2017-2018学年度高二化学《金属晶体离子晶体》知识同步习题检测(含解析)

1、金属晶体离子晶体一、选择题1、构成金属晶体的微粒是（）A 、金属原子B、金属阳离子和自由电子C、金属原子和电子D、阳离子和阴离子2、在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A 、与电子最近的金属阳离子B、整块金属的所有金属阳离子C、在电子附近的金属阳离子D、与电子有吸引力的金属阳离子3、金属晶体密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是（）A 金属原子价电子数少B金属晶体中有自由电子C金属原子的原子半径大D金属键没有饱和性和方向性4、依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释中，正确的是（）A 温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B温度升高，金属阳离子的动能变大

2、，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱C温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D 温度升高，金属阳离子的动能变大，自由电子与金属阳离子的吸引力变小，以致金属的导电性增强5、下列各组物质按照熔点由低到高的顺序排列正确的是（）A 、 O2、 I2、HgB、 I2、 KI 、 SiO2C、 Li 、 Na、 KD、 C、CO2 、CCl 46、下列叙述正确的是（）A 、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中只含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键7、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）A 、金属元素

3、的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同D、金属单质的熔点总是高于分子晶体8、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A 、易溶于水B、晶体不导电，熔化时能导电C、熔点较高D、晶体不导电，水溶液能导电9、离子晶体一般不具有的特征是（）A 、熔点较高，硬度较大B、易溶于水而难溶于有机溶剂C、固体时不能导电D、离子间距离较大，其密度较小10、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A 、 1mol 氯化钠中有 NA 个 NaCl 分子第 1 页B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl -共有 6 个C、氯化铯晶体中，每个Cs

4、+周围紧邻8 个 Cl -D、平均每个 NaCl 晶胞中有 4 个 Na+ 、4 个 Cl -11、下列物质的熔沸点依次升高的是（）A 、 K 、 Na、 Mg 、 AlB、 Li 、 Na、 Rb、 CsC、 Al 、 Mg 、 Na、 KD、 LiF 、 NaCl 、 KBr 、 KI12、决定离子晶体结构的重要因素是（）A 、阳离子的半径B、阴离子的半径C、正负离子的半径比D、正负离子的电荷比13、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）A 、碘和干冰升华B、二氧化硅和生石灰熔化C、氯化钠和铁熔化D、苯和乙烷蒸发14、下列含有极性键的离子晶体是（）醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙

5、A 、B 、C、D 、15、下列物质中，导电性能最差的是（）A 、熔融氢氧化钠B 、石墨棒C、盐酸溶液D 、固态氯化钠二、非选择题1、自然界中已发现的100 多种元素里，金属元素约占_，其中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。金属导电靠 _，电解质溶液导电靠 _，金属导电能力随温度升高而_，溶液导电能力随温度升高而_ 。2、现有几组物质的熔点（）数据如下表：A 组B 组C 组D 组金刚石： 3550Li ： 181HF ： 83NaCl ： 801晶体硅： 1410Na ：98HCl ： 115KCl ： 776晶体硼： 2300K ： 64HBr ： 89HbCl ： 718二氧化硅

6、： 1723Rb ：39HI ： 51CaCl： 645据此回答下列问题：（1） A 组属于 _晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。（2） B 组晶体共同的物理性质是_（填序号）。有金属光泽导电性导热性延展性（ 3） C 组中 HF 熔点反常是由于 _。（ 4） D 组晶体可能具有的性质是 _（填序号） 。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（ 5） D 组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl KCl RbCl CsCl，其原因解释为_。3、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na 2O、Al 2O3 、 MgO

7、三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_。4、 BaCl 2 是无色晶体，熔点963，沸点1560，溶于水，水溶液能导电。它可能属于_晶体。第 2 页【参考答案与解析】一、选择题1、 B【解析】注意四种晶体类型的区分。2、 B【解析】电子气理论知识的考查。金属原子脱落下来的自由电子形成遍布整块晶体的“电子气 ”，被所有金属阳离子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。3、 D【解析】金属键无方向性和饱和性，使金属晶体的密度大，原子配位数大，能充分利用空间。4、 B【解析】温度升高，自由电子和金属阳离子的动能均变大，但是由于金属阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以导电性减弱。5、 B【解析】注

8、意不同晶体的熔沸点的比较依据不同。A 组中可根据常温下的状态得出O2 Hg I2； B 组熔点顺序正确； C 组中 K Na Li ； D 组中 CO2 CCl 4 C。6、 B【解析】 A 项金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；C 项离子晶体中一定有离子键，可以有共价键；D 项分子晶体中，分子之间存在着分子间作用力，而分子内可以有共价键。7、 B【解析】 A 错误，金属元素可以有多种价态，如Fe2+既有还原性又有氧化性；C 错误，有些金属元素正价只有一种，如Na+ ；D 错误，如汞常温下为液态，有很多分子晶体常温下是固态。8、 B【解析】熔化时能导电的晶体，一定是离子晶体。A 错，如 HCl

9、易溶于水，是分子晶体；C 错，如金刚石，是原子晶体；D 错，如 HCl ，是分子晶体。9、 D【解析】 A 、 B、 C 是大多数离子晶体都具有的性质，离子晶体的密度较大。10、 A【解析】离子晶体中不存在单个的分子。11、 A【解析】 A、 B、C 项都是金属晶体，可通过比较价电子数和半径大小得出熔沸点高低顺序；D 项都是离子晶体，熔沸点高低可通过比较成键离子的半径，所带电荷得出熔沸点高低顺序。12、 CD【解析】晶体中正负离子的半径比、电荷比是决定离子晶体结构的重要因素。13、 AD【解析】考查有关晶体类型的判断，A 项都是分子晶体，需克服分子间作用力；B 项二氧化硅是原子晶体，需克服共价

10、键，生石灰是离子晶体，需克服离子键；C 项氯化钠是离子晶体，需克服离子键，铁是金属晶体，需克服金属键；D 项苯和乙烷都是分子晶体，需克服分子间作用力。14、 B【解析】只有是离子晶体，中只有离子键。15、 D【解析】氯化钠是离子晶体，溶于水或熔融状态时会产生自由移动的阴阳离子，能够导电；但固态时，阴阳离子不能自由移动，所以不导电。二、非选择题1、4/5氧铝自由电子阴、阳离子减弱增强【解析】金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子，而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动。温度升高时， 金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快，使电子的传递受影响，第 3 页导电性减弱。温度升高时，电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快，导电