广东省佛山市佛山第一中学2014年高一下学期期中考试化学试卷

1、广东省佛山市佛山第一中学2014 年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ba-137第一部分选择题（共50 分）一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共30 分，每小题只有1 个选项符合题意。 ）1下列关于原子的几种描述中，不正确的是A 18O 与 19F 具有相同的中子数1617BO 与O 具有相同的电子数，互为同位素1514CN 与N 具有相同的质子数，是同种核素1213DC 与C 具有不同的质量数，属于同种元素2下列说法正确的是A 二氧化硅可以用来制造光导纤维B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌

2、上的瓷盘都是硅酸盐制品D 粗硅制单晶硅不涉及氧化还原反应3下列过程中，不属于氮的固定的是A闪电时， N2 变为 NOBNO 被空气中 O2 氧化为 NO2C工业上， N2 和 H2 反应生成 NH3D豆科植物根瘤菌把N2 变成 NH34下列说法错误 的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B共价化合物中一定没有离子键C含有共价键的化合物一定是共价化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5在酸性溶液中，能大量共存的离子是A Mg2+、 Fe2+、 NO3-、ClO-BAl3+、 Mg 2+、 Cl-、 SO42-C K+ 、 Na+ 、 Cl -、 HSO3-D Na+、 K +、 NO3

3、-、 SiO32-6新制氯水中滴入下列溶液，不会发生反应的是A氯化钠 B硫酸亚铁 C硝酸银 D KOH 7下列四种有色溶液与 SO2 气体作用均能变色，其实质相同的是 酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；FeCl3 溶液；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD8下列说法中，正确的是A除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KIB氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果C某白色晶体与NaOH 浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则该晶体一定是NH4 ClD某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl29用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是浓硝酸B Cu

4、Cl 2CuCl 2AgNO3Cu ( NO3 ) 2A铜硝酸铜稀硝酸硝酸铜D Cu空气CuOHNO 3Cu( NO3 ) 2C铜10下列排列顺序正确的是A 热稳定性： H 2OH 2SSiH 4B 原子半径： NaNAlC酸性： H 3PO4H 2SO4HClO 4D 碱性： NaOHBe(OH) 2Mg(OH) 211下列叙述中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼的是A A 原子电子层数比B 原子的电子层数多B常温时， A 能从稀酸中置换出氢，而B 不能C A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少D 1molA 从酸中置换生成的H2 比 1mol B 从酸中置换生成的H2 多12下

5、列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl、 MgCl2B Na2O、CO2C CaCl2、 CH4D NH3、 H2O13镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈 +2 价D碳酸镭难溶于水2的离子核外有18 个电子，则这两种元素可形成的14元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素 Y化合物为A XY2B X2Y3C X3Y2D X2Y15右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A 用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2B用浓盐酸和MnO 2 反应制取Cl 2C用 NH 4 Cl 和 Ca(OH)

6、 2 反应制取 NH3 D用 H 2O2 溶液和 MnO 2 反应制取 O2二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共20 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。）16下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱17下列反应的离子方程式正确的是Ca2+2ClO

7、-+H2O+CO2 = CaCO3 +2HClOA次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳B实验室制备氯气+2+ 2Cl2 + 2H2OMnO 2+4H +4Cl= MnC用氨水吸收少量二氧化硫2NH3 H2 O+SO2 = 2NH4+SO32-+H2 OD Cl2 通入水中Cl2H2 OHCl HClO18由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论ACl 2 的水溶液可以导电Cl 2 是电解质B将 SO2 通入 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀生成BaSO3 难溶于硝酸CNa2SiO 3 溶液中通 CO2 气体出现浑浊酸性： H2SiO3 Br 2I 2第二部分非选择题（5 小题，共 50 分）

8、21 (11 分 ) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了十种元素在周期表中的位置：族A A A A A AA0周期1234请回答下列问题：（ 1）十种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号 )。（ 2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是( 填化学式)，其中含有化学键的类型有。（ 3）元素、原子半径由大到小的顺序为（ 4）元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（ 5）十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为(填元素符号 )。(填化学式)。（ 6）十种元素中(填元素符号 )的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧

