中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式

1、 中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式 一、常见单质 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 金 Au 二、化合物 、氧化物1 水 HO2 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 白色PO52 过氧化氢 OH22 二氧化氮 NO红棕色2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO白色 氧化亚铁 FeO 氧化铁 红色FeO32 四氧化三铁 OFe黑色43 氧化镁 MgO 氧化锌 Z

2、nO 二氧化锰 MnO黑色2 氧化汞 HgO 氧化铝 AlO32 氧化铜 CuO 、其他化合物2 硝酸 HNO3 硫酸 HSO42 盐酸 HCl 碳酸 HCO23 硫化氢 SH2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁褐红色 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)兰色2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 ONHH23 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙

3、CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾紫暗色 KMnO4 锰酸钾 MnOK42 氯酸钾 KClO白色3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO)33 硝酸亚铁 Fe(NO)32 硝酸铝 )Al(NO33 碳酸钠 CONa23 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 CO(NH)324 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 (SO)Fe324 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO)23 硝酸铵 NONH34 硫酸钡 BaSO4 、常见有机化合物3 甲烷 CH4酒醇（乙 精） CHOH 52

4、葡萄糖 OCH6612 写出下列反应的化学方程式（加下划线的方程式请掌握反应的现象） 一、化合反应点燃 O 2P1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O522 点燃 O 2、氢气在空气中燃烧生成水： 2H2H+ O22 2 点燃 SO3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧： S + O22 点燃 2MgO、镁条在空气（或氧气）中燃烧：42Mg + O2 点燃 O5、铁丝在氧气 Fe中燃烧：3Fe + 2O432 点燃 CO、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O622 点燃 2CO2C + O7、木炭不充分燃烧：2 点燃 2CO2CO + O8、一氧化碳燃烧：22 COO = HCO+ H9

5、、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：32 22 SO+ HO = HO = HSO（亚硫酸）SOSO+ H4223 2 3 2 2 高温 + C 2CO、二氧化碳通过灼热的炭层：CO102 O = Ca(OH)CaO + H11、生石灰与水反应：22 二、分解反应 + OMnO+ MnO2KMnO12、高锰酸钾制氧气： K24 22 4 MnO 2 2KClO 2KCl + 3O13、氯酸钾制氧气：23 MnO 2 O + O2HO 2H14、双氧水制氧气：2222 通电 + O、电解水：152HO 2H222 HCOO + CO、碳酸分解：16H2223 高温 CaO +C

6、O、高温煅烧石灰石：17CaCO23 三、置换反应 ) = 2Ag + Cu(NO18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO233 = Cu + FeSOFe + CuSO19、铁和硫酸铜溶液反应：44 + H、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + HSO= ZnSO2024 24 Mg + HSO= MgSO + HFe + HSO= FeSO + H2244224 4 = Al(SO)+ 3H2Al + 3HSO2223 44 Zn + 2HCl= ZnCl + H21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：2 2 Mg + 2HCl = MgCl + HFe + 2HCl = FeCl+

7、H2222 2Al + 6 HCl = 2AlCl+ 3H23 高温 O 4Fe + 3CO22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe223 高温 C + 2CuO 2Cu + CO 木炭还原氧化铜：2 四、复分解反应 水 + 盐（一）酸 + 碱 ONaOH + HCl = NaCl + H23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：2 O+ 2H = NaSO2NaOH + HSO2244 2 O+ 2HCu(OH) + 2HCl = CuCl24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：222 O = CuSO+ 2H + HCu(OH)SO24 242 O + 3HCl = AlCl+ 3H25、氢氧化铝治疗

8、胃酸过多：Al(OH)23 3 O + 2HCl = MgCl+ 2H26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)222 O+ 2H + HSO = MgSOMg(OH)224 24 O+ 3H、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH) + 3HCl = FeCl27233 O)+ 3H(SOFe(OH) + 3 HSO = Fe233 2244 O + 2HCl = CaCl+ 2H28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)222 O+ 2H + HSO = CaSOCa(OH)22244 另一种盐另一种酸 + 盐 （二）酸 + + HNO、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + Ag

