高三理综(化学)

1、7. 下列说法不正确 的是a. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应b. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、 2,4- 已二烯和甲苯c. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4 种二肽d. 油脂及其水解产物都不能与金属钠反应8.下列实验能达到目的的是（）a 可以用装置i 制备乙烯b灼烧海带时，用装置ii 盛放海带c用装置 iii 测定化学反应速率d 装置 iv 可以除去cl2 中 o29.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4 溶液，向地下层渗透，遇到难溶的 zns 或 pbs，慢慢转变为铜蓝（ cus）。下列分析正确的是 cus 的溶解度大于 pbs 的溶解度原生铜的硫化物具有还原

2、性，而铜蓝没有还原性 cuso4 与 zns 反应的离子方程式是 cu2 s2 =cus 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10.元素 a 的单质及 a 与 b形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是置换化合aab nab n+1化合化合a. 图中物质间的转化可能有非氧化还原反应b. 当 n=1时， a可能是n 2c. .当n=2时， a可能是fed a一定是金属元素11.根据右图回答，下列说法不正确的是a此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁b此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变c燃料电池中正极反应为o2(g) + 2e- +2h+ h 2od若 a 为粗铜，

3、 b 为纯铜，该装置可用于铜的精炼12.25时，在含有 pb2 、 sn2 的某溶液中，加入过量金属锡(sn) ，发生反应：sn(s) pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2 )和 c(sn2 )变化关系如下图所示。下列判断正确的是a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3 )2 固体后， c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中 c(pb2)增大，说明该反应 h 0 d 25时，该反应的平衡常数 k 2.213. 将 ph=1 的稀硫酸慢慢加入 定量的 bacl 2 的溶液中，恰好使 ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为 100 ml ( (

4、混合时溶液体积的变化忽略不计 ) ，且混合溶液的 ph=2 ，则原 bacl 2 溶液中 cl - 的浓度为 ()a.0 . 011 mol/lb.0. 22 mol/lc.0. 022 mol/ld.0. 11 mol/l26是某抗酸药的有效成分，且是由短周期元素组成的化合物 。甲同学欲探究的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。al 3+在mg 2+在5.0 时沉淀完全；8.8 时开始沉淀，在11.4 时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，

5、无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量naoh 溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加naoh 溶液，调节 h 至 12，得到白色沉淀。（）中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（）由、判断 x 一定不含有 的元素是磷、 _ 。（）中生成 b 的离子方程式是 _ 。（）中 b 溶解的离子方程式是 _ 。（）沉淀 c 的化学式是 _。（）若上述 n（ a ）： n（b ）： n（ c）=1:1:3 ，则 x 的化学式是 _ 。27. pm2.5 是指大气中直径 d 2.5 m 的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。（ 1）水溶性离子主要由

6、铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。已知： 20时，碳酸氢铵溶液中hco 3、 nh + 4， oh 、h +四种离子浓度由大到小是_（填选项）。硫酸盐是硫和短周期元素a 、 b 形成的 a 2s 和 sb2 等化合物经过一系列化学反应生成的，a 元素周期数是族序数的3 倍，b 元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍，sb2 的化学式为 _，ahs 的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为。使用 sncr 脱硝技术的原理是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是a 从图 1判断，该反应的正反应方向是放热反应b 从图 2判断，减少氨气的浓度有助于提高no 的转化率c从图

7、 1判断，脱硝的最佳温度约为925d 从图 2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2 5（ 2）痕量重金属主要包含 fe、 zn 等元素，大多来自生产生活。 k 2feo4 是生活中的新型净水剂，可用naclo 、 fe（oh） 3 和 koh 制取，其反应的化学方程式为。用 k 2feo4 和 zn 可制高能可充电电池，其总反应式为：则充电时阴极的电极反应式为。28. 某化学兴趣小组用下图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当b 中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：（1）关闭 k 2、打开 k1

8、 ，观察到 _，说明 b 反应达到平稳。（2）实验 l 、2 是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是_。（3）细口瓶 c 的容积为 v （ ml ），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在 c 中还留有 2/5 的水时，则 v=_ 与 b 的代数关系式，气体摩尔体积是vm （ ml mol -1） 。（4）实验 4 是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a 值应为 _（填选项）。a 20b 30c 27d 40（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_（填实验序号） 。（6）从实验后的废液中回收皓矾（ znso47h2o）所需的实验操作步骤是_ 、蒸发浓缩、过

9、滤、洗涤、凉干。（ 7）查资料得知： cu+ + cl =cucl 。湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除丢氯离子，其离子反应方程式是。36.【化学化学与技术】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（ 1）沉淀池中发生的化学反应方程式是_，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为 _；（ 2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了 _（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_；（ 3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_ 。a. 增大的浓度，使nh4cl更多地

10、析出b. 使 nahco3 更多地析出c.使 nahco3 转化为 na2co3 ，提高析出的nh4cl 纯度37.【化学物质结构与性质】（ 1）已知 a 和 b 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能 /kj mol-1i1i2i3i4a5781817274511578b7371451773310540则 a 通常显 _价， a的电负性 _b 的电负性（填“”、“ ”或“ ”）；（ 2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，ti 原子的电子排布式为_；下图为高温超导领域中的一种化合物钙钛钙（氧化物）晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离

11、相等的钛离子有_个。该晶体的化学式为_ ；（ 3）在、五种微粒中，中心原子采取sp3 杂化的有 _（填序号）。38. 【化学有机化学基础】直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应。例如：化合物可由以下合成路线获得：（ 1）化合物的分子式为 _，其完全水解的化学方程式为 _（注明条件） 。（ 2）化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_ （注明条件）。（ 3）化合物没有酸性，其结构简式为_；的一种同分异构体能与饱和nahco 3溶液反应放出co2，化合物的结构简式为_ 。（ 4）反应中1 个脱氢剂（结构简式如下）分子获得2

12、 个氢原子后，转变成分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_。1 个芳香族化合物（ 5）1 分子与 1 分子在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为_ ； 1mol该产物最多可与_molh 2 发生加成反应。答案d b d c a d a26. （12 分，每空各 2 分） co2钠硅 al 33nh 3 h 2 oaloh 3 + 3nh 4 al oh 3ohalo22h 2o mg oh 2 mg3 al oh 7 co327 . （ 15 分） 1b （ 2 分）（各 2 分）3 c （3 分）（各 3 分）28. （ 15 分）36【化学化学与技术】 （ 16 分）（

13、1），化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（ 2）循环过滤；（ 3） a、 c37.【化学物质结构与性质】（共 16 分）（ 1）（ 2）； 6，（ 3）38. （16 分，每空各 2 分）【化学有机化学基础】（ 1）c5h8o4 ； h3coocch2cooch3+2naoh2ch3oh+naoocch2coona。（ 2）hoch2ch2ch2oh+2hbrch2brch2ch2br+2h2o。（ 3）hocch2cho ； ch2 chcooh 。（ 4）。（ 5）；8。以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。,.for personal use only in study and rese