金属钠的(精品)

1、.,第三章 金属及其化合物,第一节金属的化学性质,第一课时,.,图3-2是金属发生化学反应的一些照片，分析反应并写出反应的化学方程式,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl2+H2,与非金属反应,与盐发生反应,与酸发生反应,与盐发生反应,.,金属的存在：,活泼金属以化合态（化合物）形式存在， 如钠、镁、铝等 不活泼金属以游离态（单质）形式存在， 如金（Au）、铂（Pt）,.,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是,氧元素,铝元素,.,日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？

2、,有没有一种金属可以给我体会“削铁如泥”一样的感觉？ 俗话说“水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识.,.,观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？,钠保存在哪里?密度怎样？应怎样取用？可用手直接拿吗？,一、钠的物理性质,银白色金属，质软 密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 熔点低，97.8,.,取用钠时注意事项： 远离火源。 镊子、小刀、滤纸要干燥。 多余钠及时放回煤油中。 取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。,.,原子结构特点:,化学性质特点：,最外层电子数少,钠(Na)金属,.,在空气中加热金属Na观察钠是否

3、很易熔化？比较常温和点燃条件下， Na与O2反应的产物相同吗？,二、钠的化学性质,.,1、钠与氧气反应：,二、钠的化学性质,.,钠在空气中燃烧,.,2、与其它非金属反应：,（1）在氯气中燃烧,.,实验探究1,（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。,.,浮,小于水的密度，0.97g/cm3,熔,反应放热 ，熔点低，97.8,游,产生气体推动小球迅速移动,响,有气体产生且剧烈,红,有碱生成，NaOH,金属钠浮在水面上,金属钠熔成一个小球,金属钠四处游动,发出嘶嘶的响声,溶液变红

4、色,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,.,化学方程式：,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,离子方程式：,.,金属钠与酸如何反应呢？,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思考,钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,.,思考：钠着火时，应如何灭火？,用干燥的沙土扑灭,.,(1)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？,思考：,(2) Na与 CuSO4溶液的反应说明了什么？,.,其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2N

5、aOH + CuSO4 = Cu(OH)2(蓝色) + Na2SO4,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,.,三、钠的存在和主要用途,1，元素存在形态,游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在),2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能 以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O）,NaSO4,NaNO3等,.,四.钠的用途、制取,1.钠的用途：, 制过氧化钠,2.制取：电解熔融的氯化钠,原子反应堆的导热

6、剂（K-Na合金）,钛、钽、铌、锆等金属冶炼,高压钠灯,4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti,700800,2NaCl = 2Na + Cl2,电解,发出黄光射程远,用于漂白剂和呼吸面具中供养剂,.,1、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中,2、钠应用于电光源是因为（ ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰,.,3、钠与水反应时产生的现象是（ ） 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。 B. C. D. ,.,

7、4、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的是 （ ） 金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体 A B C D,.,练习：,将一小块钠投入到下列物质的溶液 中，既能放出氢气，又有沉淀析出的 是 A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3,BC,.,金属钠及其化合物,第二课时 钠的化合物,., 已有知识储备,金属钠性质非常活泼，易与氧气发生反应,4Na +O2 = 2Na2O (白色),退 出,常温,2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色),钠元素在自然界以化合态形式存在，主要形式是NaCl,钠的化合物有很多，用途也很广泛.

8、本节介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3,.,知识回顾,初中生石灰有哪些化学性质？,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+CO2=CaCO3,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化物,碱性氧化物,.,类比：生石灰，写出氧化钠与下列 物质发生反应,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2 = Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.,实验探究,Na2O2+H2O=,那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同氧化钠一样也能与水、CO2、盐酸反应呢？其产物是什么？,.,探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火

9、星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液,实验,溶液呈红色,.,（1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色,探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液,现象：,原因：,实验,.,2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,退 出,失2e-,得2e-,-1,-2,0,Na2O2有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂,.,演示实验,滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。 吹气生火：往包

10、有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。,现象： 包有过氧化钠的棉花着火 包有过氧化钠的棉花着火,思考：二氧化碳为什么能点火？,.,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,“吹气生火”的原因（Na2O2和CO2的反应）,设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案。,课 外 探 究,.,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2,化 学 性 质,氧化钠和过氧化钠性质比较,与水 反应,与CO2 反应,碱性氧化物,过氧化

11、物,滴水生火的原因,吹气生火的原因,.,.,.,过氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,对比Na2O、Na2O2分别与水和 二氧化碳反应原理的异同点， 推测Na2O2与盐酸反应产物， 并书写化学反应方程式,.,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,供氧剂,过氧化物,对过氧化钠的再认识,强氧化性漂白性,供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌消毒,密封保存,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水 还生成了氧气，所以不是碱性氧化物,.,Na2

12、O 白色固体,Na2O2 淡黄色固体,-2,-1,碱性氧化物,过氧化物,常温 O2（无CO2 H2O）,加热 O2（无CO2 H2O）,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 ,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,二、钠的氧化物,漂白剂 供氧剂,得2e,失2e,2e,.,潜水艇,漂白剂 漂白某些物质,过氧化钠的用途,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,呼吸面具中发生的化学反应,.,有关化学方程式为：,练习1、金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液,（NaOH潮解）,4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O风化为Na2CO3,.,例题解析,2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（