高中化学_选修四第三章测试题

1、高中化学_选修四第三章测试题选修四第三章1. 下列物质容易导电的是( ） . 氯化钠晶体 b. 无水乙醇 . 硝酸钾溶液 d. 固态石墨2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ) c3cocl2 c.(nh)co d.23.下列说法正确的是（ )a. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 b. 氨气是弱电解质，铜是强电解质c.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质 d 硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质.下列物质，是强电解质的是( ) a. 硫酸钡 b. 石墨 c. 浓 h2so4 d.i5. 下列说法中，正确的是（ )a.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。b.冰醋酸是弱

2、电解质，液态时能导电。. 盐酸中加入固体nacl，因cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。. 相同温度下，0.1 ll-1nhc溶液中nh4+的浓度比 moll-氨水中nh4+的浓度大6 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）a.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动d. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等7. 已知0.mll-的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3co+要使溶液中（+)c(chcooh）值增大,可以采取的措施是

3、（ ） a. 加少量烧碱溶液 b. 升高温度 .加少量冰醋酸 .加水8.p1的强碱溶液与p2的强酸溶液混合，所得混合液的=11,则强碱与强酸的体积比是( )a.111 b91 c11 d.19 9在25时，10ml 0.4mo/的盐酸与等体积0.6o/l的氢氧化钠溶液混合后,溶液的ph值为（ )a.6 b5c1 d13某温度下重水(2）的离子积常数为1.610-1,用定义ph一样来规定p=l c()，则该温度下，下列叙述正确的是（ )纯净的重水(d2)中,pd7 b纯净的重水中，c(d)=c(od-)c1 l溶解有0.0 moldl的重水溶液,其pd120 d.1 l溶解有0.01 ol od

4、的重水溶液，其d=2.11.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )a.c (na)=c（hco3-) + （co 2-） + c (2o3) bc (n+) +c （) = c (hco) + c (co32)+c （oh-)chc3 的电离程度大于hco3的水解程度存在的电离有:ahco3+hco3-，hco3h +3,2o+oh12.室温下,在ph1的某溶液中,由水电离的c(oh-)为( )a100-7 ml-1 b1.0106 ml-1 c1.010-2 oll-1 d1.0-12 moll113. 下列离子方程式错误的是（ ）a. nahs溶于水: nahs=n+hs- h-+ho ho

5、s2- . l()3电离： h2o+alo2-h+=l(oh)3=al3+oh-(n4）2so4溶于水：（h)2so4h4+s42- h溶于水：hho3o+f-1. 把.05 mol aoh固体分别加入下列10ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）a自来水 b. 0.5 mol-1盐酸 .0.5moll-1醋酸 d. 0. oll-1氯化铵溶液15.已知下面三个数据：7.2-、2.61-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应：nac+ho2=hc+nno2 no2f=hcn+naf nao+hf=no2+naf由此可判断下列叙述中正确的是a h的电离

6、常数是 b. no2的电离常数是 . cn的电离常数是 d. hno2的电离常数是1.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol1醋酸的ph比1 ol-盐酸ph大 醋酸能和碳酸钙反应放出co2 0. mol-1醋酸钠溶液ph=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生2速率慢 a b c d.17.在体积均为1,ph均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.2g a,则下图中比较符合反应事实的曲线是 8在ph为3的fcl3溶液，ph为1的n2co3溶液和p为3的盐酸中由水电离出来的h+的

7、浓度分别为:c1、c、c3它们之间的关系是 （ ） ac1c20,下列叙述正确的是a 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（h)降低 b 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h）增大，w不变c 向水中加人少量固体ch3coona,平衡逆向移动,c(h+）降低 d 将水加热，kw增大,h不变0已知酸式盐nhb在水溶液中存在下列反应：nahb =na + h，h-+b2-,hb-+o hb+oh-且溶液中(h)c(oh-),则下列说法一定正确的是 .ahb为强电解质 bh2b为强酸 c2b为弱电解质 dh-的电离程度小于hb的水解程度2醋酸溶液中存在电离平衡ch3coh +ch3co-，下列叙述不正确的

8、是a.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(+）=（）c（ch3coo-）.0.10mol/的3ooh溶液中加水稀释，溶液中(oh)减小c.c3coh溶液中加少量的ch3oona固体，平衡逆向移动d常温下ph=的coh溶液与p=2的aoh溶液等体积混合后，溶液的phc(b2-)b等物质的量浓度的下列溶液中，nh4（s4)2、nh4l、cconh4、nh3ho;c(h4) 由大到小的顺序是:cl-1cn溶液与 moll1naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（na)c（n)，则a一定大于d.1mol-1的醋酸的ph=,0.1moll-1的醋酸的ph=b，则a124.在25ml0.moll-1 na溶

