30本节为第1课时授课教师范志娟选用教材：人教版普通咼级中学标准试验教科书（必修加选修）化学第二册参考资料：1、高考领航高二化学上2、教材全解高二化学上教学内容分析1. 教材的地位和作用盐类水解在人教版咼二化学电离平衡第一节，在此之前，学生已经学习了 平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和 水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了 溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性 的影响。既能促进学生的认知发展，也是对

2、平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认 识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知 识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体 系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2. 主要内容本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容， 盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取 盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学 生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的

3、影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水 平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。学生情况分析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离 行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解

4、的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究 教学模式。教学模式：提出问题一一实验探究一一得出结论一一质疑一一理论讲解一一交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高二（1）班实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等本节课将用到黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因1、理论分析：CHsOONa溶液 （显碱性）：CH3O

5、ONa=CH3OO +Na+H2OH+ OH 11CH3COOH2、盐类水解的定义3、实质4、规律5、条件6、特征三、水解方程式的书写规则 一般用，不用气体或沉淀符号; 多元弱酸根分布写，以第一步为主; 多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过

6、程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计教师活动学生活动设计意图【引言】在酸溶液中， H+OH-,使溶液呈酸性； 在碱溶液中，H+OH-,使 溶液呈碱性；那么在由酸和碱 发生中和反应产生的盐的水 溶液中，是否一定是 H+=OH-,使溶液呈中性 呢？【评价】同学们众说纷纭，观 点各不相同。俗话说，实践出 真知，我们还是用实验来检验思考回答：部分学生：是中性 部分学生：不一定是中性， 也可能呈碱性或酸性，设置问

7、题情境，激发学习兴 趣，轻松进入学习状态。吧。【演示实验】分别用酚酞和石 蕊指示剂检验 CHCOONa NaCI、NHCI溶液的酸碱 性【质疑】盐，既不会电离出H+,也不会电离出 OH-，为什 么也会显示出不同的酸碱 性？这就是我们今天要解决 的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况 可能不同，我们就先以 CHaOONa溶液 （显碱性） 为例来分析。在溶液中，存在 两种电解质CHsOONa和 H2O，所以存在两个电离：NH4CI=NH4+ C，H2O =h+ OH ,电离之后，按理说， 也应该有OH =H +，最终不 相等的原因是什么呢？为什 么？【质疑】四种离子是不是能相 互反应呢？请同

8、学们思考一 下。【板书】- +CHOOI3OONa=GOO + Na+H2O = H + + OH aCHCOOHCHCOONa+O=CHCOOH+NaOHCHCO6HO= CH3COOH+OH【讲解】溶液中H +减小.水的 电离平衡就不断地向正反应 方向移动，OH 增加。在新 平衡中，自然有OHv H+, 所以溶液显碱性。仔细观察实验现象，分析得出结论：盐溶液不一定都是中 性,有的呈酸性，有的呈碱性 思考，回答：只能来自离子 之间的反应，溶液电离出的 离子与水电离出的 H+或OH- 反应。思考，回答：H+与CH3OO - 反应能结合成弱电解质CH3COOH，才能不断地反应，所以吸引学生注意，

9、培养学生的 观察、分析能力。问题情景，引入新课，过渡 自然不断地设置台阶，由学生熟 悉的旧知识入手，逐渐由旧 知识引出新知识。经过层层 分析，最后找到本质原因 盐类水解。【讲解】由以上分析知道，在 CHOON溶液中，盐CHOON电 离出的CHOC和水电离出的 Hf反应生成了弱电解质 CHCOOH使水的电离平衡发 生移动（促进水的电离），这 就是CHOO Ns水解的过程。根 据这个过程我们可以概括出 盐类水解的定义。【板书】一、定义【课件】：定义在溶液中盐电离出来的 离子跟水电离出来的氢离子 或氢氧根离子结合成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解。【讲解】可以从CHsOONa水 解的化学方程式中，冋

10、学们可 以发现盐的水解可以看作是 酸碱中和反应的逆反应【板书】中和碱+酸I =盐+水水解倾听、理解、记录理解、掌握盐类的水解的定 义新旧知识相互联系，加深理 解。【练习】同样道理，大家自己 练习一下，NHCI溶液为什么 显酸性？【评价】同学回答得很好。【讲解】在NaCI溶液中，由 于NaCI电离的Na+和 CI-都不 疋弱离子，不能与H2O电离的 H诚OH结合，因此溶液呈中学生练习，一学生回答：在 NH4CI溶液中，存在两种电解 质NHCI和HO,所以存在两 个电离：NHCI=NH+ CI ,HO=屮+ OH , NH4与 OH 反应能结合成弱电解质，使 溶液中OH不断减小，水的 电离平衡就不断地向正反应 方向移动，因此OH vH+，所以溶液显酸性。倾听、理解、记录巩固已学知识，调动学生的 思维。掌握强碱强酸盐不能水解 的原因性。【归纳】强碱强酸盐不能电离 出弱离子跟水电离出来的氢 离子或氢氧根离子结合成弱 电解质，打破水的电离平衡， 因此不水解。【归纳】根据前面几种盐的能 否发生水解及其水解过程可 以得出盐类水解的实质【板书】二、实质【课件】实质水的电离平衡被破坏，使 水的电离平衡向正反应方向 移动。（促进水的电离）