江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题十四 氧族元素复习(人教版).ppt

1、,第三部分元素及其化合物 专题十四 氧族元素,考点阐释,1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。 2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。,各元素单质的物理性质是如何变化的?,难溶于水，易溶于CS2,元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？,氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po),主要化合价：,-2、+4、+6,（O不显最高正价）,元素最高价氧化物对应的水化物：,H2SO4，H2SeO4，H2TeO4,气态氢化物的稳定性：,H2O H2S H2Se

2、 H2Te,VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：,6,7,第三周期，VIA族,第三周期，VIIA族,H2SO4 强,HClO4 更强,300以上分解,1000左右分解,硫在氧气中燃烧：,实验现象是： 化学方程式是：,明亮的蓝紫色火焰。,二氧化硫,一、二氧化硫的性质,物理性质: 化学性质:,气体 无色 有刺激性 有毒 10（易液化：SO2、NH3、Cl2） 比空气大（M(SO2)6429) 易溶于水 （在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。）,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度：,1.物理性质:, SO2与H2O 的反应:,实验现象: 试管中的水面上升，滴

3、入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：,2.化学性质:,SO2是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。,SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。,怎样证明？,与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）,H2SO3是一种二元中强酸,说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也

4、在分解生成SO2与H2O。,在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。,可逆反应：,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,SO3 + H2O = H2SO4 （放热反应） SO3 是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。,SO3：常温常压下为无色固体，易挥发，熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（两种气体生成两种强酸）,c. 与更强的氧化剂反应:,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,SO2中的S均

5、被氧化成6价,SO2的氧化性,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀,酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,想一想,SO2 + 2 Mg = S + 2 MgO,两种酸混合溶液可能变为中性,品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。, SO2 的漂白性:,实验现象：,将SO2通入品红溶液,回忆实验,实验结论：,SO2具有漂白性，能使有色物质褪色， 但并不是永久性褪色，加热可复原。,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,化合漂白,

6、漂白机理：,除了SO2，还有哪些物质具有漂性？,Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等,它们的漂白机理有什么不同？,相关知识小结：,漂白性 物质小结：,二、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,SO2与CO2性质对比：,（酸氧）,（酸氧）,（白色沉淀）,（白色沉淀）,（褪色）, （不褪色）,（褪色）,（褪色）, （不褪色）, （不褪色）,硫 酸,一.酸的通性,可做干燥剂,浓硫酸可以干燥哪些气体呢？,二.吸水性：,思考：,除还原性气体（如H2S、HB

7、r、HI）和碱性气体（如NH3）外的气体。,干燥剂小结：,中性气体:H2、NO,非还原性的酸性气体(CO2、HCl),碱性气体：NH3,还原性气体：(H2S、HI),中性气体:H2、NO,碱性气体：NH3,酸性气体 (CO2、HCl、H2S),酸性干燥剂,浓H2SO4,碱性干燥剂,NaOH固,P2O5,中性气体:H2、NO,酸性气体(CO2、H2S),碱性气体：NH3,碱石灰,氧化钙,中性干燥剂,无水氯化钙,NH3，易形成CaCl28NH3,除NH3外的气体,三.脱水性,讨论：吸水性和脱水性的区别,浓H2SO4,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,浓H2SO4,xH2O,吸

8、水性,脱水性,四.强氧化性,1.与不活泼金属反应,2.与非金属反应,3.与还原性物质反应，如H2S、HBr、HI、Fe2+等,4.常温下使铝、铁钝化,四、臭氧（O3） O2的同素异形体,常温、常压下，是有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。,硫酸工业：接触法制硫酸,3 . 三氧化硫的吸收,三阶段,1 . 造气,2 . 接触氧化,三方程,三设备,高温,V2O5,沸腾炉,接触室,吸收塔,五、过氧化氢（H2O2） O为1价,无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。,常用浓度：,3%,医用消毒杀菌剂,10,工业上所用漂白剂,30%,市售双氧水,化学性质：,弱酸性,强氧化性：可用作氧

9、化剂、漂白剂、 消毒剂、脱氯剂等。,还原性,解 题 方 法 指 导,某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_ （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）,解 题 方 法 指 导,提出合理假设 假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO； 假设3：_,解 题 方 法 指 导,设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液,解 题 方 法 指 导,解 题 方 法 指 导,解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。 (3)很明显，假设3两种离子都存在。 加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和H