9、液中逐滴加入0.ml-ch3coo溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是a在a、b间任一点,溶液中一定都有c(na+)+c(h+)=c(ch3co-)+(oh）b在点，a2，且有c(na+)=c(c3coo）=c(oh)c(h+)c.在c点:c(h3coo)(na+）c(h+）c(oh-) d在d点：c(h3co-)（h3cooh）=c(na+)5.下列排列顺序正确的是a常温下将0.1moll- hcl溶液与0.05o1no溶液等体积混合， （cl-） (n+) (4+)(oh-) c (h+)常温下物质的量浓度相等的hso4ch3coon4nh4cl三种溶液中(nh4+):c.1ol

10、l的naha溶液,其h=1，则溶液中：c(ha-)c(o）c(a2-)c(ha） d.在相同条件下,将足量agl加入等体积的0.0oll1 c.1moll-1 kcl溶液蒸馏水三种液体中,所能溶解的agcl质量关系为:6. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )a.氢氧化钠溶液 b.甲酸溶液 c.氯化铵溶液 碳酸钠溶液27某酸性溶液中只有a+、ch3oo、h、h-四种离子。则下列描述正确的是：a.该溶液由ph=的ch3coh与ph=1的nah溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的aoh溶液和hcooh溶液混合而成c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(h3coo-)c(na+)c

11、(o-)c(h).加入适量氨水，c(c3coo)一定大于c(na）、c(n4）之和2某温度时,bas4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 a加入na so4可以使溶液由a点变到b点通过蒸发可以使溶液由d点变到点c.d点无bao4沉淀生成.a点对应的ksp大于c点对应的kp9. 在相同温度时，100ml001mo的醋酸溶液与1ml 0.1oll-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( ）a. +的物质的量 b. 醋酸的电离常数 c. 中和时所需naoh的量 d.ch3ch的物质的量30. 下列说法正确的是( )a. ph2与h=1的硝酸中c(h)之比为1:0 b n2

12、co3溶液中c（n)与c(co32-)之比为2：c 0.2 moll-1与1ml/醋酸中c （h）之比为2:1 d no2溶于水时,被氧化的n(no2)与被还原的n(n)之比为:131. 0.1moll1 khs溶液中下列表达式不正确的是ac(k +)+c(h） c（oh-） c(hs-）+2(s2-) b.c（k+) c（s)c(h-）c(2-) c(h+）.c(h-)+c(s2-）+ (s)= 0.1 oll-1 d.c(k) c（hs-) c(h-) (h2s） c(h)2.在25时将h1 的oh 溶液与ph3 的hcoo溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( ）ac(na+)=c（c

13、h3-)+c(ch3coh) b.（h+）=c(hcoo-）+c（oh-) c.（na) (ch3oo-)c（oh-)（h) d. (c3o-)c(na+)c()（h-)33.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca（o)2(s） c2+(aq）+2o-(q）,下列叙述正确的是（ ）a 给溶液加热，溶液的ph升高 恒温下向溶液中加入cao,溶液的p升高c. 向溶液中加入nco3溶液,则其中的ca()2的固体增多d. 向溶液中加入少量的oh固体,则其中的ca(oh）2的固体增多4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：

14、fe3+、n4、cl、i- b. ph值为1的溶液:u2+、na、mg2、n3-c水电离出来的c（h+)=1013ol/l的溶液:k、hco3-、b-、b+ d. 所含溶质为a2o的溶液：k+、co-、n3-、a3+3.下列操作中，能使电离平衡oho-,向右移动且溶液呈酸性的是（ ）a.向水中加入nahso4溶液 b向水中加入l(so4）3固体 .向水中加入n2co3溶液 将水加热到1,使ph=636.下列叙述正确的是( )a 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液h=7时，c(so42-)c(4+)b. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1,则1=10c2c. ph11的

15、naoh溶液与h=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色d 向0.1 ml/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大37. 现有常温时1的某强酸溶液1m，下列操作能使溶液的ph变成的是( )加入10 0.moll-1的aoh溶液 b.加入0ml的水进行稀释c.加水稀释成100ml d加入0ml0.01l-1的盐酸溶液38 将标况下的2.24lco2通入150ml 1moll-1n溶液中,下列说法正确的是( ). c(hco-) 略大于c(co2) b.c(hco) 等于c(o32-)c. c（a+)等于(co32-)与c(o3-)之和 d (hco3-） 略小于c(32-)39将0.ml

