高二化学试题弱电解质的电离练习题及答案解析

1、 昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组 3-1弱电解质的电离课时练双基练习 ) 1下列状态时，不能导电的电解质是( A液态氯化氢 B熔融食盐 DC氯水胆矾晶体 氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。解析：AC 答案：) 2下列电解方程式书写错误的是( 2 )SO溶于水：(NH)SOSO=2NHA(NH424442443 H溶于水：POPO3HBHPO44334 CHF溶于水：FHFH2HS，HSSD NaHS溶于水：NaHS=NaHH解析：HHPOPO、溶于水要分步电离：HPO432344HPOPO322。H、POHHPOH 42444答案：B 3下列物质中的分类组合正确的是( ) 昆

2、明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心ABCD强电解BaSSCuSHI弱电解NOCHFCOOHCaC非电解CuSCCOHO解析CaC应为强电解质C既不是电解质，也不是非电3质是极弱的电解质答案AD 4关于强、弱电解质叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，4弱电解质在水中部分电

3、离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5(2011广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡OH叙述正确的是( ONHH NH) 432)增大 A加水后，溶液中n(OH)增大cB加入少量浓盐酸，溶液中(OH 昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组 NaOHC加入少量浓溶液，电离平衡向正反应方向移动 )c(NH减少D加入少量NHCl固体，溶液中44项加入少)(OH增大；解析：A项加水使NHHO电离，使nB23(OH量浓盐酸使c溶液，平衡向左移动；项加入浓)NaOH减小；C )固体，c(NH增大。D项，加NHClX k b 1 . c o

4、 m44A 答案：相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足6) 量的镁完全反应，下列说法正确的是( 弱酸溶液产生较多的氢气A 强酸溶液产生较多的氢气B 两者产生等量的氢气CD无法比较 两者产生氢气的量 解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。 答案：A 7下列电离方程式中书写正确的是( ) 2 SONaHSONaHA442 NaHCOCONaHB33 CHClO=HClO2 HS，HSHHDHSS2”HCOB项“”为强电解质，A解析：项，NaHSO应用“=；34不能拆开且用“=”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 D

5、答案： 昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组8已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2。达平衡后，ClO要使，HClOHHClOHClOHOHCl2浓度增大，可加入( ) AHS BNaCO 322CHCl DNaOH 解析：A项，加入HS会与Cl反应，HClO浓度减小；B项加22入NaCO会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于32HClO比碳酸弱，故NaCO不与HClO反应；C项，加入HCl使电32离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。 答案：B 9(2011福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是( ) A稀HSO B食

6、醋 42C铁丝 D固体食盐 解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。 答案：D 10(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CHCOOH溶液中若锌不足量，反应速率快的是_ 3_；若锌过量，产生H的量有何关系_。 2)均为1 mol/L体积均为(2)将等质量的锌粉分别投入c(H10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应速率快的是_ _；若锌过量，产生H的量有何关系_。 2 昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H)大，故盐

7、酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H的量相等。 2)相等，(H显然后者的物质的量浓度大，溶质的(2)是两种酸的c物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H不断消耗，CH，故在HCOOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出3反应进行的同一时刻，CH)，c(H)大于HCl中的COOH中的c(H3所以CHCOOH与Zn反应速率快。当锌过量时CHCOOH与Zn33反应产生的H多。w w w .x k b 1.c o m2答案：(1)盐酸与锌的反应 相等 (2)CHCOOH与锌的反应 CHCOOH与锌反应产生的氢气多 3311HS溶于水的电离方程式为_。 2(1)向

8、HS溶液中加入CuSO溶液时，电离平衡向_移422)_(S。c(H )_，c动，(2)向HS溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移22)_。，c(S 动，c(H)_(3)若将HS溶液加热至沸腾，c(HS)_。 222)，最好加入_c(S。 溶液中若要增大(4)HS2解析：HS是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程2式为：HHS，HSS。 2HSH2 昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组S，当加入CuSO对(1)22，使时，因发生反应Cu=CuS4(H导致c平衡右移，2时，当加入NaOH减小，对)增大，但c(S(2)，)因发生反应HOH)减小，但，使平衡右移，导致Oc(H=H22

