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1、高二化学期末模拟试题可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Mg:24 Fe:56 Na:23 Cu:64一、 选择题(每题只有1个正确答案)1. 下列物质中,熔点最高的是(A)碘 (B)金刚石 (C)晶体硅 (D)食盐2. 下列化学式能表示物质的一个分子的是(A)NaCl (B)SiO2 (C)CO2 (D)P3. 保存下列药口时,不必隔绝空气的是(A)水玻璃 (B)烧碱 (C)纯碱 (D)亚硫酸钠4. 下列说法正确的是(A)酸性氧化物不与酸溶液反应 (B)非金属音质不与碱反应 (C)玻璃态物质没有固定的熔点 (D)硅酸盐难溶于水5. 下列金属中,属于有色金属,且
2、在常温下不溶于浓硝酸的是(A)Mg (B)Al (C)Fe (D)Cu6. 下列化合物中,能跟强酸反应,不有跟强碱反应的是(A)Mg(OH)2 (B)Al2O3 (C)Al(OH)3 (D)(NH4)2CO37. 在铝跟NaOH溶液的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( (A)1:1 (B)2:1 (C)3:1 (D)4:18. 在水溶液中,下列离子与铁粉不发生反应的是(A)H+ (B)Cl- (C)Fe3+ (D)Cu2+9. 下列各试剂中,不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是(A)NaOH溶液 (B)盐酸(C)NH4SCN溶液 (D)KSCN溶液10. 向FeCl3和BaCl2的
3、酸性溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是(A)BaSO4 (B)FeS (C)BaSO3 (D)S二、选择题(每题有1个或2个正确答案)11. 能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放的溶液是(A)烧碱溶液 (B)氢氟酸 (C)水玻璃 (D)盐酸12. 能说明碳酸比硅酸的酸性强的事实是(A)CO2能与水反应生成碳酸,SiO2不能与水反应 (B)SiO2能与氢氟酸反应,CO2不能与氢氟酸反应 (C)石英与石灰石高温下反应可生成硅酸钙和二氧化碳 (D)CO2通入Na2SiO3溶液中能得到白色胶状沉淀13. 某元素的离子M2+最外层有2个电子,共有6个电子层,则M元素位于周期表中(A)第三周期 (B)第
4、六周期 (C)IIA族 (D)IVA族14. 下列物质的溶液中,分别通入过量的CO2,溶液中有沉淀生成的是( (A)NaAlO2 (B)AlCl3 (C)Na2SiO3 (D)Ca(OH)215. 下列反应的离子方程式中,正确的是(A)硫酸铝溶液与氨水反应:Al3+3OH-=Al(OH)3 (B)氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+ (C)铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2 (D)铝与稀硝酸反应:2Al+6H+=2Al3+3H216. 某无色透明的酸性溶液,可能的组成是(A)Mg2+、Cu2+、SO42- (B)Na+、AlO2-、 NO3-(C
5、)Al3+、Mg2+、Cl- (D)K-、Al3+、SO42-17. 将小块钠放入过量的氯化铝溶液中,发生的现象为 (A)只有气体放出 (B)只生成无色透明溶液 (C)有气体和白色沉淀生成 (D)只有白色沉淀生成18. 两种金属混合物15g投入到稀硫酸中,生成5.6L氢气(标准状况下的体积),这种混合物可能是(A)镁和铁 (B)铁和锌 (C)锌和铜 (D)铜和铝19. 下列离子方程式书写错误的是(A)硫化亚铁与稀硝酸 FeS+2H+=Fe2+H2S (B)铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ (C)氢氧化钡溶液跟硫酸混合Ba2+SO42-=BaSO4 (D)澄清石灰水中加入浓碳酸钠溶
6、液Ca2+CO32-=CaCO320. 下列离子在溶液中能大量共存的是(A)Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42- (C)Fe2+、Fe3+、Na+、Cl- (D)Fe2+、NH4+、Cl-、OH-21. 将适量还原铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的离子浓度相同。则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)2:1三、填空题22. 天然的二氧化硅分为_和_两大类。前者的典型代表物是_,属于_晶体;后者的代表物是_,它可用做_.23. 某盐溶液的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观
7、察),向此溶液中滴入少量盐酸,产生白色沉淀,继续加入过量盐酸时沉淀溶解,再加入过量氨水又产生白色沉淀,加过量氢氧化钠溶液沉淀又溶解。由此可知,该盐的名称为_。化学式为_。上述变化的离子方程式为:_, _,_, _.24. 质量为_ g的Fe可以和67.2 L Cl2(标准状况下)完全反应生成_ mol FeCl3,反应中有_ mol电子转移。在FeCl3溶液中滴入NH4SCN试液1-2滴,可观察到的现象是_,反应的离子方程式为_;若往溶液中加入铁粉,振荡后,观察到的现象是_,反应的离子方程式为_,_25.写出铝粉和氧化铁的混合物在较高温度下反应的化学方程式,标出电子转移方向和总数。_.当有1m
8、ol的电子发生转移时,被氧化的铝元素的质量为:_ g。四、实验题26.工业上用铝土矿(主要成分有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取出Al2O3作冶炼铝的原料,提取的操作过程表示如下:(1)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液(乙)的离子方程式:(2)若步骤(1)不加以过滤,对后面操作有什么影响?(3)步骤(3)中发生反应的离子方程式:27.除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质),写出需要的试剂或采用的办法,并写出有关的化学反应方程式或离子反应方程式。物质试剂(方法)化学反应方程式(离子反应方程式)Fe2O3(SiO2)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCL2)FeSO4(CuSO4)六.计算题28.现有Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物16.2g,加入过量稀硫酸,生成气体2.24L(标准状况)。继续向反应后的溶液中加入过量KOH溶液,生成2.9g白
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