16、l的醋酸钠溶液2ml与01mol/l盐酸0ml混合后，溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ )a. c(a-）c（cl)c(h)c(ha) b. c（ac-)c(c)c（cl）c(h+）c(ac-)=c（cl)(h)(a） d.c（na）+c(h）=c(-)+（cl-)+（oh)40.欲使0.1ol k2co3溶液中k+=2co2-，应采取的措施是（ )a.加少量盐酸 b.加适量koh c加适量水 加适量no.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是n4+2o nh3h2o+3o+ bhco3- h3+ +c2h-h= h2s d.c2+ho h+cl-+hcl 42 蒸

17、干ecl水溶液后再强热，得到的固体物质主要是( ) a.fe3 bfech2o .fe(o）3 . 238.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是( ) .nh4l .nh4co3 c n4hso4 d .(nh4)2s43下列物质的水溶液在加热时ph值变小的是( ) a 氯化铁 b.氯化钠 c.盐酸 d. 碳酸钠44 盛有0.1mol/ l的hc3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色,加热时为粉红色，这是因为a nahco3在加热时变成碱性更强的na2co3 b.水分蒸发使h的浓度增大c. 加热促进nhc3的水解,碱性增强 d. nahco3在加热时变成红色4. 将氨水逐

18、滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时a h4=cl b nh+l c nh+ ba=10-b . b=10-4 d. a=47. 浓度均为01 mol / l的nco3.naco.ac.nahso4四种溶液，按p值由小到大排列的顺序是a. b c. .4.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( ）明矾和cl可作净水剂.为保存fel3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制lcl3溶液时,应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释n4与zcl2溶液可作焊接中的除锈剂.实验室盛放na2co3、a2si3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用ahco与al2(o4）两种溶液可作泡沫灭火剂.在nh

19、c或alcl溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较h4l和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.a b. c d全有关.9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其h1，c(al3+)=.4moll1,c(so2).8mll1,则c(+）为( ).0.1 ll-1 b.2 moll- c0.3oll-1 d.0.4 mollw.w.w.k.c.0.在c、nh+、ho4、n、hco-五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是_,只能水解不能电离的离子是_,只能电离不能水解的离子是_,既能电离又能水解的离子是_。51在200 l氢氧化钡

20、溶液中含有103 ol的钡离子,溶液的h值为_。将此溶液与h=3的盐酸混合，使其混合溶液的ph=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_。 52.（）对于ag(s) 2ag+()+2（q)，其sp=_(）下列说法不正确的是_。a用稀盐酸洗涤ag沉淀比用水洗涤损耗agcl小;b 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的;. 对于al()(s) a(oh)3(）l33o-，前者为溶解平衡,后者为电离平衡；d. 除去溶液中的mg2，用h沉淀mg2比用c2效果好，说明m(oh）2的溶解度比mgco3大e.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。.用实验确定某酸ha是弱电解质。两同

21、学的方案是：甲:称取一定量的ha配制01mol的溶液10ml;用试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸,分别配制h=的两种酸溶液各0ml;分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为10ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明是弱电解质。(1)在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是_。（2)甲方案中,说明是弱电解质的理由是测得溶液的ph_（选填、）1。乙方案中,说明ha是弱电解质的现象是_(多选扣分)。a. 装盐酸溶液的试管放出2的速率快。b 装ha溶液的试管放出h2的速率快。c.两个试管中产生h2的速率

22、一样快。54(1)在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质f+。在提纯时为了除去fe2+,常加入合适氧化剂,使2+氧化为f3，下列物质可采用的是_a.kmno4 b. 2o2 c. cl2水 ho3 然后再加入适当物质调整至溶液ph=4,使fe3+转化为fe（h），可以达到除去fe3+而不损失cs4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。. nao b.n32 c. cuo d.(oh)2(）甲同学怀疑调整至溶液ph=是否能达到除去f3+而不损失c2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下fe（o)3的溶度积sp.138，u(oh)的溶度积ksp=.0102，通常

23、认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为.0 l-1,则cu（o）2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀时溶液的ph为_,通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”) 55.常温下,将某一元酸h和nao溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的h如下表,请回答:实验编号ha物质的量浓度(1)noh物质的量浓度(mll1)混合溶液的p甲0.0ha乙c.2h7丙.20.1ph7丁.1.1ph=（1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明h是强酸还是弱酸_。(2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析,c是否一定等于.2_(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(-）与(na+)的大小关系是_。(3)丙组实验结果分析，ha是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh-)_oll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能