气体摩尔体积测定 课件

1、学习几种定量测定方法,一、原理与方法,1,原理,V,m,V(H,2,m(H,2,M(H,2,V,m,V,气体,m,气体,M,气体,直接称量氢气的质量，操作上方便吗？怎么办,直接测量氢气的体积，操作上方便吗？怎么办,2,方法,转化,直接测量,间接测量,氢气的质量,镁带的质量,氢气的体积,水的体积,计算出,1 mol,氢气的体积,V,m,M,镁,V(H,2,O,m,镁,二,测定气体摩尔体积的装置,气体发生装置,气体收集装置,量体积装置,1,根据本实验需要测量氢气体积的要求,采用以下气体发生器,2,气体收集装置,3,量体积装置,排水集气,测量排出水的体积,储液瓶,液体量瓶,4,把选用的装置连接起来,

2、三、操作步骤,1,记录实验时室内温度和压强,4,用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条的质量,把数值记录于表格,镁条的质量可任意称量吗,为什么要记录测定环境的温度,目的是什么,3,向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞,2,装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查,如何检查装置的气密性,5,在气体发生装置出气口处,拆下胶管,使气体发生装置倾,斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约,20mL,水,于储气瓶,目的是降低反应时硫酸的浓度），再把已称量的镁带加入,气体发生装置底部，用橡皮塞塞紧加料口,6,用注射器在气体发生装置加料口抽气，使储气瓶导管内,液面和导管外液面持平，然后拔出注射器,7,用

3、注射器吸取,10mL 3mol/L,硫酸，用针头扎进气体发生,装置加料口橡皮塞，将硫酸注如气体发生装置，注入后迅,速拔出针头观察现象，记录气体温度,V,m,M,镁,8,镁条反应完后再静置,35,分钟，使容器内的温度冷却到,室温，记录于表格,9,读出液体量瓶内气体的体积数,11,再做一次，取两次的平均值,12,计算，做好记录,液体量瓶内得到的是氢气的体积吗,如何得到氢气的体积,修正计算公式,V,液,V(H,2,SO,4,V,注射器,m,镁,13,误差分析,10,用注射器在加料口处抽气，使储气瓶中导管,内外液面持平,四,实验误差分析,V,m,M,镁,V,液,m,镁,V,液,V(H,2,SO,4,V

4、,注射器,V,m,M,镁,m,镁,以下情况是否会造成实验误差。为什么,1,镁带中含有与硫酸不反应的杂质,2,镁带中含有铝杂质,3,V,液,减小,V,m,偏低,V,液,增大,V,m,偏高,没有进行装置的气密性检查，有漏气,V,液,偏低,V,m,偏低,4,镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽,V,液,偏低,V,m,偏低,5,液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积,V,液,偏高,V,m,偏高,6,硫酸的量不足，镁带没有完全反应,V,液,偏低,V,m,偏低,9,没有冷却到室温读数,8,称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜,V,液,偏低,V,m,偏低,V,液,偏高,V,m,偏高,10,某学生在,20,101kPa,时

5、测得,0.86g,氢气的体积为,10.3L,试通过计算分析这位同学的实验结果是否合理,误差在,2,范围内均可看作合理,0.6%2,合理,1,用气体摩尔体积测定装置，测定某温度下,1mol,氢气的体,积。正确称取镁带的质量为,0.101g,注入,l0mL,稀硫酸使镁,带全部反应,实验中测得读数为,113.5mL,l,反应的化学方程式为,_,2,产生氢气的体积为,_,3,计算,1mol,氢气的体积为,_,精确到,l,位小数,4,若该温度下,1mol,氢气的精确值为,24.1L,则该次测定的相,对误差为,_,103.5ml,24.6L,2,五、应用,2,若用如图所示的装置测定常温下,1mol,氧气的体积。提供试,剂有,MnO,2,和,H,2,O,2,溶液。试回答下列问题,1,制取氧气的方程式,_,2,仪器,A,中预先盛放的试剂是,_,用注射器向,A,中注入的,试剂是,_,3,仪器,C,的刻度范围一般是,_,过氧化氢溶液取取,10mL,那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最小约为,_mol/L,室温下,1mol,氧气的体积取,24.0L,4,现取,10mL,的,0.95mol/L