《化学反应的方向和限度》习题3

1、化学反应的方向和限度同步练习 基础过关 一、自发过程的判断1下列过程是非自发的是()A水由高处向低处流B天然气的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈D室温下液态水结成冰2知道了某过程有自发性之后，则()A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应二、焓变和熵变3冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()AH0，S0BH0CH0，S0DH0，S0B炭和氧气反应生成CO(g)：S0C水蒸气变成液态水：S0D CaCO3(s) 加热分解为 CaO(s) 和 CO2(g) ：S0三、化学反应方向的判断6下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热

2、反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能发生7下列自发反应可用焓判据来解释的是()A 2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g)H 56.7kJ mol 1B (NH4) 2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g) 1H 74.9 kJ molC 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) 1H 572 kJ molD CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)H 178.2 kJ mol 1825 、 1.01 10 5 Pa 时，反应 2NO5(g)=4NO2(g) O

3、2(g)H56.7 kJ mol 1自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效应大于能量效应9已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为0反应不能自发进行设反应 A=D E ( 4 500 11) J mol 1，要防止反应发生，温度必须H TST()A高于 409 KB低于 136 KC高于 136 K 而低于 409 KD低于 409 K10下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于 0而焓变大于 0的反应肯定是自发的11分析下列反应

4、在任何温度下均能自发进行的是()A 2N2(g) O2(g)=2N2O(g)H163 kJ mol 11B Ag(s) 2Cl 2(g)=AgCl(s)H 127 kJ mol 11H91 kJ mol 1C HgO(s)=Hg(l)2O2(g)12222D H O(l)= 2O(g) H O(l)H 98 kJ mol 1 能力提升 12在图中 A、B两容器里， 分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图， 两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()理想气体的自发混合A此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过

5、程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程是自发可逆的D此过程从有序到无序，混乱度增大13灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在 0、 101 kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用()( 已知在 0、101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应， 焓变和熵变分别为 2 180.9HJmol1， 6.61 J mol 11)KSA会变B不会变C不能确定D升高温度才会变14在一定条件下，对于反应mA(g) ncC(g) dD(g) ， C物质的浓度 (C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0BH

6、0S0S0DH0SH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)H 2与 S化合的反应 _热量 ( 填“放出”或“吸收” ) 。(2) 已知 H2 Te分解反应的S0，请解释为什么 Te和 H2不能直接化合：_ 。(3) 上述资料信息中能够说明硫元素的非金属性强于硒元素的是_( 填序号 ) 。 拓展探究 16工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和 H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？33已知： Fe2 O3(s) 2C(s)=2Fe(s) 2CO2(g)233.8 kJmol 1，S 0.279 kJ mol 1 1KHFe O(s) 3H(g)=2Fe(s) 3H O(g)232298 kJ mol 1 0.144 2 kJ mol11，KSH答案1