高中化学原电池燃料电池汇总

1、高中化学原电池燃料电池汇总化学原电池复习攻略（一） 书上有的或提及过的（打*号为只提及过名称的,了解即可)碱性锌锰干电池:(负极zn、正极、 电解液kh 、mno2的糊状物）负极: 正极： 化学方程式 zn+mno2 +2h2o =zn（oh） mooh(或n2o3）*（观察对比)普通锌锰干电池：(不要求掌握,科学家对其化学过程尚未完全了解)(负极n、正极c 、电解液n4l、mn2的糊状物)负极:ne-zn2+ (氧化反应） 正极：mno2+2h+2e=3+h2o （还原反应)化学方程式 n+2nh4cl+2mno2=zncl2+n2323(知道其缺点为会放出氨气）银锌电池（纽扣电池)：(负极

2、zn、正极-ao、电解液naoh )负极 ： 正极 ： 化学方程式 n +g2 + 2o= n(o)2 + 2a*锂亚硫酰氯电池(负极金属锂、正极-石墨、电解液lia4 -socl2)负极: -8e-8li + （氧化反应)正极：3soc8e=so322s6cl- （还原反应）化学方程式 8l+ 3soc = lso3 6licl +2s,铅蓄电池:(负极pb 正极pb2 电解液 浓硫酸） 放电时 负极： 正极： 充电时 阴极： 阳极: 总化学方程式 p+o2 22o2pbso4+2h2o*镍镉电池(负极-cd 、正极niooh、电解质溶液为溶液)放电时 负极: ni(oh）2+cd(oh)正

3、极: 充电时 阴极： 阳极： 总化学方程式 cd 2nioh +h2ocd（h）2 + 2n(h)2*氢-镍电池：（负极-lani5储氢合金、正极iooh、电解质ohlo)放电时 负极: lai56e+ o=lani5 62o （氧化反应)正极： 6ih e+ 62o =6i(h)2 + 6oh （还原反应) 充电时 阴极: lni+6 6h2=ni5h 6+6oh (还原反应)阳极： 6 ni(oh)2-e 6h nooh +h2o (氧化反应）总化学方程式 ai5h 6 + 6nioh l +6n(o) (二)燃!料!电!池！注意介质不同对产物的影响!利用电解质提供的离子配平。一、氢氧燃料

4、电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(pt）或石墨 做电极材料,负极通入2,正极通入 o2，总反应为：2h2+ 2= 2h 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是kh溶液（碱性电解质)负极:2 2e-+ oh= 22o(氧化反应)正极:22o + e- = oh(还原反应)总反应方程式 2h2 + 2 =2h2o2、电解质是h2so4溶液（酸性电解质） 负极:h2 2e = 2h+ （氧化反应) 正极:2 +4h+ 4e-=2h2o (还原反应) 总反应方程式 h2+ o = 2ho 3、电解质是nacl溶液(中性电解质) 负极：h2 e- = 2h(氧化反应）正极:2 h2+4

5、e- = 4h 总反应方程式 h2 + = h2o说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无h+ 、.水溶液中不能出现2 3、中性溶液反应物中无 和o- 4、酸性溶液反应物、生成物中均无oh- ttetion书中原话：除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料。于是二、甲醇燃料电池.碱性电解质(铂为两极、电解液koh溶液） 正极： 负极： 总反应方程式 2.酸性电解质(铂为两极、电解液hso4溶液）正极: 负极: 总反应式方程式 三、甲烷燃料电池.碱性电解质(铂为两极、电解液oh溶液)正极: 负极: 总反应方程式 2、酸性电解质(铂为两极、电解液h2s4溶液）正极： 负极:

6、总反应方程式 四、丙烷燃料电池 (铂为两极、正极通入o2和o、负极通入丙烷、电解液有三种)、电解质是熔融碳酸盐（k2co3或a2）正极 : 负极 ： 总反应方程式 c3h8 5o2 = 3o2 + h2o(没有碳酸根）、酸性电解质（电解液h2o4溶液）（与甲烷类似)、碱性电解质（铂为两极、电解液koh溶液)(与甲烷类似）五、丁烷燃料电池（电解质是掺杂y2o的zro晶体,在熔融状态下能传导o2-）正极 ： 负极 ： 总反应方程式: 六、co燃料电池 (总反应方程式均为： co + o 2co2）、熔融盐(铂为两极、l2o3和ac3的熔融盐作电解质，co为负极燃气，空气与o的混合气为正极助燃气）正