9、NO= AgCl2933 + 2HCl = BaSOSO+ HBaCl30、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：4422 ?O + COCO+ 2HCl = 2NaCl+ H31、碳酸钠与稀盐酸：Na23 22 ?O+CO+2HCl = CaCl+H32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO2232 ?+ HCl = NaCl+ HO + CO33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO223 ?+HO+CO34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO+2HCl = BaCl2223 另一种盐另一种碱 + 盐溶液 （三）碱溶液 + SO+Cu(OH)、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO+2NaOH = Na3

10、52244 +3NaCl+3NaOH=Fe(OH)36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl33 +2NaOH+ Ca(OH)NaCO= CaCO37、碳酸钠溶液和石灰水反应：3223 两种新盐 盐溶液 （四）盐溶液 + + NaNO、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO+ NaCl = AgCl3833 + 2NaCl+ NaCO= BaCO39、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl33 22 + 2NaClSO= BaSO40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl+ Na424 2 水 + 盐 + 酸 （五）金属氧化物 O= 2FeCl+ 3H41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl +

11、FeO23 3 2 O)+ 3HSO = Fe(SOOFe+ 3 H244223 23 O + HCuO + HSO= CuSO42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：2244 O+ 2HCuO + 2HCl = CuCl22 五、其他反应类型 （验证二氧化碳）+ HO43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO+ Ca(OH)= CaCO22 2 3 O+ H、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO+ Ba(OH)= BaCO4422 32 （吸收二氧化碳）OCO+ H+ 2NaOH = Na45、氢氧化钠在空气中变质：CO23 22 （用于吸收二氧化硫）O =Na+ 2NaOHSO+ HSO46、氢氧化钠溶液

12、吸收二氧化硫：2 22 3 （亚硫酸钠） O+ HSO=Na+ 2NaOH、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：47SO242 3 O+ H48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO+ Ba(OH)= BaSO2342 CO + CuO Cu + CO49、一氧化碳还原氧化铜：2 2Fe+3CO、一氧化碳还原氧化铁：O3CO + Fe50223 点燃 O 2CO+ 3HCHOH + 3O51、酒精燃烧：22252 点燃 O CO+ 2H、甲烷燃烧：CH+ 2O52224 2 一、初中化学常见物质的颜色 一的）体、（色固颜 铜体1、铁红化：，色氧固 体碱2酸、碳固绿：铜式色 铜铜：3化、蓝酸氢氧色晶体，体固硫 、

13、体酸钾黑色紫锰高固：4 黄、磺体5：色硫淡固 干石，：无冰体冰刚，金色固6、7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧 氧磷化镁，二化 颜体液（二、的色） 氧液体11、无水水，双色：12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 石液：16、紫蕊色溶溶液 体（三颜）气、色

14、的 体17红氧棕二气色、：氮化 绿气氯气、色18：黄体19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多 气体数 性酸液学化溶初二 、中的碱1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） ）等钾酸碳、钠氢酸碳、钠酸碳（液溶盐些某和液溶碱：液溶的性碱显、23、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 质敞口变置量 于三的、空初改中气化中学 量质加一）（增的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 （二）质量

15、减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 晶：碳2、体由于风化酸而减钠少的 、质初的中验物四检化学 一的检）验、（ 体气、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 粒加蕊试、入氢离液子：滴加紫色锌石 、试酸氢氧液酞根溶离铜子：液硫酚 灰盐石根清澄离稀的酸、子水碳：和酸、氯离子

16、：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl H2SO4? 17、检验三瓶试HCl,稀液分别是稀HNO3,稀向三只试

17、管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加HCl，稀剩下的是稀白AgNO3溶液，若产HNO3 生色沉淀则是若变蓝则碘溶液，含粉 淀入粉、18淀：加19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 三之 五化、初学中1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 。化氧慢缓，烧燃，炸爆：型类种三的应反化氧、23、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： ）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（1 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；(2) ）一个二氧化碳分子由一个碳

