高中化学 第2课时一种重要的混合物—胶体课件 鲁科版必修1

1、第2课时一种重要的混合物胶体,1知道胶体是一种重要的分解系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质及氢氧化铁胶体的制备。 2能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。 3通过了解胶体在实际中的重要应用，认识化学知识与生命、生产和生活的密切联系,一、分散系 1分散系的定义 由 分散到 形成的混合物。 2组成 (1)分散质：分散系中 的物质 (2)分散剂：分散系中 的物质 3分类 (1)溶液：分散质微粒直径小于 (2)胶体：分散质微粒直径介于 (3)浊液：分散质微粒直径大于,一种(或几种)物质,另一种物质里,分散成微粒,分散其他物质,1nm,1100nm,100nm,1.能在数轴上同时表示出三种

2、分散系吗？ 【提示,二、胶体 1概念 分散质的微粒直径介于 之间的分散系。 2分类 依据分散剂的状态，胶体可分为 3性质和应用 (1)丁达尔现象 概念：可见光束通过胶体时，产生 原因：胶体中分散质微粒对可见光 而形成的 应用：可用于鉴别,1100nm,气溶胶、液溶胶和固溶胶,明亮的光区,散射,溶液和胶体,2)电泳 概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 . 原因：胶体微粒有 ，吸附能力强，吸附了 而带电荷 应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 (3)聚沉 概念：在一定条件下胶体形成 析出 条件 应用：盐卤豆腐、黄河三角洲的形成等 4胶体的精制渗析 利用 将胶体与溶液分离的方法,定向移动,巨大的比表

3、面积,电性相同的离子,沉淀,半透膜,a. 加电解质溶液 b. 加胶粒带相反电荷的胶体 c. 加热或搅拌,2.胶粒带电荷，那么胶体是否也带电荷？ 【提示】胶粒比表面积大，吸附能力强，能吸附阳离子或阴离子而带电荷，但整个分散系(胶体)仍然是呈电中性的,一、胶体粒子的带电规律 胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。同一胶体粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定存在的主要原因。需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体

4、是电中性的,现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、 丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电 荷的胶体是() A甲和乙B丙和乙 C甲和丁 D丙和氢氧化铁胶体 【思路点拨】氢氧化铁胶体粒子带正电荷是解答本题的突破口，利用聚沉原理便可推出其他四种胶体胶粒带电情况。 【随堂笔记】胶粒带相反电荷的胶体相遇时会发生聚沉。氢氧化铁胶体属于金属氢氧化物胶体，胶粒带正电荷，则乙胶粒带负电荷，丁胶粒带正电荷，丙胶粒带负电荷，甲胶粒带正电荷。 【答案】B,1.使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质 的浓度(molL1)称为聚沉值。电解质的聚沉值越小则表示其聚沉

5、能力越强。 向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其聚沉值最小的是() ANaCl BFeCl2 CK2SO4 DNa3PO4 【解析】氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，因此使氢氧化铁胶体聚沉的是电解 质电离出的阴离子。电解质溶液浓度相同时，阴离子所带电荷数越多，其聚 沉能力越强，故当阴离子所带电荷数越多，使氢氧化铁胶体聚沉所需电解质 的浓度越小，即聚沉值越小，故正确答案为D。 【答案】D,二、几种分散系的比较,FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是() A都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B都能产生丁达尔现象 C分散质微粒都可以透过滤纸 D加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 【名师解析】溶液和胶体都

6、是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生 沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶 质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。 【答案】C,2.下列叙述错误的是() A胶体粒子的直径在1100 nm之间 B氢氧化铁胶体带电 C可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 【解析】胶体粒子直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢 氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由 于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此 方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；胶体能稳定存在的重要原

7、因是胶粒带电 荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。 【答案】B,1现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是() 淀粉蔗糖Fe2(SO4)3由直径为10 nm的某种分子构成的易溶物 A B C D全部 【解析】蔗糖和Fe2(SO4)3易溶于水而形成溶液；淀粉为高分子化合物， 其分子直径在1100 nm之间，故淀粉溶于水形成胶体；中直径为10 nm 的某种分子，直径大小在1100 nm之间，其溶于水形成的分散系为胶体。 【答案】C,2溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是() A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小 C是否能通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明

8、 【解析】三种分散系的根本区别在于分散系中分散质微粒直径的大小。 【答案】B,3下列关于胶体的认识错误的是() A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109m)，因此纳米 材料属于胶体 C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 【解析】胶体遇可溶性盐聚沉，是由于胶粒吸引带相反电荷的离子，胶粒 的电荷被中和，胶粒就易于因碰撞而结合为较大颗粒但没有发生化学变化； 纳米材料的微粒直径只是与胶体分散质微粒直径范围一致，但胶体属于混合 物，

9、纳米材料不一定是混合物；往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸先发生聚沉， 再滴加稀硫酸发生反应使沉淀溶解。高压电除去烟尘，是由于烟尘在空气中 形成胶体，发生电泳现象。 【答案】B,4除去蛋清中混有的少量Cl的方法是() A加入少量硝酸银溶液 B过滤 C电泳 D渗析 【解析】C选项显然错误。胶体遇电解质溶液可以发生聚沉，所以 AgNO3溶液不能除Cl。B项忽略胶体和Cl的区别，二者均可透过滤纸， Cl可以透过半透膜，而胶体则不能。故正确答案为D。 【答案】D,5已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥， 肥效最差的是() A硫铵 B氯化铵 C碳铵 D硝铵 【解析】A、B、C中的有

10、效成分都为NH4，由于NH4带正电荷，容易 被带负电荷的土壤胶体粒子吸附，而D中的硝铵除NH4外，NO3也是有效 成分，由于其带有与土壤胶体粒子相同的负电荷，不易接近土壤胶体粒 子，也就不易被吸附，故容易流失。 【答案】D,6(1)能用什么方法判断Fe(OH)3胶体的制备是否成功？ (2)用化学方程式表示制备Fe(OH)3胶体过程中发生的化学变化。 (3)某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出 胶体，请你帮他分析其中的原因。 【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体时，一是不能进行搅拌，二是不能加热过度， 目的是防止Fe(OH)3胶体聚沉；FeCl3饱和溶液不能加得太快、太多，否则 FeCl3(属于电解质)会使氢氧化铁胶体聚沉。 (2)书写由FeCl3制备Fe(OH)