7、极： 负极: 2、酸性电解质（铂为两极、电解液h2so溶液）正极: 负极： 四、肼燃料电池(铂为两极、电解液kh溶液）正极： 负极： 总反应方程式2h4 + 2= h2o 关于o (涨姿势)(）电解质为酸性电解质溶液。在酸性环境中,o2-离子不能单独存在，可供o2-离子结合的微粒有h+离子和h2o,o-离子优先结合h离子生成2o,这样,在酸性电解质溶液中，正极反应式为24h+-=h2o。（2)电解质为中性或碱性电解质溶液。在中性或碱性环境中,2离子也不能单独存在，o2-离子只能结合h2o生成oh-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为o+2ho4e-=4-。()电解质为熔融的碳酸盐（如

8、lco3和a2o3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中,o2-离子也不能单独存在,o2离子可结合co2生成co3-离子，则其正极反应式为o+co2+4-2c2-（4）电解质为固体电解质(如固体氧化锆氧化钇)该固体电解质在高温下可允许o离子在其间通过,故其正极反应式应为o24e-o- (三）其他一些高考中出现过的电极方程式锂电池二型（负极ic、正极含锂的二氧化钴lico、充电时licoo2中i被氧化,li还原以li原子形式嵌入电池负极材料碳c6中,以lc6表示）放电时 负极: li - = li(1-)6 + x l （氧化反应）正极： i（1-)coo2 + xe- + x + = lio2 (

9、还原反应)充电时 阴极：l（x)6 xli+ + e- lic6 (还原反应) 阳极： loo2 xe- i(1-x)o2 + xli+ （氧化反应)总反应方程式 li(）co2 lic6 lico + i(1-x)c 高铁电池：(负极zn、正极-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3z -6 oh= 3 (oh)2 (氧化反应) 正极:2fe4 +6e- 8h2o=2 fe (o)3 + 0h (还原反应) 充电时 阴极：3zn(oh)2 +e=3zn + 6 oh （还原反应) 阳极：(oh)3 -6e+10oh=2feo2+ h2o (氧化反应) 总化学方程式 3zn+ k2f

10、eo4 8h2o3n(oh)2 + fe（o)3 4klifepo4电池(正极io,负极石墨，含li导电固体为电解质)放电时 负极： li - =li + (氧化反应)正极： fpo + li+ + e=lifep4 (还原反应)充电时: 阴极: + =i (还原反应）阳极： fepo4-e=fp4 + li+ (氧化反应）总化学方程式 feo i ifpo4铁-镍电池:（负极- fe 、正极ni、电解质溶液为k溶液)放电时 负极: ee+2oh = fe (oh）2 (氧化反应)正极：o2+ o 2= ni(oh)2 + oh （还原反应)充电时 阴极: e(oh)2 + e= fe + (

11、还原反应)阳极： ni()2 2+ oh nio h2 (氧化反应）总化学方程式 e +nio +22o f （h)2 i(oh)2铝空气海水（负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水)负极:al-12=4al3 (氧化反应） 正极：3o262o12e-=12h- （还原反应）总反应式为: 4a+o26h2o=4al（oh） (铂网增大与氧气的接触面)镁-铝电池 (负极a、正极-mg电解液koh） 负极(al）: 2al + 8o-6- = 2alo2+4h2 (氧化反应）正极(）:6h +6e- =h26h (还原反应）化学方程式： 2l 2h +2 2alo2+ 3h2（四)题目是怎样吓我们的试举例金太阳p4 m极气室n极气室8直接内重整熔融碳酸盐燃料电池(dir-mcf）技术具有在cf阳极气室内同时实现电化学反应与重整反应的物质和能量的双重耦合,可显著提高甲烷转化率，进一步提高燃料能量转化效率,提高电池发电效率等,具有明显开发优势。以富含甲烷的天然气为原料时，dir-mcc的典型结构及工作原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）.极为正极,n极为负极b该电池工作时，极的反应式为o2 e- + c2 2co3-c.该电池在常温下即向用电器供电.该电池工作时，