18、原子和两个氧原子构成（35、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6(CO2)体：化碳固干、氧冰二 氯(HCl)酸盐7氢：酸、(Cu2(OH)2CO3)铜：式绿碱碳酸铜、8 (CuSO4 .5H2O)矾酸，胆 ：9铜晶蓝、硫体矾 (CH4)10气：、烷沼 甲(C2H5OH)酒、醇 ：乙精11(CH3COOH)酸醋 ：乙、12酸氢化双：过、氧13氧 水(H2O2)：、汞14水 银(Hg)NaHCO3酸碳：15 小）（、氢钠打苏质的八 、物 除杂体 气把，化氧（：过）CO通1热灼、铜CO2的 液钠（足氧：量CO2 2）溶、的氢CO化通过3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 、化学

19、 之最九 H2 想最来1理的是、未燃料 CH4 单的机、最有物2简是 H2 的、气密3体是度最小 H2 、是4的质分子最相质对物量小H2O 质、5氧相小分最物子是的对化量 小6、粒化中子原变最化是子学的 7弱、最碱强PH=0性性， ，酸最时 PH=14弱，性性时酸，强 最碱 最8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 、 金硬质天在 最的存9石物然是刚、气最10然是用国天利 国中家早的 、多最氧含 量中素11是壳元 地的、铝的多12量含中最素壳 是地元属 金、氮的 含里量气多空最气 是体气13、 氮14含里气空量元最多的 是素 气然天，油石，煤 是料燃石化大三的要重最上

20、界世今当、15、16 碳：素元的多最类种物合化成形 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同） 不质子同：同是因数4、元种素类为不5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同 、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不6 、原子与分子的不同：在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分 78、原子与离子的不同：原子呈电中性，质子数=电子总数；离子带有电荷，质子数不等于 电

21、子数 十一、有关相同 OH碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液具有相同的 +H酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液具有相同的 十一、一定和不一定 的物质 十二：有毒 铅等NaNO2），乙酸体有毒的固：亚硝酸钠（1、 醛除BaSO4) 、甲醇，含Ba2+的溶液(甲汞、2 有毒的液体：，硫酸铜溶液， 氧化物硫的氧化物，的CO、3 有毒的气体：，氮 室制法 十三：实验 、实验室氧气1= KMnO4= KClO3 = OH22 气验室制氢、2实 = Zn+HSO42: 、 制实验CO室 42 +HCl=CaCO3 二、中考化学推断题 ABCDE 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、

22、钙中、2现有、1“”表示物质通一步反应能够转成另一种的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图（ABAB和和是常用的灭火剂，物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。其中物质 DC属于另一类化合物。回答下列问题和属于同一类化合物， _A1。）物质（的化学式为 _D2。）生成物质（的化学方程式为3D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液（）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有 2所示。的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图 _xy。段温度变化的原因是 _z。在处溶液中的溶质是 HCl NaCl+2NaOH CaOH+NaCO=CaCOCO和（氢氧化钠与盐酸反应放热）【答案】32223 【解析

23、】 【分析】AB是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组物质和” ABEAEDCC为氢氧二氧化碳；是碳酸钠；为水；反应，则能够生成能够和成，则，D是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与化钙， z点表示盐酸过量。氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定 【详解】1AB是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素（）物质和 CO” AA；，的化学式为组成二氧化碳，故物质22D的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程（）生成物质Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 。式为32233由图象可

24、以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化）（ 钠溶液发生的反应是放热反应。 z点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 【点睛】AB是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组物质和” ABEAEDCC为氢氧成是碳酸钠；，二氧化碳；反应，则为水；能够生成能够和，则 D是氢氧化钠。化钙， ABCDE 是初中化学里常见的五种物质，它们在一定条件下能发生如图所已知3、 示的转化（反应条件已略去）。 _ AC B 1。、为黑色固体，则反应的化学方程式为）若为气体且组成元素相同，（E 2 A 是能使澄清）若反应是复分解反应，若用来改

25、良酸性土壤，（为常见的碱，且通常 _B A （填化学式）。，石灰水变浑浊的气体，则可能是的化学式为高温 CO Ca(OH)C+2CuO Na2Cu+CO【答案】3222 【解析】 【详解】BAA1CB是氧化为气体且组成元素相同，（可能是一氧化碳，）根据、为黑固体，故C是二氧化碳；反应是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填：铜，高温 2Cu+COC+2CuO；22AAE是能使澄清石灰水变）是氢氧化钙。为常见的碱，且通常用来改良酸性土壤，则（?+CO=CaCO?+HCaOOHAECOB反应，反应浑浊的气体，故可与物质是，22322?+NaCO=CaCO?Ca+2NaOHOHDB是氢氧化是复分解反应

