高中化学必修二模块综合测试题

1、高中化学必修二模块综合测试题高中化学必修二模块综合测试题一、单项选择题（本题包括8小题,每小题分,共32分。每小题只有一个选项符合题)1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ )将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺,减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理a. b. d.2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( ）中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 b. c d.在一定温度下,可逆反应2 （g)+ （g） (g）d (g)达到平衡

2、的标志是（ ）ac的生成速率和b的消耗速率相等 b.v正()=2v正(b）c2正(a）=v逆(b） d.反应混合物中a、b、c、的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则m离可能为( ）所含离子no3-so4h+m浓度/(mo1)121 a.c bb2+ cf d.mg2+5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:+（a）+oh-（)=h2o ( l) 573 kj / mol,分别向1 0.5 mol l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（ )a1h2h2 b.h3h2 c.h1=2=2 .h13

3、h2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ )a.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出d.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低7.下列叙述中,正确的是（ )锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量cso4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁（铁锡的铁)更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成fe2n2oa b. c. .82006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气

4、和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ) 左边为该电池的负极 该电池可在高温环境下使用c该电池负极反应为：h2-2=h+ d该电池正极反应为：o+=o2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为分)9下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）a.纯碱溶液去油污 b.铁在潮湿的环境下生锈c.加热氯化铁溶液颜色变深 .浓硫化钠溶液有臭味10.下列各选项中

5、所述的两个量,前者一定大于后者的是（ ）1l3 moll h3ch溶液和3l 0.2oll1 h3coo溶液中的h+数.纯水在25和80时的hc.在nh3+nh2o反应中,被氧化和被还原的n原子数d相同条件下，分别与f2、cl2反应的反应速率11下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）a用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱.目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的c.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝d生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12下列化学用语书写正确的是( )a.次氯酸的电离方程式:hclo+clo-铝溶于烧碱溶液的离子方程

6、式：aloh=ao2+hc电解精炼铜的阴极反应式：c-2e=cu2已知中和热为573kjmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：hso (aq)2noh (aq）= na2so4 （a)+22o( ) h-114. kmol-113.在密闭容器中，对于可逆反应a+3b（气),平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是（ )a若正反应方向ht2b压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小b一定为气体c.a一定为气体4下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 ml未知浓度的hcl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ )a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。.并将该

7、瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。直接往其中注入标准naoh溶液,进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。ad、f b、d、f cb、 .b、c、e、f15下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ).1 moll-1的n2co3溶液中离子浓度关系:c （a+）=c (co)+ （o)+c (h2c）b.1moll的n4c和0.1 l-1的nh3h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （c-）c (nh4+)c (h+)c(oh-)常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7，则混合溶液中，离子浓度关系:c （na+)=c

8、(h3o-)d.mll-1的nah溶液中离子浓度关系:c （o）c (h+)- (s2）+c（h2）在恒温、恒压下，反应n2(g)+3h2 ()h3 ()从两条途径分别建立平衡:n、h2的起始浓度分别为1ml/ l和3 ml / ；.n3的起始浓度为4 ol /l。下列有关叙述不正确的是( )a.途径与途径所得混合气体的百分组成相同b.途径的反应速率 （n2)与途径的反应速率v (nh3)的比值为12c途径所得nh3的浓度与途径所得nh3的浓度之比为12d途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为2三、实验题（本题包括2小题,共22分）（2分）常温下，镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾，镁粉却能

9、和水反应并产生大量气泡。 （1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由:主要原因是_；次要原因是_； (2)根据原因之,增大溶液中_（填离子符号)浓度,可以加快反应速率,试写出镁粉投入nhcl溶液中反应的离子方程式_。 （3）已知离子氧化性f3+cu+,请你写出将镁粉投入fel溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)_。1.(10分）(高考题)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极,用搅拌棒上下剧烈搅动。静置

10、后液体又分成两层,下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答: （1）阳极上的电极反应式为_。 (2）阴极上的电极反应式为_。 ()原上层液体是_。 (4）原下层液体是_。 （5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:_。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_,现象是_。四、填空题（本题包括5小题,共47分）9(分)时,h2a（酸)：k1=4.107,k=21-12。2b(酸):k=1.107，26.013，在浓度相同的两种溶液中,用“”、“”“t2,从t1t2，则c降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；b项，增大压强,c%增大,即化学平衡向正反应方

11、向移动，即b一定为气体,而a不一定是气体,所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小,故只有项符合题意。14 点拨 b.若该瓶用待测液洗过,在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中,再加入5 m待测液，则实际瓶内的待测液大于25 l。d.待测液为盐酸，则需用碱来测定,应用碱式滴定管。e碱式滴定管应先用标准nao溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有2于管内,若直接加入标准ah，则使标准naoh被稀释，浓度变小。在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟,看溶液不褪色，才停止滴定,记下数据。5c、 点拨 选项,根据物料守恒有 (na+)=（c-)+ (hco3)+c (hc3)。选项b,因h+

12、的水解是微弱的,混合后溶液呈碱性，即 （oh）c （h+)，溶液中离子浓度关系为c(n4)c (cl)c (oh)c (h+)。选项c，根据电荷守恒有c(+)+c (h+） (o-)+ （c3co）,因 (h+)=c （oh-）,故有 (na+)c(ch3co-)。选项，根据电荷守恒有(na+)+c (h+)=2c (s2-)+c (s-)+c (oh)，根据物料守恒有c (na)c(h-）+ ()+ (h2s)，由以上两式可得 (h)= (h+)- (s2）c (hs)。16c 点拨 nh3的起始浓度为4 /l相当于n2、h2起始浓度分别为2 mo / l、 mol l时所对应的建立的平衡。

13、即是起始投入量的倍，因为条件是恒温恒压，所以中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量是中的2倍,浓度相等，即a、正确,c不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知b正确。7()升高温度，化学反应速率增大升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。k增大， （h+)增大，化学反应速率增大。 (2)h+ mg+2nh4+=mg22n3+h或mg2nh+2ho=mg+nh3h2o+2(3)2e3+m=g+2fe2+ 3+h2fe(oh)3+3hmgh=mh2m+fe2+g2+fe18.（1）2i-ei2 （2）+2e-=h（3）ki（或nai等)水溶液 （)cc4（或hc等）（5)i

14、2在cl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分都转移到cl中（）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答nai水溶液，这里答火焰呈黄色点拨 （1）使用惰性电极(石墨）电解溶液时,阳极上离子按照i、r、c-、oh顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”,可知这里是i-失电子生成i2。所以阳极反应是2ie-=i2。（2）电解时,阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有h+，生成h2。所以负极反应是2+2e=h2。（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生2,最后i2会被有机溶剂萃取。因为最

15、后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含i的盐溶液，例如i溶液、nai溶液等。下层液体为cc、chcl3等密度比水大的有机溶剂。（）见(）的分析。(5)i2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分i都转移到有机溶剂中,有机溶剂显示出紫红色。（）可以通过焰色反应来检验。若前面填ki，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若(3）中答ai水溶液,这里答火焰呈黄色。9.（1） （） (3)h2b,c(2) 温度升高,水的电离程度增大，离子积增大 ()1000（3）911 (a+)c (o4)c（h+) (oh)4.（)34(2）3h8(g)+5o (g)=3o2(g)+42o