完整初三化学试题酸碱盐综合测试试卷以及答案

1、三化学酸-碱-盐知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO) 324 ）HO碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH23 如：氯化钠、碳酸钠盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 二、酸 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1 浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 ：无色液体“纯净”3+ Fe）工业用盐酸：黄色（含 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无 特性挥发性 ) (敞口置于空气中，瓶口有白雾 脱水性吸水性 腐蚀性

2、强氧化性 用途金属除锈 制造药物人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油+ H）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（1）与酸碱指示剂的反应： 氢气 + 盐（2）金属 + 酸 水 盐 + 3）大部分金属氧化物 + 酸 （ 水 盐 + ）碱 + 酸 4（ 另一种酸（产物符合复分解条件）另一种盐 + ）盐 + 酸 （5 、三种离子的检验 3 试剂 - Cl HNOAgNO及33 2- 及BaCl及HNO过量HCl )SO Ba(NO243232- CO HCl 及石灰水3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧

3、化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 +2NaOH COCa(OH)+Na= CaCO3223CaO +HO= Ca(OH) 22 用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： -2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱 盐+水（CO例外）

4、（3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)CuO +HO 22 2Fe(OH)FeO+3HO 233 2 常见沉淀：AgCl BaSO Cu(OH) F e(OH) Mg(OH) BaCO CaCO 333 422复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 酸与碱作用生成盐和水的反应、定义： 12、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH

5、 （1）0 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO） 2pH5.6的雨水为酸雨 酸、碱、盐综合知识测试卷 一、选择题 1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产 A 烧碱 B 纯碱 C 精制粗盐 D 尿素 2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是 A 镁和稀硝酸制氢气 B 氧化镁和盐酸制氯化镁 C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反

6、应制取硫酸铜 3.只用一种试剂除去NaNO溶液中的混有的少量的CuSO杂质，应加入适量的 43A Ba（OH） B NaOH C Ba（NO） D HNO 32325.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是 A Z+YSO=ZSO+Y B X+YSO=XSO+Y C Z+HSO=ZSO+H D X+HSO不反应 4444242424A XYZ B ZYX C ZXY D XZY 6.下列说法正确的是 A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸 7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界

7、中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是 A ZYXW B XZYW C YXZW D YZXW 8.下列方法金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水。肯定得不到盐的是 A B C D 只有 10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：一定是置换反应 可能是分解反应 一定是分解反应 可能是化合 其中正确的说法是 A B C D 11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值 A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法判断 12.欲将含有盐酸的CaCl溶液中和至中性，

8、在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是 2A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末 13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠 C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾 14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是 A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水 15.下列电离方程式正确的是 +2-2+2-2+-2+- =BaCa+OH+ClDBMgSO=Mg+SOBaClCCa（OH）=HAHSO=+SO 242422242416.能用金属与酸直接反应制得的是 ACuClBFeClCZnSO

9、DAgCl 43217.某硫酸溶液的H值为3，加入下列一种液体混合后，会使H小于3的是 PPA纯净水BH=5的硫酸C氢氧化钠溶液DH=0的硫酸溶液 P P 19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜 20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是 AMgBMgOCMg（OH）DMgCO 32 21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 +-+-2- 、BNaOH、AAgK、NaSO、ClNO、 43+-2-+2+2+- 、DBaClCNa、ClMg、CONO、K 33二、填空题 +3+-+-的个数

10、比为91：Cl94，该盐酸中所含杂质的化学式为，若溶液中H22.某工业盐酸中含有H，、Fe与、Cl 3+-的个数比为。 、Cl则Fe 25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则R的相对原子质量为； 反应后溶液中溶质的质量分数为。 26.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。 （1）置换反应 ， （2）复分解反应（非中和反应） ， （3）复分解反应（中和反应） ， 27.写出下列物质的化学式：（1）食盐 （2）胆矾 （3）纯碱 （4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火碱 . 2

11、8.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是 ，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是 ，在常温下做润滑剂的是 ，在化 学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是 ，在洗涤剂工业中常用的原料是 。 29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是 ，滤液中溶质的是 。 +），可取少量溶液注入试管，加入要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH溶液，微热把湿润的红色石蕊30. 4 +。 试纸放在瓶口，试纸变色，证明有NH 4 三、推断题 31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下

12、实验： （1） 取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （2） 向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 根据以上实验现象，判断该白色固体名称为 ，化学式为 。有关的化学方程式为 ， 。 32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。 A和B混合有无色气体放出D和B混合有无色气体放出C和A混合没有明显现象。 则A是B是C是D是。 A+B的反应方程式 D+B的反应方程式 C+D的反应方程式 四、计算题 33.使未知质量分数的盐酸5

13、0克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1） 第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 参考答案 一、选择题： 1.B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.B 14.A 15.B 18.C 16.C 17.D 21.D 19.C 20.C 二、填空题 1250 25. 64，28.1% 24. 22. FeCl，1：94 23. 95% 3）（OH）=Ba Cl+Mg（OH，26. Mg+2HCl=MgCl+H MgCl+Ba 222 222 通电.+O+2HCl= MgCl（OH）+2HO, HO = HMg 222 222 CaO, NaOH, CO，Na，Ca（OH）， 27. NaCl，CuSO5HO22324 活性炭，熟石灰，石墨，食盐，氢氧化钠。28. 和29.CuFe，