26、，可能碳酸钠，3232?+CO=CaCOCa?OH+HOA Ca(OH)B 可能是钠，反应是，故，的化学式为22322 CONa。32 【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳，氢氧化钙常用来改良酸性土壤是该 题的突破口。 4ABCDEBBED、是重要的调味品，物质、是初中化学常见的物质，其中物质ABCAE属于盐，物质、含有相同的金属元素，物质、中含有相同的非金属元素，物质、DAD不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用属于酸，且物质和 “”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：

27、E_C_D_1A_；（，）写出下列物质的化学式：， _ED2；（反应的化学方程式为） _AE3。与（反应的实验现象为） +2HCl +HSOBaSONaSO NaOH HCl BaCl BaCl溶液中产生白色沉淀【答案】4422422 【解析】 【分析】ABCDEBB是氯化钠，物质、是初中化学常见的物质，物质、是重要的调味品，所以、BEDABCAE属于、含有相同的金属元素，物质、中含有相同的非金属元素，物质、DADDE会转化成盐酸，会与属于酸，且物质是盐酸，和盐，物质不能发生反应，所以AAEACC和硫酸钠可以相互转是氯化钡，反应，所以是硫酸钠，氯化钠会转化成是 C是氢氧化钠，经过验证，推导正确

28、。化，所以 【详解】 BaClENaOHDHClC1ANaSO；，（，）经推导可得是是是，是2242ED的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：（） +2HClBaSO+HSOBaCl；42423AE的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中（与） 产生白色沉淀。 【点睛】本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简 化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。 5下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。 ADFDFDB为氧均为单质，

29、其中、已知的合金是使用最多的金属材料；、为金属单质，CE160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：化物，是一种常见的酸，（相对分子质量为 （框图中的反应条件和某些生成物已略去） D 1B 。）请写出下列物质的化学式：（， 2（填序号）。（）上述反应中，不属于置换反应的是 3。的化学方程式：）请写出反应（ E4。在生产生活中的一种用途）请写出（ 4+Fe=Cu+FeSO 3CuSO1CuO Fe 2）制农药（）【答案】（）4 4 【解析】 【分析】EE(160)DD的溶液呈蓝色，则为铁，的合金是使用最多的金属材料，则相对分子质量为 CBB CuOFe+CuSO=FeSO+CuFFCuCuSO是为氧化

30、物，则，。为金属单质，是，是是444 HA= FeSOHSOFe+HSO+H。，故。是2422442 【详解】 Fe CuOD(1)B；，是由分析知，是O + CuO Cu + H= FeSOSO+HH(2) Fe+H，属于置换反应。的反应是的反应是：22442 2 O = CuSO+HCuO+HSO，不属于置换反应，的反应是属于置换反应。的反应是2244 +Cu=FeSOFe+CuSO，属于置换反应，故选；44 +Cu(3)Fe+CuSO=FeSO；反应的化学方程式44 (4)CuSO在农业上可制成农药波尔多液。4 甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素

31、6 组成。它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 _1_。）写出下列物质的化学式：甲（、丙 _2。）实验室制取甲的化学方程式（ _3。）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式（ _4。（）由甲转化为丙的化学方程式O =CaCO+H+Ca+H+2HCl=CaClO+CO COOH CO CaCOCO）【答案】（222322232高温 2CO CO+C2 【解析】 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合CaOC三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧和物，丁由、化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互

32、转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生 成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。 【详解】 由分析可知： COCO1；）甲的化学式为（，丙的化学式为22）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为（ +2HCl=CaClCaCO+HO+CO；2232OH+Ca3CO）（）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为2 OCaCO+H；223高温 2COCO+C4。（）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为2 7AG“” “”表示两端的物质能表示物质均为初中常见的化学物质（间的转化关系，AFBD是初中阶段常见的两种发生化学反应），其中是初中阶段常见的两种氧化物；、 G