9、化钠溶液反应的离子方程式为。22（9 分）短周期主族元素A、 B、 C、D 、，原子序数由A 到 E 依次增大。 A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，且与C 元素同主族。 B 是原子半径最大的短周期主族元素，其单质在空气中燃烧产物的颜色与D 单质的颜色相同，都是淡黄色。试根据以上叙述回答：（ 1 ） A的原子结构示意图为，元素C 在周期表中的位置为， E 的元素名称为。（ 2）B 元素的最高价氧化物的水化物与C 元素的最高价氧化物反应的离子方程式为。（ 3）能说明D 的非金属性比E 的非金属性 _(填 “强 ”或“弱 ”)的事实是：_ ( 举一例，其中涉及的元素和物质用元素符号或分子

10、式表示。)23 (10 分) 资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（ 1）用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。（ 2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B ( 催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。（ 3）将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a、b 两管进气口通入到装置C 中，并在 b 管上端点燃氨气，其中一种产物是大气的主要成分，则化学方程式是。24（ 10 分）

11、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：海水中溴元素的浓度0.067g/L ； Br 2 的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（ 1）请写出一种海水淡化的方法：_ 。（ 2）步骤中已获得Br 2，步骤中又将Br 2 还原为 Br ，其目的为 _。（ 3）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br 2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为 _ 。（ 4）某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴的方法，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B 的名称： _ 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为实验中要达

12、到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度计C 中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量应后，再进行的分离操作是_ 。_ 。的温度，并收集沸点为Cl 2，可向其中加入NaBr时的馏分。溶液，充分反25（ 10 分）某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（ 1）请完成SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _。（ 2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+NaSO4+H2 O 中的氧化剂为 _。（ 3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、 OH和 SO2

13、请设计实验，探究该吸收液4中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2 的影响）。 提出合理假设。假设 1：只存在 SO32-；假设 2：_ ；假设 3：既不存在 SO 2-也不存在 ClO 。3 基于假设 3（即验证假设3 成立），设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选 实验试剂： 3moLL-1H2SO4、 1moLL-1-1、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊试液。NaOH、0.01molLKMnO4实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、 B 试管中步骤 2：向 A 试管

14、中滴加溶液，。则证明不存在SO32-。步骤 3：向 B 试管中滴加溶液，。 则证明不存在。（ 4）研究小组为测定某工厂区空气中SO2 的含量，取310m (标准状况 )的空气，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入过量的BaC12 溶液， 将产生的白色沉淀洗涤、 干燥，用电子称称其质量为 0.233g。则此空气中 SO2的浓度为。 (只要求计算结果，结果单位用mg/m 3 表示 )。广东省佛山市佛山第一中学2014 年高一下学期期中考试化学试卷答卷座位号：21 (11 分 )（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）22（9 分）（ 1）（ 2）（ 3） _23 (10 分 )（ 1）（

15、2）（ 3）24（ 10 分）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）25（ 10 分）（ 1）（ 2）（ 3）假设 2： _实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、 B 试管中步骤 2：向 A 试管中滴加溶液，。则证明不存在SO32-。步骤 3：向 B 试管中滴加溶液，。则证明不存在。（ 4）广东省佛山市佛山第一中学2014 年高一下学期期中考试化学试卷答案12345678910CABCBACBDA11121314151617181920BDABDBCDCDABD21 (11 分，方程式3 分，其余每个1 分 )

16、(1)He(2)NaOH离子键（极性）共价键(3)K Na H（4） HCl HBr HI(5)(6)Al2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 222 (9 分，方程式3 分，其余每个1 分 )(1)第三周期 IVA 族氯(2) SiO 22 2OH =SiO 3 H2O(3)弱酸性： HClO 4H2 SO4（或稳定性： HClH 2S，合理即给分）23 (10 分，每空2 分 )(1)(NH 4)2CO3（填 NH 4HCO 3 给 1 分）吸收水和二氧化碳(2)4NH 3 5O2催化剂2NO O2 = 2NO 2= 4NO 6H 2O点燃(3) 4NH3 3O2 = 2N2 6H2O24（ 10 分，方程式2 分，其余每个1 分 )(1) 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法)(2)富集溴元素(3)Br 2 SO2 2H 2O=4H SO24 2Br