核外电子排布

1、1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,课前复习:,原子序数,2、原子结构示意图：,核电荷数,电子层,该电子层上 的电子数,原子核,核外电子是分层排布的,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,例：钠原子结构示意图,2,1,8,+11,请你画出1-

2、18号元素的原子结构示意图：,钠原子（na）,钠离子（ na+ ）,氯原子（cl ）,氯离子（ cl- ）,阳离子,阴离子,镁原子（mg）,镁离子（mg2+ ),阳离子,硫原子（s）,阴离子,硫离子（ s2- ）,离子：带有电荷的原子或原子团。,1、概念：,带电的原子或原子团，如s2、so42-。,2、离子的形成：,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),小结：离子的形成,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： o2 、s2、 f 、cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： h+ 、na+、 mg2+ 、al3+,离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,练习：,1、

3、写出下列离子符号： 镁离子 1个铝离子 氢离子 硫离子 氧离子 2个氯离子 钾离子 钙离子,2下列微粒结构示意图中表示钠原子的是,3分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是 a干冰 b黄金 c金刚石 d氯化钾,4在h2o、oh一、h、h+ 四种微粒中，属于分子的是 （ ） aoh一 bh ch2o dh+,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ， +17代表 ，弧线表示 ，7表示 ， 在化学反应中，易 电子，成为cl-，其结构 示意图为 ，cl与cl-属于同种元素是因为 ， cl与cl-性质不同，是因 为 。,原子核,核电荷数,电子层,最外层 电子数,得1个,质子数相同,最外

4、层电子数不同,请思考如下问题,na变成na有哪些变化？cl变成cl-有哪些变化？,1、最外层电子数一定 。 2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、元素种类 。 5、化学性质 。,改变,不变,可能改变,不变,改变,离子符号的意义,表示某种离子,mg2+-镁离子,右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷,mg2+-每个镁离子带两个单位的正电荷,练习：说出下列符号中的数字的含义 al3+ o2- zn2+,离子符号前加数字只表示离子的个数,3ca2+ 表示三个钙离子,2mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个 单位的正电荷,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们

5、的结构示意图。,al3+ mg2+ o2- cl-,根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,a b c d,（1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。,b、c,a、b,d,c,b,f-,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,小结：原子和离子的联系和区别,1、元素的化学性质主要由（ ）决定。 2、金属元素的原子最外层电子一般（ ），在化学反应中，容易（ ）电子。 3、非金属元素的原子最外层电子一般

6、( ），在化学反应中，容易（ ）电子。 4、稀有气体元素的原子最外层电子为( ），在化学反应中，化学性质（ ）。,决定元素的种类。是区分不同元素的依据。 决定着元素的化学性质。,核电荷数（或质子数）,最外层上的电子数,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。,熟记常见的离子：,一组：氢离子（h+） 钾离子（ k+ ） 钠离子（ na+ ） 二组：钙离子（ ca2+ ）镁离子（ mg2+ ） 三组：铝离子（al3+） 四组：氯离子（ cl- ）氧离子（ o2- ） 氟离子（f-） 硫离子（s2-） 五组：硫酸根离子 so42 - 碳酸根离子 co32 - 硝酸根离子 no3- 氢氧根离子 oh 铵根离子 nh4 +,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子