9、)增大。对(3)，当加热HS溶液至沸腾时，因c(SHS挥发，使c(HS)222减小。对(4)，增大c(S反应的物质，可见加入2H最好是加入只与)强碱如NaOH固体最适宜。2 ，HSHSH答案：SHHS2(1)右增减(2减增(3减小 (4)NaOH固体 能力提升 12在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： 昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组 _。O”点导电能力为0的理由是(1)“ _(H。)由小到大的顺序为(2)a、b、c三点溶液中c增大，可采取的措施是：c(CHCOO)若使(3)c点溶液中3 。；._；._._点时只有分子，没有自由

10、移动”因为加入的是纯醋酸。“O解析：，而在以后的几点，导电能力强，说明自0的离子，所以导电能力为、c三点溶液中bc由移动的离子浓度大，因此a、(H)由大到小的顺序为cab。在醋酸溶液中存在CHH。COOCHCOOH33要使c(CH)增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移COO3动，可采取加NaOH，碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。 答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子 (2)cab (3)加NaOH固体 加镁 加碳酸钠 13在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。 A B C 昆明理工大学硕士

11、研究生化学教研会高二中心组 以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_ _，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。 新课标第一网Ba(OH)溶液中滴入HSO溶液至过量 422醋酸溶液中滴入NHHO至过量 23澄清石灰水中通入CO至过量 2NHCl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 4解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。 Ba(OH)溶液中滴加HSO，完全反应时生成BaSO和HO，24224由于BaSO溶解度极小，HO又极难电离，故能导电的离子极少，24几乎不导电；若HSO过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电42能力又逐

12、渐增强，因此导电图像与B图像一致。 醋酸和NHHO属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。若23两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。 在Ca(OH)溶液中通入CO，生成难溶的CaCO和极难电离322的HO，导电能力减弱，继续通入CO、CaCO又与CO作用转化2322成可溶性的Ca(HCO)，导电能力又增加了，故B图符合。 23NHCl溶液具有一定的导电能力。当加入NaOH，NHCl44 昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组都属强电解质，导电能和NaCl，NHClNaOH=NaClNH

13、HO423NH力很接近，生成的是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，HO23 C图符合。故反应前后导电能力几乎不变， 答案新课标第一网当向碱石灰中滴入实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，14 浓氨水时，就会释放出大量氨气。依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的(1) 。原理。_若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨(2) 。_，电离平衡常数_水的电离平衡将碱入，加NHOH中存在NHHONHHO浓解析：(1)氨水42233(OHc灰使石 NH放出。放热，利于，碱石灰溶于水时平)增大，衡左移3 K不变。(2)加水稀释后平衡正向移动，但增大，且)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，

14、溶液c(OH答案：(1) 溶液温度升高有利于氨气放出xkb1.co(2正向移不1下表是几种常见弱酸的电离平衡常(2电离方程电离平衡常 COOHCH35 101.75COOH CH3 HCOOCH3 7 10HCOHHCO K4.41332HCO 32112 COHCOH4.7K 10233 昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组 71HS1.S1H7.12 回答下列各题：值的大小与酸性值不同，那么K(1)在温度相同时，各弱酸的K_ 的相对强弱有何关系？ 。_都看作是酸，HCO、HS、HSCOOH(2)若把CH、HCO、22333 其中酸性最强的是_，最弱的是_。多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。(3)之间存在着数量上的规律，此规律是K对于同一种多元弱酸的K、21 。，产生此规律的原因是_用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用(4)比填“能”或“不能”)_醋酸的。通过该事实_(请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳较醋酸与碳酸的酸性强弱， 酸的酸性强弱。_ ：方案 。_ 解析：(1)K